Monday, August 29, 2016

atom dan SPU

Soal Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur



1.       Model atom yang tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom merupakan model atom....
a.       Bohr
b.      Dalton
c.       Thomson
d.      Rutherford
e.      Mekanika kuantum
Jawaban: C
Thomson mampu membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Akan tetapi, Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom.
2.   Model atom mekanika kuantum timbul berdasarkan pandangan dari beberapa ahli meliputi....
a. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie
b. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie
c. Rutherford, de Broglie, dan Hund
d. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg
e. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
Jawaban: d 
Werner heisenberg (1901-1976), Louis de Broglie (1892-1987), dan Erwin Schrödinger (1887-1961)
merupakan para ilmuwan yang menyumbang berkembangnya model atom modern atau yang disebut
sebagai model atom mekanika kuantum.
3.       Orbital didefinisikan sebagai....
a.       lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom
b.      kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom
c.       tempat elektron dalam mengelilingi inti atom
d.      bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom
e.      jenis-jenis elektron dalam suatu atom 
Jawaban: b 
Orbital adalah suatu ruang di sekitar inti yang merupakan tempat probabilitas (kebolehjadian) elektron ditemukan. Kedudukan elektron di sekitar inti ditentukan dengan bilangan kuantum.
4.      Menurut teori atom mekanika kuantum, bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum....
a.       spin
b.      utama
c.       magnetik
d.      azimut
e.      putaran
Jawaban: d
Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit tempat elektron berada dan bentuk orbital, serta menentukan besarnya momentum sudut elektron terhadap inti.
5.   Pada n = 2, bilangan kuantum azimut dan subkulit yang mungkin adalah….
      a. 0(s)
      b. 1(p)
      c. 2(d)
      d. 0(s) dan 1(p)
      e. 0(s), 1(p), dan 2(d)
      Jawaban: d
      Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit tempat elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan subkulit yang merupakan penyusun suatu kulit. Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1). Untuk n = 2, konfigurasi elektronnya, 1s2 2s2 p6 sehingga bilangan kuantum azimut dan subkulit yang mungkin adalah 0 (s)  dan 1(p).
6.   Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni orbital dengan n = 3 adalah….
      a. 8
      b. 9
      c. 10
      d. 18
      e. 32
      Jawaban: d
      Orbital dengan n = 3 meliputi orbital 3s, 3p, dan 3d sehingga jumlah maksimum elektron yang dapat menempati orbital dengan n = 3 adalah 2+6+10 = 18.
7.   Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah….
      a. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½
      b. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½
      c. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½
      d. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½
      e. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½
      Jawaban: d
      Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi harus memenuhi rumus Pauli = 2n2. Untuk n =3 jumlah elektron maksimum 2 x 32 = 18. Untuk l = 1 (subkulit p), harga m hanya -1, 0, dan +1 sehingga tidak mungkin +2.
8. Bilangan kuantum elektron terakhir yang dimiliki oleh unsur 6C adalah....
    a. n =

    Jawaban:
    Konfigurasi elektron unsur 6C sebagai berikut.
    6C = 1s2 2s2 2p2
    Elektron terakhir berada pada orbital 2p2 sehingga harga bilangan kuantum, n = 2, l = 1, m = 0, dan s = +1/2.
9. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah….
      a. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
      b. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s
      c. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s
      d. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s
      e. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s
      Jawaban:
      Menurut Aufbau, urutan kenaikan tingkat energi elektron-elektron dalam orbital sebagai berikut.
      1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f
10. Konfigurasi elektron unsur 19K adalah….
      a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
      b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1
      c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5
      d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
      e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
      Jawaban: d
      19K mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
11. Nomor atom unsur X sama dengan 13. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah….
      a. 1s2 2s2 2p6
      b. 1s2 2s2 2p6 3s2
      c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
      d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d5
      e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
      Jawaban: a
      Konfigurasi unsur 13X sebagai berikut.
      13x: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
      Ketika membentuk ion X3+ maka unsur X akan melepas 3 elektron sehingga konfigurasi elektronnya menjadi:
      1s2 2s2 2p6
12. Konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion 26Fe3+ adalah…. (Nomor atom Ar = 18)
a. [Ar] 3d3 4s2
b. [Ar] 3d6 4s2
c. [Ar] 3d5
d. [Ar] 3d4 4s1
e. [Ar] 3d6
                Jawaban: b
Ion Fe3+ terbentuk karena unsur Fe melepaskan 3 elektron. Dengan demikian, konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion Fe3+ (unsur Fe) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 atau [Ar] 4s2 3d6.
13. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 adalah….
a. 1
      b. 3
      c. 5
      d. 7
      e. 8
      Jawaban: a
      Elektron valensi merupakan elektron yang menempati kulit terluar. Pada konfigurasi elektron tersebut, jumlah elektron valensinya adalah 1 (4s1).
14. Unsur Q yang memiliki nomor atom 34 terletak pada golongan dan periode....
      a. IIIA dan 3
      b. IVA dan 3
      c. VA dan 4
      d. VIA dan 4
      e. VIIA dan 4
      Jawaban: d
      Konfigurasi elektron unsur 34Q sebagai berikut.
      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
      Unsur tersebut mempunyai jumlah elektron valensi 6 dan jumlah kulit atom 4 sehingga terletak pada golongan VIA dan periode 4.
15. Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah….
      a. CaX
      b. Ca2X
      c. CaX2
      d. Ca2X3
      e. Ca3X2
      Jawaban: c 
     Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s2 2s2 2p5. Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan menangkap 1 elektron membentuk ion X-. Konfigurasi elektron unsur 20Ca adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan melepas 2 elektron membentuk ion Ca2+. Jika kedua ion berikatan akan membentuk senyawa CaX2 dengan ikatan ion.

No comments:

Post a Comment

Web hosting

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls