HITUNGAN KIMIA
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS/SEMESTER :
X / 2
STANDART
KOMPETENSI
2. Mendiskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam
perhitungan kimia ( stoikiometri )
KOMPETENSI
DASAR
2.3.
Menerapkan hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro serta konsep mol dalam
menyelesaikan perhitungan kimia
A.
RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL
·
RUMUS EMPIRIS = RE
Merupakan rumus yang menyatakan perbandingan mol atom dari unsur
penyusun senyawa
·
RUMUS MOLEKUL = RM
Merupakan rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom dari unsur
penyusun senyawa
 |
RM = ( RE )n
No |
Nama
Senyawa
|
Rumus
Senyawa
|
Rumus
Empiris
|
Rumus
Molekul
|
Nilai
n
|
1.
2.
3.
4.
5.
|
Air
Etuna
Asam cuka
Benzena
Glukosa
|
H2O
C2H2
CH3COOH
C6H6
C6H12O6
|
H2O
CH
CH2O
CH
CH2O
|
H2O
C2H2
CH3COOH
C6H6
C6H12O6
|
1
2
2
6
6
|
Contoh :
1.
Suatu
senyawa organik mempunyai massa 6 gram terdapat 2,4 gram karbon, 0,4 gram
hidrogen dan sisanya oksigen. ( C=12, H=1, O=16 )
a.
Tentukanlah rumus empirisnya !
b.
Tentukanlah rumus molekulnya
jika Mr senyawa itu 90 !
Jawab :
Perbandingan massa C : H : O = 2,4 : 0,4 : ( 6 – ( 2,4 + 0,4 ) )
2,4 0,4 3,2
Perbandingan mol C : H : O = ------ : ------ : ----- = 0,2 : 0,4 :
0,2 = 1 : 2 : 1
12 4
16
a.
Rumus empirisnya = CH2O
b.
Rumus molekulnya = (CH2O)n
= 90
( 12 +
2.1 + 16 ) n = 90
30n = 90 à n = 3
Jadi Rumus molekulnya : C3H6O3
2.
Suatu senyawa oksida nitrogen
terdiri 7 garm nitrogen dan 16 gram oksigen. ( N=14, O=16 )
a.
Tentukanlah rumus empirisnya !
b.
Tentukanlah rumus molekulnya,
jika Mr oksida nitrogen itu = 92 !
Jawab :
Perbandingan massa N : O = ………………………………………..
Perbandingan mol N : O = ------ : ------ = …………………….
a.
Rumus empirisnya = ………………………
b.
Rumus molekulnya = ……………………...
B. KADAR UNSUR DALAM SENYAWA
 |
x . Ar x = indeks unsur dalam senyawa
Kadar Unsur = ---------- . 100% Ar = massa atom
relatif unsur
Mr Mr = massa molekul relatif senyawa
Contoh :
1.
Hitunglah kadar Ca dalam CaCO3
( Ca=40, C=12, O=16 )
Jawab :
1 x 40
Kadar Ca = ---------- x
100% = 40%
100
2.
Hitunglah massa N dalam 1 kg
pupuk urea, CO(NH2)2 berkadar 90%
Jawab :
2
x 14
Massa N dalam 1
kg pupuk urea 90% = ---------- x 90% x 1000 gram = 420 gram
60
3.
Hitunglah kadar TSP dalam pupuk
TSP, Ca(H2PO4)2 , jika massa P dalam 1 kg
pupuk adalah 200 gram.
Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
C. HITUNGAN KIMIA DALAM REAKSI
Contoh
:
1.
Sebanyak 2,7 gram Aluminium
dilarutkan dalam larutan asam sulfat menurut reaksi :
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) à Al2(SO4)3(s)
+ 3 H2(g)
Hitunglah :
a.
Massa Al2(SO4)3 yang terbentuk ! ( A=27,
S=32, O=16 )
b.
Volume gas hidrogen yang
terjadi (STP) !
