soal redos dan jawaban

  UNAS 2004

Pada reaksi berikut:

Cl_2(aq) + 2KOH_(aq) à KCl_(aq) + KClO_(aq) + H2O_(l)

Bilangan oksidasi klor berubah dari…

a.         -1 menjadi +1 dan 0

b.        +1 menjadi -1 dan 0

c.         0 menjadi -1 dan -2

d.        -2 menjadi 0 dan +1

e.        0 menjadi -1 dan +1

Pembahasan :

Cl₂ memiliki biloks = 0
Cl pada KCl memiliki biloks = -1
Cl pada KClO memiliki biloks = +1

Jawaban : E

2.       EBTANAS 2000

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi diantara senyawa berikut adalah…

a.       KCl                                  d. KClO₃

b.      KClO                              e. KClO₂

c.       CaCl₂

Pembahasan :

Bilangan oksidasi Cl pada KCl adalah -1
bilangan oksidasi Cl pada KClO adalah +1
bilangan oksidasi Cl pada CaCl2 adalah -1
bilangan oksidasi Cl pada KClO3 adalah +5
bilangan oksidasi Cl pada KClO2 adalah +3

Jawaban : D

3.       S1 2003

Di antara reaksi-reaksi berikut, mana yang merupakan reaksi redoks adalah…

a.       AgNO₃ + NaCl à AgCl +NaNO₃

b.      2KI + Cl₂ à I₂ + 2KCl

c.       NH₃ + H₂O à NH⁴⁺ + OH^-

d.      NaOH + CH₃COOH à CH₃COONa + H₂O

e.      Al₂O₃ + 2NaOH à 2NaAlO₂ + H₂O

Pembahasan :

Reaksi redoks berarti dalam reaksi tersebut terjadi reaksi reduksi dan oksidasi, atau dalam kata lain terjadi perubahan biloks.
dapat dilihat bahwa reaksi yang mengalami perubahan biloks adalah reaksi

2KI + Cl₂ à I₂ + 2KCl

Biloks I mengalami perubahan dari -1 menjadi 0 (oksidasi)
biloks Cl mengalami perubahan dari 0 menjadi -1 (reduksi)

Jawaban : B

4.       P-14 / 2007

Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah…

a.       KClO₃                             d.  KCl

b.      S                                      e.  SO₂

c.       H⁺

Pembahasan :

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. salah satu cirinya adalah berkurangnya biloks, perhatikan Cl pada KClO₃ biloks Cl mengalami perubahan dari +5 menjadi -1.

Jawaban : A

5.       UNAS 2004

Diketahui reaksi:

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a,b,c, dan d berturut-turut adalah…

a.       2,5,6,2                           d.  1,4,3,2

b.      1,3,3,4                           e.  1,5,3,4

c.       2,10,4,4

Pembahasan :

Reaksi redoks diatas dapat disetarakan secara langsung sehingga diperoleh
C₃H₈ + 5O₂ à 3CO₂ + 4H₂O

Jawaban : E

6.       P-12 / 2010

Pada persamaan reaksi redoks :

Harga koefisien reaksi a,b dan c adalah…

a.       1, 4 dan 2                     d.  2, 8 dan 5

b.      1, 8 dan 3                     e.  2, 16 dan 5

c.       2, 6 dan 5

Pembahasan :

Reaksi redoks diatas dapat disetarakan secara langsung, yaitu dengan melihat koefisien dan jumlah unsur-unsur yang ada di kanan reaksi.
karena 2Mn²⁺ maka koefisien MnO₄ =2
karena 8H₂O maka koefisien H+ =16
karena 10CO₂ maka koefisien C₂O₄^2- =5

Jawaban : E

7.       EBTANAS 2002

Suatu reaksi redoks :

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi diatas setara adalah…

a.       3, 6, 1, 5 dan 3            d.  6, 1, 3, 5 dan 3

b.      3, 6, 5, 1 dan 3            e.  1, 5, 3, 6 dan 3

c.       6, 1, 5, 2 dan 3

Pembahasan :

Reaksi redoks diatasa dapat diselesaikan dengan mudah menggunakan metode biloks. 

