Monday, May 9, 2016

uts kls X semester 2

ULANGAN TENGAH SEMESTER
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : X MIA 1, 2, 3, 4 dan 5
Hari, tanggal : Maret 2015
Waktu : 90 menit
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !
1. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena …..
a. Larutan tetap sebagai bentuk molekul
b. Ion berperan memindahkan arus
c. Atom – atom larutan berpindah
d. Ion ion bergerak bebas membawa muatan
e. Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat
2. Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan …..
a. Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit
b. Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit
c. Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B
d. Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B
e. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan
3. Kelompok larutan elektrolit lemah adalah …..
A. NaCl, NaOH, dan HCl D. NaOH, gula, dan etanol
B. CH3COOH, CaCO3, dan AgCl E. HNO3, AgCl, dan gula
C. Gula, urea, dan etanol
4. Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah …..
A. HNO3 C. HCl E. Ba(OH)2
B. NH3 D. H2SO4
5. Diketahui larutan : HI, CH3COOH, AgCI, CaCO3, Ba(OH)2, C2H5OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah …..
A. Hl dan Ba(OH)2 D. Ba(OH)2 dan C2H
B. CH3COOH dan AgCl E. Hl dan CH3COOH
C. CaCO3 dan AgCl
6. Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung …..
A. CH3COOH dan C2H5OH D. AgCl dan CaCO3
B. NaOH dan Al(OH)3 E. C12H22O11 dan C6H12O6
C. NaCl dan HNO3
7. Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H+ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah …..
A. Katode D. Kation
B. Anode E. elektrode
C. Anion
8. Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah …..
A. Na2SO4 D. H2SO4
B. CH3COOH E. AlCl
C. NH4Cl
9. Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah …..
A. CH3COOH D. HCl
B. HNO3 E. NH4OH
C. Kl
10. Berikut hasil percobaan.

No. Larutan Lampu Perubahan
1 2
3
4
5
CaCl2 0, 10 M CH3COOH 0, 10 M
C2H5OH ), 10 M
NaOH 0, 10 M
NH4OH 0, 10 M
Nyala redup Redup
Padam
Nyala terang
Padam
Banyak gas Sedikit gas
Tidak ada gas
Banyak gas
Sedikit gas

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah …
A. CaCl2 dan NaOH D. CH3COOH dan NH4OH
B. CH3COOH dan CaCl2 E. C2H5OH dan NH4OH
C. CH3COOH dan C2H5OH
11. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .

Larutan     Pengamatan
Nyala lampu Gas
1 2
3
4
5
Menyala redup Tidak menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Menyala redup
Ada Ada
Tidak ada
Tidak ada
Ada

Pasangan elektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 D. 2 dan 5
B. 1 dan 5 E. 3 dan 4
C. 2 dan 3
12. Sejumlah zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

Larutan                      Pengamatan
Nyala lampu Gas
1 2
3
4
5
Menyala Tidak menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Menyala redup
Ada Ada
Tidak ada
Tidak ada
Ada
Pasangan larutan nonelektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 E. 3 dan 5
B. 1 dan 5 D. 2 dan 5
13. Berikut daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.