Jawab :
n Al = 2,7 / 27 = 0,1 mol
n Al2(SO4)3
= ½ x 0,1 mol = 0,05 mol
n H2 = 3/2 x 0,1 mol = 0,15 mol
a. massa Al2(SO4)3
= 0,05 x 342 = 17,1 gram
b.
Volume
H2 ( STP ) = 0,15 x 22,4 = 3,36 L
2.
Sebanyak x gram magnesium
dilarutkan dalam larutan asam sulfat menghasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 L
( STP ) menurut reaksi :
Mg(s) + H2SO4(aq)
à MgSO4(s) +
H2(g)
Hitunglah :
a.
Massa Mg yang dilarutkan ! ( Mg=27, S=32, O=16 )
b.
Massa MgSO4 yang
terjadi !
Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………
3.
Sebanyak 3,25 gram seng
direaksikan dal 500 mL asam klorida 0,1 M menurut reaksi :
Zn(s) + 2 HCl(aq) à ZnCl2(aq)
+ H2(g)
Tentukanlah :
a.
Massa pereaksi yang sisa ! ( Zn
65, H=1, Cl=35,5 )
b.
Volume gas hidrogen yang
terjadi ( STP ) !
Jawab :
 |
n Zn = 3,25/65 = 0,05
mol Zn
= 0,05/1 = 0,05 mol
n HCl = M x V = 0,1 x
0,500 = 0,05 mol HCl = 0,05/2 =
0,025 mol
maka pereaksi pembatasnya ( pereaksi yang
menentukan ) = HCl = 0,05 mol
sehingga :
-
n Zn yang bereaksi = ½ x 0,05
= 0,025 mol
-
n H2 yang terjadi =
½ x 0,05 = 0,025 mol
a.
Zat yang sisa Zn = 0,05 – 0,025
= 0,025 mol = 0,025 x 65 = 1,625 gram
b.
Volume H2 yang
terjadi ( STP ) = 0,025 x 22,4 = 0,56 L
4.
Sebanyak 2,4 gram magnesium
direaksikan dal 500 mL asam sulfat 0,1 M menurut reaksi :
Mg(s) + H2SO4(aq)
à MgSO4(aq) + H2(g)
Tentukanlah :
a.
Massa pereaksi yang sisa ! (
Mg=24, H=1, S=32, O=16 )
b.
Volume gas hidrogen yang
terjadi ( STP ) !
Jawab
:
……………………………………………………………………………………………………………………….
5.
Suatu campuran terdiri atas Na2O
dan NaOH. Untuk menentukan susunan campuarn itu, dilakukan percobaan berikut.
Sebanyak 5 gram campuran itu dilarutkan ke dalam 100 mL air. Ternyata untuk
menetralkan larutan itu dibutuhkan 0,03
mol HCl.
a.
Tuliskan persamaan reaksinya !
b.
Berapa massa Na2O
dalam campuran itu ! ( Na=23, O=16, H=1 )
Jawab :
a.
Na2O(s) + 2 HCl(aq) à
2 NaCl(aq) + H2O(g)
NaOH(aq) + HCl(aq) à
NaCl(aq) + H2O(g)
b.
Misal :
- massa Na2O = x
gram, maka n Na2O = x/60 mol
- Massa NaOH =
1 - x gram, maka n NaOH = (1-x)/40 mol
sehingga :
·
x/60 mol Na2O
memerlukan 2x/60 mol HCl
·
(1-x)/40 mol NaOH memerlukan
1-x/40 mol HCl
maka :
2x/60
+ (1-x)/40 = 0,03 mol HCl
x/30 + (1-x)/40
= 0,03
40x + 30(1-x) =
0,03 x 30 x 40
40x + 30 – 30 x =
36
10 x = 6
x = 0,6
Jadi massa Na2O dalam campuran = 0,6 gram
6.
Paduan logam antara Mg dan Al
mempunyai massa 15,6 gram untuk mengetahui susunan paduan logam tersebut
dilarutkan ke dalam larutan asam sulfat berlebihan, ternyata menghasilkan gas
hidrogen sebanyak 17,78 L gas hidrogen ( STP )
a.
