atom dan SPU

Soal Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

1.       Model atom yang tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom merupakan model atom....

a.       Bohr

b.      Dalton

c.       Thomson

d.      Rutherford

e.      Mekanika kuantum
Jawaban: C
Thomson mampu membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Akan tetapi, Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom.
2.   Model atom mekanika kuantum timbul berdasarkan pandangan dari beberapa ahli meliputi....

a. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie
b. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie
c. Rutherford, de Broglie, dan Hund
d. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg
e. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
Jawaban: d 
Werner heisenberg (1901-1976), Louis de Broglie (1892-1987), dan Erwin Schrödinger (1887-1961)
merupakan para ilmuwan yang menyumbang berkembangnya model atom modern atau yang disebut
sebagai model atom mekanika kuantum.

3.       Orbital didefinisikan sebagai....

a.       lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom

b.      kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom

c.       tempat elektron dalam mengelilingi inti atom

d.      bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom

e.      jenis-jenis elektron dalam suatu atom 
Jawaban: b 
Orbital adalah suatu ruang di sekitar inti yang merupakan tempat probabilitas (kebolehjadian) elektron ditemukan. Kedudukan elektron di sekitar inti ditentukan dengan bilangan kuantum.

4.      Menurut teori atom mekanika kuantum, bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum....

a.       spin

b.      utama

c.       magnetik

d.      azimut

e.      putaran

Jawaban: d

Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit tempat elektron berada dan bentuk orbital, serta menentukan besarnya momentum sudut elektron terhadap inti.

5.   Pada n = 2, bilangan kuantum azimut dan subkulit yang mungkin adalah….

      a. 0(s)

      b. 1(p)

      c. 2(d)

      d. 0(s) dan 1(p)

      e. 0(s), 1(p), dan 2(d)

      Jawaban: d

      Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit tempat elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan subkulit yang merupakan penyusun suatu kulit. Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1). Untuk n = 2, konfigurasi elektronnya, 1s² 2s² p⁶ sehingga bilangan kuantum azimut dan subkulit yang mungkin adalah 0 (s)  dan 1(p).

6.   Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni orbital dengan n = 3 adalah….

      a. 8

      b. 9

      c. 10

      d. 18

      e. 32

      Jawaban: d

      Orbital dengan n = 3 meliputi orbital 3s, 3p, dan 3d sehingga jumlah maksimum elektron yang dapat menempati orbital dengan n = 3 adalah 2+6+10 = 18.

7.   Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah….

      a. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½

      b. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½

      c. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½

      d. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½

      e. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½

      Jawaban: d

      Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi harus memenuhi rumus Pauli = 2n². Untuk n =3 jumlah elektron maksimum 2 x 3² = 18. Untuk l = 1 (subkulit p), harga m hanya -1, 0, dan +1 sehingga tidak mungkin +2.

8. Bilangan kuantum elektron terakhir yang dimiliki oleh unsur ₆C adalah....

    a. n =

    Jawaban:

    Konfigurasi elektron unsur ₆C sebagai berikut.

    ₆C = 1s² 2s² 2p²

    Elektron terakhir berada pada orbital 2p² sehingga harga bilangan kuantum, n = 2, l = 1, m = 0, dan s = +1/2.

9. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah….

      a. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

      b. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s

      c. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s

      d. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s

      e. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s

      Jawaban:

      Menurut Aufbau, urutan kenaikan tingkat energi elektron-elektron dalam orbital sebagai berikut.

      1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f

10. Konfigurasi elektron unsur ₁₉K adalah….

      a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

      b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹

      c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3d⁵

      d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

      e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²

      Jawaban: d

      ₁₉K mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

11. Nomor atom unsur X sama dengan 13. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah….

      a. 1s² 2s² 2p⁶

      b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

      c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

      d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d⁵

      e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

      Jawaban: a

      Konfigurasi unsur ₁₃X sebagai berikut.