Sumber mata air Nyala lampu Pengamatan lain
1 2
3
4
5
Padam Nyala terang
Redup
Padam
Padam
Gelembung gas pada kedua elektrode Banyak gelembung gas pada kedua elektrode
Gelembung gas pada kedua elektrode
Gelembung gas hasul pada kedua elektrode
Tidak ada gelembung
Sumber mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4
B. 1dan 3 E. 2 dan 5
14. Reaksi yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut …..
A. Oksidasi D. Reduktor
B. Reduksi E. Redoks
C. oksidator
15. Bilangan oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl2 adalah …..
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1 E. -2
16. Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ……….
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 E. N2O3
17. Reaksi Redoks : Mg + HCl → MgCl2 + H2 Perubahan oksidasi Mg adalah …………
A. -1 menjadi -2 D. 0 menjadi +2
B. 0 menjadi -1 E. +1 menjadi +2
C. 0 menjadi +1
18. Diketahui persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.
Zn + 2MnO2+ 2NH3+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O
Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah …
A. +1 menjadi +2 D. +2 menjadi +4
B. +2 menjadi +3 E. +4 menjadi +2
C. +4 menjadi +3
19. Dalam senyawa MgCl2, NaOCI, dan Ca(OCI)2 klorin secara berurutan mempunyai bilangan oksidasi …..
A. -1, +1, +1 D. 0, -1, +5
B. -1, -1, +7 E. 0, +1, +5
C. +1, -1,+7
20. Diantara persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaOH + HCI → NaCl + H2O
B. CaSO4(aq + 2LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
C. Mg(OH)2 + 2HCI → MgCl2 + 2H2O
D. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI
E. MnO2 + HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2
21. Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. HCI + NaOH → NaCl + H2O
B. Ca2+ + O2- → CaO
C. Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
D. KOH → K+ + OH-
E. CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O
22. Dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. H+ + (OH)- → H2O
B. BaCl2+ H2SO4 → BaSO4 + H2O
C. SO2 + OH- → HSO3-
D. l2 + 2S2O32- → 2l- + SO42-
E. MnCO3 → MnO + CO2
23. Diantara reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaCl + H2O → NaOH + HCl
B. CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2
C. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
D. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
E. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
24. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO → SnO + 2H2O adalah …
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1
25. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ….
A. KmnO4 D. MnCl2
B. MnO2 E. MnS
C. K2MnO4
26. Pada reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O bilangan oksidasi klorin berubah dari …..
A. -1 menjadi +1 dan 0 D. -2 menjadi 0 dan +1
B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi -1 dan +1
C. 0 menjadi -1 dan -2
27. Diketahui reaksi sebagai berikut .
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) CaSO4 + LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
3) H2SO4 + Hl → H2S + l2 + H2O
4) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
5) MnO2 + HCl → MnCI2 + H2O +CI2
Persamaan reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ….
A. 1) dan 2) D. 2) dan 4)
B. 1) dan 3) E. 3) dan 5)
C. 1) dan 4)
28. Diketahui senyawa nitrogen sebagai berikut.
1.) N2 3.) NO
2.) NO3– 4.) NO2
Urutan bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah adalah …
A. 1), 2), 3), 4) D. 2), 3), 1), 4)
B. 1), 3), 2), 4) E. 3), 2), 1), 4)
C. 1), 4), 2), 3)
29. Diketahui denyawa mangan sebagai berikut.
1.) MnO2 3.) K2MnO4
2.) KmnO4 4.) MnO
3.) MnSO4
Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah nomor …
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 3) dan 4)
E. 3) dan 5)
30. Diketahui senyawa sebagai berikut.
1.) CrO42 – 4.) Cr2O72 —
2.) Fe(CN)63 – 5.) SbO43 —
3.) MnO4—
Unsur logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ….
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 2) dan 4)
E. 2) dan 5)

soal redos dan jawaban

  UNAS 2004
Pada reaksi berikut:
Cl2(aq) + 2KOH(aq) à KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi klor berubah dari…
a.         -1 menjadi +1 dan 0
b.        +1 menjadi -1 dan 0
c.         0 menjadi -1 dan -2
d.        -2 menjadi 0 dan +1
e.        0 menjadi -1 dan +1
Pembahasan :
Cl2 memiliki biloks = 0
Cl pada KCl memiliki biloks = -1
Cl pada KClO memiliki biloks = +1
Jawaban : E

2.       EBTANAS 2000
Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi diantara senyawa berikut adalah…
a.       KCl                                  d. KClO3
b.      KClO                              e. KClO2
c.       CaCl2
Pembahasan :

Bilangan oksidasi Cl pada KCl adalah -1
bilangan oksidasi Cl pada KClO adalah +1
bilangan oksidasi Cl pada CaCl2 adalah -1
bilangan oksidasi Cl pada KClO3 adalah +5
bilangan oksidasi Cl pada KClO2 adalah +3
Jawaban : D

3.       S1 2003
Di antara reaksi-reaksi berikut, mana yang merupakan reaksi redoks adalah…
a.       AgNO3 + NaCl à AgCl +NaNO3
b.      2KI + Cl2 à I2 + 2KCl
c.       NH3 + H2O à NH4+ + OH-
d.      NaOH + CH3COOH à CH3COONa + H2O
e.      Al2O3 + 2NaOH à 2NaAlO2 + H2O
Pembahasan :
Reaksi redoks berarti dalam reaksi tersebut terjadi reaksi reduksi dan oksidasi, atau dalam kata lain terjadi perubahan biloks.
dapat dilihat bahwa reaksi yang mengalami perubahan biloks adalah reaksi
2KI + Cl2 à I2 + 2KCl
Biloks I mengalami perubahan dari -1 menjadi 0 (oksidasi)
biloks Cl mengalami perubahan dari 0 menjadi -1 (reduksi)
Jawaban : B

4.       P-14 / 2007
Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah…
a.       KClO3                             d.  KCl
b.      S                                      e.  SO2
c.       H+
Pembahasan :
Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. salah satu cirinya adalah berkurangnya biloks, perhatikan Cl pada KClO3 biloks Cl mengalami perubahan dari +5 menjadi -1.
Jawaban : A

5.       UNAS 2004
Diketahui reaksi:

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a,b,c, dan d berturut-turut adalah…
a.       2,5,6,2                           d.  1,4,3,2
b.      1,3,3,4                           e.  1,5,3,4
c.       2,10,4,4
Pembahasan :
Reaksi redoks diatas dapat disetarakan secara langsung sehingga diperoleh
C3H8 + 5O2
à 3CO2 + 4H2O
Jawaban : E

