OSK 2013 PG ( No :6-10)

Soal Nomor 6:
Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?

Pembahasan:
Bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d yang n = 4; l = 2 (d)
Jawabannya B
Soal Nomor 7:
Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 CH₂N₂(s) + 3 O₂(g) → 2N₂(g) + 2 H₂O(l) + 2CO₂(g)        ΔH^o = – 354,40 kkal
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)          ΔH^o = – 93,97 kkal
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)        ΔH^o = – 136,64 kkal
Nilai entalpi pembentukan bagi CH₂N₂ (s) adalah :

1. 123,79 kkal/mol
2. 14,91 kkalmol
3. -14,91 kkal/mol
4. - 29,82 kkal/mol
5. 29,82 kkal/mol

Pembahasan:
Pada soal ini aslinya ada yang keliru, pada persamaan reaksi pertama seharusnya 2H₂O(l) tetapi hanya tertulis 2 H₂(l).
Entalpi pembentukan adalah energi yang digunakan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.

N₂(g) + C(s) + H₂(g) → CH₂N₂(s)        ΔH^o = 14,91 kkal
Jawabannya B
Soal Nomor 8:
Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam SO₂, SO₃, SO₃^2-, dan SO₄^2- berturut-turut adalah

1. 0, 0, 0, 0
2. -2, 0, 0, +1
3. 0, +1, -2, 4
4. 0, 0, +1, -2
5. +1, 0, 0, -2

Pembahasan:
Muatan formal = jumlah elektron valensi unsur – jumlah elektron bebas – 1/2 elektron berikatan
S dan O memiliki 6 elektron valensi
Muatan formal S pada SO₂ = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO₃ = 6 – 0 – 6 = 0
Muatan formal S pada SO₃^2- = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO₄^2- = 6 – 0 – 6 = 0
Atom S itu berada diperiode tiga (3), sangat dimungkinkan untuk menggunakan orbital 3d sehingga tidak lagi mengikuti kaidah oktet. Beda dengan unsur yang berada di periode 2 yang tidak memiliki orbital 2d. Jadi tidak bisa dipaksa harus mengikuti kaidah oktet, ini terkait juga dengan tingkat energi masing-masing molekul yang lebih disukai pada energi yang relatif lebih rendah.
Jawabannya A
Soal Nomor 9:
Diberikan molekul berikut ini:
I. H₂C=CHCl
II. cis-ClHC=CHCl
III. trans-ClHC=CHCl
Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?

1. hanya I
2. hanya III
3. hanya I dan II
4. Hanya II dan III
5. I, II, dan III

Pembahasan:
Molekul III (trans-ClHC=CHCl) memiliki momen dipol sama dengan nol, sedangkan pada molekul I dan II momen dipolenya tidak sama dengan nol, hayooo apa alasan….?
Jawabannya C
Soal Nomor 10:
Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g)     ΔH_reaksi = – 60 kJ
Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

1. Menurunkan temperatur
2. Menaikkan tekanan parsial C
3. Menaikkan tekanan sistem
4. Menambah konsentrasi A
5. Menaikkan temperatur

Pembahasan:
Reaksi 4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g)     ΔH_reaksi = – 60 kJ adalah reaksi eksoterm, maka agar bergeser ke reaktan maka dapat dilakukan dengan menaikkan temperaturnya. Koefisien zat berwujud gas sama sehingga tekanan tidak mempengaruhi, sementara menambah konsentrasi A akan menggeser kesetimbangan ke kanan.
Jawabannya E