      ₁₃x: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

      Ketika membentuk ion X³⁺ maka unsur X akan melepas 3 elektron sehingga konfigurasi elektronnya menjadi:

      1s² 2s² 2p⁶

12. Konfigurasi elektron ion Fe³⁺ adalah  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion ₂₆Fe³⁺ adalah…. (Nomor atom Ar = 18)

a. [Ar] 3d³ 4s²

b. [Ar] 3d⁶ 4s²

c. [Ar] 3d⁵

d. [Ar] 3d⁴ 4s¹

e. [Ar] 3d⁶

                Jawaban: b

Ion Fe³⁺ terbentuk karena unsur Fe melepaskan 3 elektron. Dengan demikian, konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion Fe³⁺ (unsur Fe) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ atau [Ar] 4s² 3d⁶.

13. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ adalah….
a. 1

      b. 3

      c. 5

      d. 7

      e. 8

      Jawaban: a

      Elektron valensi merupakan elektron yang menempati kulit terluar. Pada konfigurasi elektron tersebut, jumlah elektron valensinya adalah 1 (4s¹).

14. Unsur Q yang memiliki nomor atom 34 terletak pada golongan dan periode....

      a. IIIA dan 3

      b. IVA dan 3

      c. VA dan 4

      d. VIA dan 4

      e. VIIA dan 4

      Jawaban: d

      Konfigurasi elektron unsur ₃₄Q sebagai berikut.

      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

      Unsur tersebut mempunyai jumlah elektron valensi 6 dan jumlah kulit atom 4 sehingga terletak pada golongan VIA dan periode 4.

15. Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (₂₀Ca) adalah….

      a. CaX

      b. Ca₂X

      c. CaX₂

      d. Ca₂X₃

      e. Ca₃X₂

      Jawaban: c 
     Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s² 2s² 2p⁵. Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan menangkap 1 elektron membentuk ion X^-. Konfigurasi elektron unsur ₂₀Ca adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Unsur tersebut akan membentuk struktur oktet seperti gas mulia dengan melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺. Jika kedua ion berikatan akan membentuk senyawa CaX₂ dengan ikatan ion.

struktur atom dan SPU

SOAL-SOAL LATIHAN STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK

A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar.
1. Komposisi partikel atom yang dimiliki oleh ion 8
18O2+ adalah . . . .
proton elektron neutron
A. 8 6 10
B. 8 10 10
C. 8 8 12
D. 10 8 10
E. 10 8 12
2. Elektron dapat pindah lintasan, dari tingkat energi yang rendah ke tingkat
energi yang lebih tinggi bila menerima energi.
Pernyataan di atas merupakan teori atom . . . .
A. Rutherford D. Dalton
B. Thomson E. Schrodinger
C. Bohr
3. Elektron terluar dari suatu atom unsur mempunyai harga bilangan kuantum
n = 3, l = 1, m = +1, s = + 1/2.  Nomor atom unsur tersebut adalah . . . .
A. 13             D. 16
B. 14             E. 17
C. 15
4. Urutan harga bilangan kuantum yang benar adalah . . . .
A. n = 1, l = 1, m = +1, s = + 1/2         D. n = 2, l = 1, m = 0, s = – 1/2
B. n = 3, l = 1, m = -2, s = – 1/2            E. n = -2, l = 2, m = 0, s = – 1/2
C. n = 3, l = 0 m = -1, s = + 1/2
5. Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Harga bilangan
kuantum elektron terluar dari unsur X adalah . . . .
A. n = 2, l = 1, m = 1, s = + 1
2 D. n = 4, l = 0, m +1, s = – 1/2
B. n = 3, l = 0, m = +1, s = – 1/2          E. n = 4, l = 0, m = 0, s = + 1/2
C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2
6. Diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron tidak sesuai aturan Hund adalah……