6.       P-12 / 2010
Pada persamaan reaksi redoks :

Harga koefisien reaksi a,b dan c adalah…
a.       1, 4 dan 2                     d.  2, 8 dan 5
b.      1, 8 dan 3                     e.  2, 16 dan 5
c.       2, 6 dan 5
Pembahasan :
Reaksi redoks diatas dapat disetarakan secara langsung, yaitu dengan melihat koefisien dan jumlah unsur-unsur yang ada di kanan reaksi.
karena 2Mn2+ maka koefisien MnO4 =2
karena 8H2O maka koefisien H+ =16
karena 10CO2 maka koefisien C2O42- =5
Jawaban : E

7.       EBTANAS 2002
Suatu reaksi redoks :
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi diatas setara adalah…
a.       3, 6, 1, 5 dan 3            d.  6, 1, 3, 5 dan 3
b.      3, 6, 5, 1 dan 3            e.  1, 5, 3, 6 dan 3
c.       6, 1, 5, 2 dan 3
Pembahasan :
Reaksi redoks diatasa dapat diselesaikan dengan mudah menggunakan metode biloks

(langkah-langkahnya bisa dilihat di sub judul Penyetaraan Reaksi Redoks)
Jawaban : A

8.       UN 2013
Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:
(1)    MnO4 à MnO2
(2)    Zn à ZnO2-
(3)    2CO2 à C2O42-
(4)    Cr2O3 à CrO4
Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan…
a.       1 dan 2                          d.  2 dan 4
b.      1 dan 3                          e.  2 dan 3
c.       1 dan 4
Pembahasan :
Ciri suatu peristiwa reduksi dalam suaru reaksi adalah penurunan bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa peristiwa reduksi terjadi pada reaksi 1 dan 3
Jawaban : B

9.       UN 2013
Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:
(1)    SO42- à S2-
(2)    Cr2O72- à 2CrO42-
(3)    Mg à Mg2+ + 2e
(4)    S2O32- à S4O62-
Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…
a.       1 dan 2                          d.  3 dan 4
b.      1 dan 3                          e.  2 dan 3
c.       2 dan 3
Pembahasan :
Ciri suatu peristiwa oksidasi dalam suaru reaksi adalah bertambahnya bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa reaksi oksidasi terjadi pada reaksi 3 dan 4
Jawaban : D

10.   P-12 / 2010
Perhatikan persamaan reaksi berikut
2HBr + H2SO4 à Br2 + SO2 + 2H2O
Zat yang merupakan oksidator adalah…
a.       HBr                                 d.  SO2
b.      H2SO4                            e.  H2O
c.       Br2
Pembahasan :
Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks salahsatu ciriny adalah berkurangnya biloks, perhatikan S pada H2SO4 biloks S mengalami perubahan dari +6 menjadi +4.
Jawaban : B

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

1.         Pupuk  yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)
a.       (NH4)2SO4 (Mr=142)
b.      (NH4)3PO4 (Mr = 150 )
c.       (NH2)2CO  (Mr = 60)
d.      NH4NO3  (Mr = 80)
e.      NaNO3  (Mr = 85)

Pembahasan : Jawaban C

Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar
Kadar Nitrogen   = Jumlah atom N  x  Ar N/ Mr.Senyawa
                                        
a.      (2 x 14)  / 142 =  (28/142)             =19,7 %
b.      (3 x14 / 150        =( 42 / 150)         =28%
c.       (2 x 14 /60          = (28 /60)             = 47%
d.      (2 x 14 )  / 80     = (28/80)              =35 %
e.       (2 X 14 ) /85       = (28 /85)             =33%

2.         Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185Re dan 187 Re. Dengan perbandingan 
         jumlah atom = 2 :  3. Massa atom relatif Re adalah...
Pembahasan
Mencara rata- rata Ar isotop-isotop Re
Ar Re            =  (2 x 185 ) + (3 x 187 )  / (2+ 3)
                       = 186,2

3.         Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 
        2 mol HSOadalah
1.       1 mol Ca2(PO4)2
2.       2 mol Na2C2O4
3.       2 mol KmnO4
4.       1 mol Fe(NO3)2

Pembahasan  :

Mencari jumlah atom O
2 mol  HSO4 artinya 2 HSO4                      = jumlah atom O Sebanyak 8
1.       1 mol Ca2(PO4)2 artinya 1 Ca2(PO4)2       = jumlah atom O Sebanyak 8
2.       2 mol Na2C2O artinya 2 Na2C2O4                  = jumlah atom O Sebanyak 8
3.       2 mol KmnO4 artinya 2 KmnO4                  = jumlah atom O Sebanyak 8
4.       1 mol Fe(NO3)2 artinya 1 Fe(NO3)2           = jumlah atom O Sebanyak 6

4.         Hitunglah jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS2 jika 
         diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..
Pembahasan
Jumlah atom belerang = 2
Mol FeS2 = gram / Mr FeS2  (24/120+              = 0,2 mol
Artinya 0,2 FeS2
Sehingga jumlah mol Belerang         = Jumlah atom S  x mol
                                                                       = 2 x 0,2                = 0,4 mol

5.         Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat dalam 25 gram CaCO(Ar Ca = 40; 
         C=12;O=16 adalah....