(langkah-langkahnya bisa dilihat di sub judul Penyetaraan Reaksi Redoks)

Jawaban : A

8.       UN 2013

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

(1)    MnO₄ à MnO₂

(2)    Zn à ZnO^2-

(3)    2CO₂ à C₂O₄^2-

(4)    Cr₂O₃ à CrO₄

Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan…

a.       1 dan 2                          d.  2 dan 4

b.      1 dan 3                          e.  2 dan 3

c.       1 dan 4

Pembahasan :

Ciri suatu peristiwa reduksi dalam suaru reaksi adalah penurunan bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa peristiwa reduksi terjadi pada reaksi 1 dan 3

Jawaban : B

9.       UN 2013

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

(1)    SO₄^2- à S^2-

(2)    Cr₂O₇^2- à 2CrO₄^2-

(3)    Mg à Mg²⁺ + 2e

(4)    S₂O₃^2- à S₄O₆^2-

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…

a.       1 dan 2                          d.  3 dan 4

b.      1 dan 3                          e.  2 dan 3

c.       2 dan 3

Pembahasan :

Ciri suatu peristiwa oksidasi dalam suaru reaksi adalah bertambahnya bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa reaksi oksidasi terjadi pada reaksi 3 dan 4

Jawaban : D

10.   P-12 / 2010

Perhatikan persamaan reaksi berikut

2HBr + H₂SO₄ à Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Zat yang merupakan oksidator adalah…

a.       HBr                                 d.  SO₂

b.      H₂SO₄                            e.  H₂O

c.       Br₂

Pembahasan :

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks salahsatu ciriny adalah berkurangnya biloks, perhatikan S pada H₂SO₄ biloks S mengalami perubahan dari +6 menjadi +4.

Jawaban : B

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

13:03    No comments

1.         Pupuk  yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)

a.       (NH₄)₂SO₄ (Mr=142)

b.      (NH₄)₃PO₄ (Mr = 150 )

c.       (NH₂)₂CO  (Mr = 60)

d.      NH₄NO₃  (Mr = 80)

e.      NaNO₃  (Mr = 85)

Pembahasan : Jawaban C

Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar

Kadar Nitrogen   = Jumlah atom N  x  Ar N/ Mr.Senyawa

                                        

a.      (2 x 14)  / 142 =  (28/142)             =19,7 %

b.      (3 x14 / 150        =( 42 / 150)         =28%

c.       (2 x 14 /60          = (28 /60)             = 47%

d.      (2 x 14 )  / 80     = (28/80)              =35 %

e.       (2 X 14 ) /85       = (28 /85)             =33%

2.         Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu ¹⁸⁵Re dan ¹⁸⁷ Re. Dengan perbandingan 

         jumlah atom = 2 :  3. Massa atom relatif Re adalah...

Pembahasan

Mencara rata- rata Ar isotop-isotop Re

Ar Re            =  (2 x 185 ) + (3 x 187 )  / (2+ 3)

                       = 186,2

3.         Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 

        2 mol H₂ SO₄ adalah

1.       1 mol Ca₂(PO₄)₂

2.       2 mol Na₂C₂O₄

3.       2 mol KmnO₄

4.       1 mol Fe(NO₃)₂

Pembahasan  :

Mencari jumlah atom O

2 mol  H₂ SO₄ artinya 2 H₂ SO₄                      = jumlah atom O Sebanyak 8

1.       1 mol Ca₂(PO₄)₂ artinya 1 Ca₂(PO₄)₂       = jumlah atom O Sebanyak 8

2.       2 mol Na₂C₂O₄  artinya 2 Na₂C₂O₄                  = jumlah atom O Sebanyak 8

3.       2 mol KmnO₄ artinya 2 KmnO₄                  = jumlah atom O Sebanyak 8

4.       1 mol Fe(NO₃)₂ artinya 1 Fe(NO₃)₂           = jumlah atom O Sebanyak 6

4.         Hitunglah jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS₂ jika 

         diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..

Pembahasan

Jumlah atom belerang = 2

Mol FeS₂ = gram / Mr FeS₂  (24/120+              = 0,2 mol

Artinya 0,2 FeS₂

Sehingga jumlah mol Belerang         = Jumlah atom S  x mol

                                                                       = 2 x 0,2                = 0,4 mol

5.         Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat dalam 25 gram CaCO₃ (Ar Ca = 40; 

         C=12;O=16 adalah....

Pembahasan: 

CaCO₃          = (Ca²⁺  dan CO₃^2-) sehingga terdapat 2 ion

Mr CaCO₃   = (Ar Ca x  1 )  + (Ar C x 1 )  +  (Ar  O  x  3 )

                       = 40  +  12  +  48

= 100

Mol (n)        = gram / Mr       = 25 /100              =  0,25 mol

Jumlah partikel ion                = jumlah ion   x  jumlah mol  x  6,02  .10²³

                                                                                  =  2   x  0,25  x  6,02 .10²³

                                                       = 3,01 .10²³ partikel ion

6.         Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul 

         relatif gas tersebut adalah...

Pembahasan: 

Rumus volume gas pada STP

 V                   = mol (n)  x 22,4 L

Sehingga

Mol (n)        = V_stp /  22,4 L     = 2,8 L / 22,4       = 0,125 mol

Mol (n)        = gram / Mr

Sehingga

Mr                 = gram / mol      = 4,25 / 0,125     = 34

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 % 

Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....

Pembahasan:

Rumus senyawa merupakan perbandingan mol yaitu % berat / Mr

Sehingga

mol N                           : mol O

(63,16 / 14)                : (36,84 / 16 )

4,51        : 2,30     atau kita sederhanakan menjadi kira-kira           

                        2             : 1

Sehingga rumus senyawanya adalah  N₂O

7.         Suatu senyawa dengan rumus C₁₂H₂₂O₁₁  mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen 

         sebanyak ..... (Ar  H = 1, C = 12, O = 16)

Pembahasan:

Perbandingan massa

Massa Carbon ( C)                                                 Jumlah atom C   x Ar C

----------------------------        =  -------------------------------------------

Massa Oksigen (O)                                                Jumlah atom O   x  Ar O

72 gram                                     12           x              12

----------------------------        =  -------------------------------------------

Massa Oksigen (O)                                                11           x              16

                                                                       72 gram    x    176

Massa Oksigen (O)                                =  -----------------------------------------

                                                                                   144

Massa oksigen (O)                 = 88 gram

8.         Diketahui persamaan reaksi

C_(s)                          +             2H_2(g)     →           CH_4(g)

Jika volum H₂ yang direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel 

gas CH₄ yang dihasilakan adalah ...........  (N_A               =  6,02   X  10²³  )

Pembahasan:

Volume H₂ Pada Keadaan STP = 2,24 sehingga jumlah mol H₂ adalah

                                       V_stp                                                              2,24L

Mol (n)        = -----------------------      = -------------------------   = 0,1 mol

                                       22,4 L                                     22,4 L

C_(s)                          +             2H_2(g)     →           CH_4(g)

_{↓                                                                    ↓                                            ↓}

                                                0,1 mol             ....  ?

Perbandingan Koefisien                                2H₂         :  CH₄

                                                                                                2              : 1

Sehingga Perbandingan Molnya

2                               0,1

-----        =         ----------------

1                              mol  CH₄

Mol CH₄                        =  0,1  / 2              = 0,05 mol

9.         Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan 

         10 gram besi(II) klorida FeCl₂ (Ar Fe = 56, Cl  = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan

          tersebut adalah....

Pembahasan

Massa FeCl₂ = 10 gram, Mr FeCl₂ = 127,  Ar Fe = 56

Sehingga massa Fe dalam  FeCl₂

Massa Fe   = ( Jumlah atom Fe  x   Ar Fe)

   -------------------------------------        x   10 gram       = 4,41 gram

Mr FeCl₂

Sehingga kadar besi dalam cuplikan adalah =  (4,41  / 5)   x  100%       =         88,2 %

10.     Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 % Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12, 

        Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus 

        molekul nya adalah....

Pembahasan: 

                                

Perbandingan  mol

C  :  H  :  N                   = (60 / 12)  :  (5/1)  :  (35/14)

                                       = 5  : 5 : 2,5

                                 = 2:2:1

Sehingga Rumus empiris Senyawa tersebut adalah  = C₂H₂N

Rumus Molekulnya               

(C₂H₂N)_n     = 80

((2 x Ar C)+ (2 x Ar H)  +  (1  x Ar N))   x    n    = 80

((2 x12)+(2  x1) +(1 x 14)      = 80

(24 + 2 + 14)  x   n                    = 80

                                       40 x n    = 80

n    = 2

(C₂H₂N)_{n        =}    (C₂H₂N)₂

Rumus Molekulnya                                C₄H₄N₂