8. Konfigurasi elektron suatu unsur yang memiliki nomor atom 26 adalah . . . .
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3d4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3d6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
9. Konfigurasi elektron dari Cr dengan nomor atom 24 adalah . . . .
A. (He) 3d4 4s2        D. (Kr) 4s1 3d5
B. (Ne) 3d4 4s2         E. (Ar) 4s1 3d5
C. (Ar) 3d4 4s2
10. Bilangan kuantum m = -1 tidak mungkin dimiliki oleh elektron yang terletak
pada kulit . . . .
A. kesatu D. kelima
B. ketiga E. keenam
C. keempat

struktur atom

1.Teori atom mekanika gelombang dikemukaan oleh…

a.Max planck                   d. Louis de broglie

b.Bohr                               e. Schrodinger

c.Heisenberg

2.Berikut ini yang tidak terletak pada golongan IA adalah…

a.₃A                                   d. ₁₉D

b.₆B                                   e.₃₇E

c.₁₁C

3.Bilangan kuantum azimuth menyatakan…

a.Kulit utama

b.Orbitalnya

c.Sub kulitnya

d.Spin

e.Arah rotasi

4.Unsur A dengan nomor atom 29 terletak pada blok…

a.S                                      d. f

b.P                                     e. g

c.D

5.Konfigurasi elektron A^2- =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ . Nomor atom A adalah…

a.14                                d. 20

b.16                                e. 33

c.18

6.Atom M mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁴ , atom oksigen cenderung membentuk ion…

a.         a.O²⁺                                         d.O^2-

b.        b.O⁺                                             e. O^–

c.c       c..O³⁺

7.Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n =3, l=2, m=-2, s= +1/2 dalam system periodik terletak dalam periode ke…

a.4 golongan IVB      d. 3 golangan IIB

b.3 golongan IIIB     e. 4 golongan IIIB

c.4 golongan IIB

8.Kelompok unsur 21A, 25B, 39C, 40D, dan 47E, unsur – unsur yang terletak dalam satu periode adalah….

a.A, B dan C              d. B, C dan D

b.A, C dan E              e. C, D dan E

c.A, D dan C

9.Bilangan kuantum dari ₃₄A adalah…

a.n= 4, l = 1, m=-1, s=-1/2

b.n= 3, l= 1, m=-1, s=+1/2

c.n= 3, l= 2, m=+1, s=-1/2

d.n= 4, l= 2, m=+1, s=+1/2

e.n= 4, l= 1, m=+1, s=+1/2

10.Unsur N yang terletak pada periode 4 golongan IVA mempunyai masa 49 maka tentukan jumlah neutronya…

a. 32                    d. 16

b. 33                    e. 18

c. 17

11.Unsur B konfigurasi elektron terakhirnya adalah 5p⁵ maka dalam SPU terletak pada….

a.Golongan VA periode 5           d. Golongan IIIA periode 4

d.GolonganVIIA periode 5        e. Golongan IIIA peiode 6

e.Golongan VB periode 5

12. Konfigurasi elektron ₂₆X yang benar adalah…

a. [Ar] 4s² 3d¹                           d. [Ar] 4s¹ 3d⁷

b. [Ar] 4s² 3d⁵                          e. [Ar] 3s² 3d¹⁰

c. [Ar] 4s² 3d⁶

13. Jumlah minimum energi atau momentum sudut yang dapat diubah dari suatu sistem disebut…

a. Radiasi elektromagnetik      d. Spin

b. Medan magnet                      e. Unsur-unsur transisi

c. Kuantum

14. Suatu atom pada elektron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum sebagai berikut n=3,

l=1, n=0, s=+1/2, atom tersebut mempunyai jumlah electron sebanyak…

       a. 20                                           d . 17

       b. 11                                           e. 24

       c. 18

15. Banyaknya elektron maksimum yang dapat menempati kulit Ladalah…

a. 2 elektron                                d. 32 elektron

b. 8 elektron                               e. 48 elektron

c. 16 elektron

16. Banyaknya sub kulit tergantung pada bilangan kuantum…

a. Azimuth                                 d. Magnetik

b. Utama                                    e. Kulit

c. Spin

17. “Tidak ada 2 elektron dengan ke-4 bilangan kuantum yang sama”.Pernyataan tersebut