Pembahasan: 

CaCO3          = (Ca2+  dan CO32-) sehingga terdapat 2 ion
Mr CaCO3   = (Ar Ca x  1 )  + (Ar C x 1 )  +  (Ar  O  x  3 )
                       = 40  +  12  +  48
= 100
Mol (n)        = gram / Mr       = 25 /100              =  0,25 mol
Jumlah partikel ion                = jumlah ion   x  jumlah mol  x  6,02  .1023
                                                                                  =  2   x  0,25  x  6,02 .1023
                                                       = 3,01 .1023 partikel ion

6.         Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul 
         relatif gas tersebut adalah...

Pembahasan: 

Rumus volume gas pada STP
 V                   = mol (n)  x 22,4 L
Sehingga
Mol (n)        = Vstp /  22,4 L     = 2,8 L / 22,4       = 0,125 mol
Mol (n)        = gram / Mr
Sehingga
Mr                 = gram / mol      = 4,25 / 0,125     = 34

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 % 
Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....

Pembahasan:

Rumus senyawa merupakan perbandingan mol yaitu % berat / Mr
Sehingga
mol N                           : mol O
(63,16 / 14)                : (36,84 / 16 )
4,51        : 2,30     atau kita sederhanakan menjadi kira-kira           
                        2             : 1
Sehingga rumus senyawanya adalah  N2O

7.         Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11  mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen 
         sebanyak ..... (Ar  H = 1, C = 12, O = 16)

Pembahasan:

Perbandingan massa
Massa Carbon ( C)                                                 Jumlah atom C   x Ar C
----------------------------        =  -------------------------------------------
Massa Oksigen (O)                                                Jumlah atom O   x  Ar O

72 gram                                     12           x              12
----------------------------        =  -------------------------------------------
Massa Oksigen (O)                                                11           x              16

                                                                       72 gram    x    176
Massa Oksigen (O)                                =  -----------------------------------------
                                                                                   144
Massa oksigen (O)                 = 88 gram


8.         Diketahui persamaan reaksi
C(s)                          +             2H2(g)     →           CH4(g)
Jika volum Hyang direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel 
gas CHyang dihasilakan adalah ...........  (NA               =  6,02   X  1023  )

Pembahasan:

Volume HPada Keadaan STP = 2,24 sehingga jumlah mol Hadalah
                                       Vstp                                                              2,24L
Mol (n)        = -----------------------      = -------------------------   = 0,1 mol
                                       22,4 L                                     22,4 L

C(s)                          +             2H2(g)     →           CH4(g)
↓                                                                    ↓                                            ↓
                                                0,1 mol             ....  ?
Perbandingan Koefisien                                2H2         :  CH4
                                                                                                2              : 1
Sehingga Perbandingan Molnya
2                               0,1
-----        =         ----------------
1                              mol  CH4

Mol CH4                        =  0,1  / 2              = 0,05 mol

9.         Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan 
         10 gram besi(II) klorida FeCl2 (Ar Fe = 56, Cl  = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan
          tersebut adalah....
Pembahasan
Massa FeCl2 = 10 gram, Mr FeCl2 = 127,  Ar Fe = 56
Sehingga massa Fe dalam  FeCl2
Massa Fe   = ( Jumlah atom Fe  x   Ar Fe)
   -------------------------------------        x   10 gram       = 4,41 gram
Mr FeCl2
Sehingga kadar besi dalam cuplikan adalah =  (4,41  / 5)   x  100%       =         88,2 %

10.     Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 % Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12, 
        Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus 
        molekul nya adalah....

Pembahasan: 
                                
Perbandingan  mol
C  :  H  :  N                   = (60 / 12)  :  (5/1)  :  (35/14)
                                       = 5  : 5 : 2,5
                                 = 2:2:1
Sehingga Rumus empiris Senyawa tersebut adalah  = C2H2N
Rumus Molekulnya               
(C2H2N)n     = 80
((2 x Ar C)+ (2 x Ar H)  +  (1  x Ar N))   x    n    = 80
((2 x12)+(2  x1) +(1 x 14)      = 80
(24 + 2 + 14)  x   n                    = 80
                                       40 x n    = 80
n    = 2
(C2H2N)n        =    (C2H2N)2
Rumus Molekulnya                                C4H4N2
Web hosting

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls