stoiikiometri larutan

BAB 2

STOIKIOMETRI LARUTAN

STANDART KOMPETENSI :

4. Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya.

KOMPETENSI DASAR :

4.3. Menghitung banyak-nya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit.

INDIKATOR PEMBELAJARAN :

·         Mengkomunikasikan hasil pengamatan tentang beberapa reaksi dalam larutan elektrolit.

·         Menggunakan konsep mol, konsentrasi dan volume larutan untuk perhitungan kimia ( stoikiometri ) pada reaksi dalam larutan.

A.    BEBERAPA REAKSI DALAM LARUTAN ELEKTROLIT

1. ASAM + BASA à GARAM + AIR
2. ASAM + OKSIDA BASA à GARAM + AIR
3. OKSIDA ASAM + BASA à GARAM + AIR
4. AMONIA + ASAM à GARAM AMONIUM
5. LOGAM + ASAM à GARAM + GAS HIDROGEN
6. LOGAM 1 + GARAM 1 à GARAM 2 + LOGAM 2
7. GARAM 1 + GARAM 2 à GARAM 3 + GARAM 4
8. GARAM 1 + ASAM 1 à GARAM 2 + ASAM 2
9. GARAM 1 + BASA 1 à GARAM 2 + BASA 2

Contoh :

Tuliskan reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari :

1. HCl(aq) + NaOH(aq) à
2. Mg(s) + H₂SO₄(aq) à

Jawab :

1. Persamaan reaksi ion lengkap :      H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) à Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H₂O(l)

                                                                   H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) à Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H₂O(l)

           Persamaan reaksi ion bersihnya :  H⁺(aq) + OH^-(aq) à  H₂O(l)

       2. Persamaan reaksi ion lengkap :      Mg(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) à Mg²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + H₂(g) 

                                                                Mg(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) à Mg²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + H₂(g)

           Persamaan reaksi ion bersihnya :  Mg(s) + 2H⁺(aq)  à Mg²⁺(aq) + H₂(g)

B.    STOIKIOMETRI LARUTAN

Contoh :

1. Hitunglah volume gas hidrogen pada suhu 27^oC, 1 atm yang dihasilkan dari 5,4 gram aluminium jika dilarutkan dalam larutan asam sulfat  ! ( Ar Al = 27 )
2. Suatu campuran terdiri dari CaO dan Ca(OH)₂ sebanyak 1 gram dilarutkan dalam 50 mL air. Ternyata dapat dinetralkan  32 mL HCl 1 M. Tentukan susunan CaO dan Ca(OH)₂  itu ! ( Ar Ca=40, O=16, H = 1 )

Jawab :

1. 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) à Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

n Al = 5,4/27 = 0,2 mol

n H₂ = 3/2 . 0,2 = 0,3 mol

Volume gas H₂ ( 27^oC, 1 atm ) = n . R . T =  0,3 . 0,082 . ( 273 + 27 ) = 7,331 L

                                                                P                         1

2.   Misal : massa CaO         = x gram           maka n CaO      = x/56 mol

                 massa Ca(OH)₂  = ( 1- x ) gram  maka n Ca(OH)₂ = ( 1 – x ) / 74 mol

                 n HCl = 32 . 1 = 32 mmol = 0,032 mol     

             CaO        +  2HCl   à CaCl₂ + H₂O

              x/56           2x/56              

             Ca(OH)₂  +  2HCl   à CaCl₂ + 2H₂O

             (1-x)/74       2(1-x)/74

      Sehingga : 2x/56 + 2(1-x)/74 = 0,032

                          x/28 + (1-x)/37   = 0,032

                         37x + 28 (1-x)     = 0,032 . 28 . 37

                                               9 x = 5,152

                                                  x = 0,572

       Jadi : massa CaO = 0,572 gram dan massa = 0,428 gram

Nama
Kelas
No Absen

UJI KOMPETENSI STOIKIOMETRI LARUTAN

1. Tuliskan persamaan reaksi, reaksi ion lengkap dan reaksi ion bersih dari :

a.     H₂SO₄(aq) + KOH(aq) à

b.    CaO(s) + H₂SO₄(aq) à

c.     SO₃(g) + Ca(OH)₂ à

d.    Al(s) + H₂SO₄(aq) à

e.     Zn(s) + Cu₂SO₄(aq) à

f.     NaCl(aq) + AgNO₃(aq) à

g.    Na₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) à

h.     MgCl₂(aq) + H₂CO₃(aq) à

i.      NH₃(aq) + H₂SO₄(aq) à

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

2. Sejumlah logam zink ( Ar Zn = 65 ) dilarutkan dalam larutan HCl 0,1 M ternyata dihasilkan 1,12  L ( STP ) gas hidrogen hidrogen. Hitunglah massa zink dan volume larutan HCl itu !

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

3. Sebanyak 1,5 gram paduan logam Mg dan Al dilarutkan dalam 70 mL H₂SO₄ 1 M. Hitunglah susunan paduan logam tersebut ! ( Mg =24, Al=27 )

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………….

Diperiksa tgl.	Paraf Guru

Nama
Kelas
No Absen

REAKSI LOGAM DENGAN ASAM

A.    DASAR TEORI

Baca buku reverensi yang mendukung percobaan ini

B.    TUJUAN

Mengamati reaksi logam dengan beberapa larutan asam

C.    ALAT DAN BAHAN

1. Tabung reaksi                           4. Logam Mg
2. Rak tabung reaksi                     5. Larutan HCl 2 M, H₂SO₄ 2 M, CH₃COOH 2 M
3. Gelas kimia
4. Gunting

D.    LANGKAH KERJA

1. Gunting logam Mg sepanjang 4 cm
2. Masukkan larutan HCl 2 M, H₂SO₄ 2 M, CH₃COOH 2 M  masing-masing sebanyak 5 mL kedalam tabung reaksi kemudian masukkan logam Mg ke dalam masing-masing tabung.
3. Amati dan catat hasilnya

E.    HASIL PENGAMATAN

No	Logam + Larutan	Terjadi gelembung ( cepat / lambat )	Jumlah gelembung ( sedikit / banyak )	Sifat larutan ( elektrolit kuat/lemah )
1. 2. 3.	Mg(s) + HCl(aq) Mg(s)+H2SO4(aq) Mg(s)+CH3COOH(aq)	………………. ………………. ……………….	………………. ………………. ……………….	………………. ………………. ……………….

F.    PENULISAN PERSAMAAN REAKSI ( ION LENGKAP, ION BERSIH )

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

G.    KESIMPULAN