merupakan pernyataan dari…

a.Hund                                    d. Bohr

b.Pauli                                     e. Erwin Schrodinger

c.Auf Bau

18. Konfigurasi berikut ini yang menunjukkan konfigurasi elektron dari unsurgolongan lantanida adalah…

a. [Ar] 4s² 3d¹⁰                         d. [Rn] 7s² 4f⁴

b. [Kr] 5s² 4d²                           e. [Kr] 5s² 4d¹⁰ 4p²

c. [Xe] 6s² 4f⁴

19. Elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat energi (lintasan) tertentu merupakan pernyataan dari…

a. De Broglie                                d. Aufbau

b. Bohr                                         e. Max Planck

c. W. Heisenberg

20.Banyaknya elektron maksimum pada kulit N adalah……elektron

a. 32                                             d. 24

b. 18                                             e. 2

c. 8

Kunci jawaban

1.A

2.B

3.B

4.D

5.B

6.D

7.E

8.E

9.A

10.C

11.B

12.C

13.C

14.C

15.B

16.A

17.B

18.C

19.B

uts kls X semester 2

ULANGAN TENGAH SEMESTER
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : X MIA 1, 2, 3, 4 dan 5
Hari, tanggal : Maret 2015
Waktu : 90 menit
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !
1. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena …..
a. Larutan tetap sebagai bentuk molekul
b. Ion berperan memindahkan arus
c. Atom – atom larutan berpindah
d. Ion ion bergerak bebas membawa muatan
e. Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat
2. Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan …..
a. Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit
b. Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit
c. Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B
d. Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B
e. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan
3. Kelompok larutan elektrolit lemah adalah …..
A. NaCl, NaOH, dan HCl D. NaOH, gula, dan etanol
B. CH3COOH, CaCO3, dan AgCl E. HNO3, AgCl, dan gula
C. Gula, urea, dan etanol
4. Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah …..
A. HNO3 C. HCl E. Ba(OH)2
B. NH3 D. H2SO4
5. Diketahui larutan : HI, CH3COOH, AgCI, CaCO3, Ba(OH)2, C2H5OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah …..
A. Hl dan Ba(OH)2 D. Ba(OH)2 dan C2H
B. CH3COOH dan AgCl E. Hl dan CH3COOH
C. CaCO3 dan AgCl
6. Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung …..
A. CH3COOH dan C2H5OH D. AgCl dan CaCO3
B. NaOH dan Al(OH)3 E. C12H22O11 dan C6H12O6
C. NaCl dan HNO3
7. Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H+ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah …..
A. Katode D. Kation
B. Anode E. elektrode
C. Anion
8. Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah …..
A. Na2SO4 D. H2SO4
B. CH3COOH E. AlCl
C. NH4Cl
9. Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah …..
A. CH3COOH D. HCl
B. HNO3 E. NH4OH
C. Kl
10. Berikut hasil percobaan.

No.	Larutan	Lampu	Perubahan
1 2 3 4 5	CaCl2 0, 10 M CH3COOH 0, 10 M C2H5OH ), 10 M NaOH 0, 10 M NH4OH 0, 10 M	Nyala redup Redup Padam Nyala terang Padam	Banyak gas Sedikit gas Tidak ada gas Banyak gas Sedikit gas

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah …
A. CaCl2 dan NaOH D. CH3COOH dan NH4OH
B. CH3COOH dan CaCl2 E. C2H5OH dan NH4OH
C. CH3COOH dan C2H5OH
11. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .

Larutan	Pengamatan
	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala redup Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan elektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 D. 2 dan 5
B. 1 dan 5 E. 3 dan 4
C. 2 dan 3
12. Sejumlah zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

Larutan	Pengamatan
	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan larutan nonelektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 E. 3 dan 5
B. 1 dan 5 D. 2 dan 5
13. Berikut daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.

