SOAL HOTS KIMIA

SOAL HOTS KIMIA

opik: Atom

Subtopik: Konfigurasi Ion

1. Nomor atom X adalah 26. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

Sebab

Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya.

Jawaban : D

Pembahasan :

Konfigurasi elektron atom ₂₆X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya, maka elektron yang terlepas dari orbital 4s kemudian 3d.

Sehingga konfigurasi elektron ion ₂₆X³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁵

Subtopik: Hibridisasi

2. Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF₄. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF₄ adalah .... (NA Xe:54, F:9)

1. Segi empat planar, sp³d²
2. Tetrahedron, sp³d
3. Segi empat planar, sp²d
4. Tetrahedron, sp³
5. Bipiramida trigonal, sp³

Jawaban: A

Pembahasan:

Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Pada senyawa XeF₄ yang menjadi atom pusat adalah Xe.

Konfigurasi elektron ₅₄Xe = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

TES REDOKS DAN TATA NAMA

TES REDOKS DAN TATA NAMA

Bilangan oksidasi aluminium dalam Al₂O₃ adalah ….

a.       -1

b.      0

c.       +1

d.      +2

e.       +3

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6
Bilangan oksidasi Cl pada Cl₂, KClO₂, AlCl₃, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1
Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl₂
B. K2MnO₄
C. KMnO₄
D. Mn₂(SO₄)₃
E. Mn(NO₃)₂
Dari persamaan reaksi redoks berikut yang bertindak sebagai reduktor adalahadalah ….
a Cu(s) + b AgNO₃(aq) → c Cu(NO₃)₂(aq) + d Ag(s)
A. Cu
B. AgNO₃
C. Cu(NO₃)₂
D. Ag
E. Cu dan Ag
Dari reaksi soal a Cu(s) + b AgNO₃(aq) → c Cu(NO₃)₂(aq) + d Ag(s), zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO₃
C. Cu(NO₃)₂
D. Ag
E. NO₃^–

Pada reaksi redoks :

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaIà MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

yang berperan sebagai oksidator adalah :

A. NaI

B. Mn⁴⁺          

C. MnO₂

D. H₂SO₄       

E. I^-

Pada reaksi redoks di bawah ini :

Sn + 4 HNO₃ à SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O

Yang berperan sebagai reduktor adalah :

A. Sn  

B. SnO₂          

C. H₂O

D. HNO₃        

E. NO₂
Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa :

A. NH₄VO₂          

B. VSO₄

C. VCl₃

D. K₄V(CN)₆       

E. VOSO₄

Pada reaksi :

Cl₂ + 2KOH à KCl + KClO + H₂O

Bilangan oksidasi klor berubah dari :

A. –1 menjadi +1 dan 0

B. +1 menjadi –1 dan 0

C. 0 menjadi –1 dan –2

D. –2 menjadi 0 dan +1

E. 0 menjadi –1 dan +1

Nama senyawa poliatomik dari: Mn(NO₃)₂ adalah . . .

1. Mangan(II) nitrat
2. Mangan(II) nitrit
3. Mangan (III) nitrat
4. Mangan (III) nitrit
5. Mangan(I) nitrat

Nama senyawa yang mungkin terjadi antara kation Ca²⁺ dan anion PO₄^-3 adalah...

A.      CaPO₃

B.      Ca₂ (PO₄)₃

C.      Ca₃ (PO₄)₂

D.      Ca₄ (PO₄)₃

E.       Ca₂ (PO₄)₄

Nama senyawa dari KMnO₄ menurut IUPAC adalah . . .

A.    Kalium manganat

B.     Kalium permanganat

C.    Kalium manganat(IV)

D.    Kalium manganat(VII)

E.     Kalium(I) permanganat

NaClO₂ mempunyai nama senyawa . . .

1. Natrium klordioksida
2. Natrium diklorat
3. Natrium perklorat   
4. Natrium klotrat (II)
5. Natrium klorit

Nama dari senyawa Na₂O ialah…

1. Dinatrium oksida
2. Dinatrium dioksida
3. Natrium dioksida
4. Natrium(II) oksida
5. Natrium oksida

Nama dari senyawa FeO adalah…

1. Besi dioksida
2. Besi(II) oksida
3. Besi(III) dioksida
4. Besi(II) dioksida
5. Besi(III) dioksida

Nama senyawa (IUPAC) untuk senyawa Fe(NO₃)₃ dan NO₂ adalah…

1. Besi(III) nitrit dan nitrogen oksida
2. Besi nitrat dan nitrogen dioksida
3. Besi(II) nitrat dan nitrogen oksida
4. Besi(III) nitrat dan nitrogen dioksida
5. Besi(II) nitrat dan nitrogen dioksida

Nama senyawa yang mungkin terjadi antara kation Al³⁺ dan anion SO₄^2- yaitu…

1. Aluminium sulfit
2. Aluminium(III) sulfat
3. Aluminium(II) sulfit
4. Aluminium sulfat
5. Aluminium(II) sulfat

Nama senyawa: CuI dan FeO berturut-turut…

1. Tembaga(II) iodida dan besi oksida
2. Tembaga(I) iodida dan besi(II) oksida
3. Tembaga iodida dan besi(II) oksida
4. Tembaga(I) iodida dan besi(III)oksida
5. Tembaga(II) iodida dan besi(I) oksida