Sumber mata air	Nyala lampu	Pengamatan lain
1 2 3 4 5	Padam Nyala terang Redup Padam Padam	Gelembung gas pada kedua elektrode Banyak gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas hasul pada kedua elektrode Tidak ada gelembung

Sumber mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4
B. 1dan 3 E. 2 dan 5
14. Reaksi yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut …..
A. Oksidasi D. Reduktor
B. Reduksi E. Redoks
C. oksidator
15. Bilangan oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl2 adalah …..
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1 E. -2
16. Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ……….
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 E. N2O3
17. Reaksi Redoks : Mg + HCl → MgCl2 + H2 Perubahan oksidasi Mg adalah …………
A. -1 menjadi -2 D. 0 menjadi +2
B. 0 menjadi -1 E. +1 menjadi +2
C. 0 menjadi +1
18. Diketahui persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.
Zn + 2MnO2+ 2NH3+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O
Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah …
A. +1 menjadi +2 D. +2 menjadi +4
B. +2 menjadi +3 E. +4 menjadi +2
C. +4 menjadi +3
19. Dalam senyawa MgCl2, NaOCI, dan Ca(OCI)2 klorin secara berurutan mempunyai bilangan oksidasi …..
A. -1, +1, +1 D. 0, -1, +5
B. -1, -1, +7 E. 0, +1, +5
C. +1, -1,+7
20. Diantara persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaOH + HCI → NaCl + H2O
B. CaSO4(aq + 2LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
C. Mg(OH)2 + 2HCI → MgCl2 + 2H2O
D. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI
E. MnO2 + HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2
21. Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. HCI + NaOH → NaCl + H2O
B. Ca2+ + O2- → CaO
C. Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
D. KOH → K+ + OH-
E. CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O
22. Dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. H+ + (OH)- → H2O
B. BaCl2+ H2SO4 → BaSO4 + H2O
C. SO2 + OH- → HSO3-
D. l2 + 2S2O32- → 2l- + SO42-
E. MnCO3 → MnO + CO2
23. Diantara reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaCl + H2O → NaOH + HCl
B. CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2
C. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
D. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
E. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
24. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO → SnO + 2H2O adalah …
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1
25. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ….
A. KmnO4 D. MnCl2
B. MnO2 E. MnS
C. K2MnO4
26. Pada reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O bilangan oksidasi klorin berubah dari …..
A. -1 menjadi +1 dan 0 D. -2 menjadi 0 dan +1
B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi -1 dan +1
C. 0 menjadi -1 dan -2
27. Diketahui reaksi sebagai berikut .
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) CaSO4 + LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
3) H2SO4 + Hl → H2S + l2 + H2O
4) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
5) MnO2 + HCl → MnCI2 + H2O +CI2
Persamaan reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ….
A. 1) dan 2) D. 2) dan 4)
B. 1) dan 3) E. 3) dan 5)
C. 1) dan 4)
28. Diketahui senyawa nitrogen sebagai berikut.
1.) N2 3.) NO
2.) NO3– 4.) NO2
Urutan bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah adalah …
A. 1), 2), 3), 4) D. 2), 3), 1), 4)
B. 1), 3), 2), 4) E. 3), 2), 1), 4)
C. 1), 4), 2), 3)
29. Diketahui denyawa mangan sebagai berikut.
1.) MnO2 3.) K2MnO4
2.) KmnO4 4.) MnO
3.) MnSO4
Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah nomor …
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 3) dan 4)
E. 3) dan 5)
30. Diketahui senyawa sebagai berikut.
1.) CrO42 – 4.) Cr2O72 —
2.) Fe(CN)63 – 5.) SbO43 —
3.) MnO4—
Unsur logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ….
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 2) dan 4)
E. 2) dan 5)