Tuliskan persamaan reaksinya !
b.
Berapa massa Mg dalam paduan
logam itu ! ( Ma=24, Al=27, H=1, S=32, O=16 )
Jawab
:
……………………………………………………………………………………………………………………….
7.
Sebanyak 99,8 gram tembaga (II)
sulfat berkristal dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Ternyata
massa zat yang sisa 63,8 gram.
a.
Tuliskan persamaan reaksinya !
b.
Bagaimana rumus tembaga (II)
sulfat berkristal itu ! ( Cu=63,5, S=32, O=16, H=1 )
Jawab :
a.
CuSO4. x H2O
(l) à CuSO4(s)
+ x H2O (g)
b.
Massa CuSO4 : H2O
= 63,8 : ( 99,8 - 63,8 ) = 63,8 : 36
mol CuSO4 : H2O = 63,8/159,5 : 36/18 = 0,4 : 2
= 1 : 5
Jadi rumus tembaga (II) sulfat berkristal
itu = CuSO4. 5H2O
8.
Sebanyak 20 gam hidrat besi
(II) sulfat dipanaskan ternyata pada akhirnya diperoleh zat padat yang
massanya 10,94
gram.
a.
Tuliskan persamaan reaksinya !
b.
Bagaimana rumus besi (II)
sulfat berkristal itu ! ( Fe=56, S=32, O=16, H=1 )
Jawab
:
……………………………………………………………………………………………………………………….
UJI KOMPETENSI DASAR HITUNGAN KIMIA
Nama
|
|
Kelas
|
|
No Absen
|
1.
Suatu senyawa hidrokarbon
mengandung 80% karbon dan sisanya hidrogen. Massa jenis gas itu (RTP) =
1,25 gram/L. Tentukanlah rumus empiris
dan rumus molekul gas itu !
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2.
Pupuk urea, CO(NH2)2
berkadar 90% mempunyai massa 100 gram. Hitunglah massa nitrogen yang terdapat
dalam pupuk itu ! ( C=12, O=16, N=14, H=1 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3.
Sebanyak 4,8 gram magnesium
direaksikan dengan 100 mL larutan HCl ternyata menghasilkan 3,36 L gas hidrogen
( STP ).
a.
Tuliskan persamaan reaksinya !
b.
Berapa molaritas larutan HCl
itu ! ( Mg=24 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
4.
Sebanyak 13 gram etuna dibakar
dengan 60 gram gas oksigen menurut reaksi :
C2H2(g)
+ 5/2O2(g) à 2CO2(g) + H2O(l)
a.
Zat mana yang sisa dan berapa
massanya ! ( C=12, H=1, O=16 )
b.
Hitunglah volume CO2 yang
dihasilkan ( STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
5.
Pada pembakaran sempurna 15,5
gram campuran gas metana, CH4 dan etena, C2H4
dihasilkan 44 gram gas CO2 dan uap air.
a.
Tuliskan persamaan reaksinya
b.
Tentukan susunan campuran gas
itu ! ( C=12, H=1, O=16 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
6.
Sebanyak 2 gram hidrat tembaga
(II) sulfat, CuSO4. xH2O dipanaskan menghasilkan zat
padat yang massanya 1,28 gram dan uap air.
a.
Tuliskan persamaan reaksinya !
b.
Tentukan rumus hidrat itu ! (
Cu=63,5, S=32, O=16, H=1 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
Diperiksa
|
|
Pd
tanggal
|
Paraf
Guru
|
ULANGAN HARIAN KD. 2.3. HITUNGAN KIMIA ( B )
JAWABLAH PERTANYAAN BERIKUT
DENGAN SINGKAT DAN BENAR !
1.
Jika 0,7 mol aluminium
dilarutkan dalam larutan asam sulfat menurut reaksi :
2Al(s) + 3H2SO4(aq)
à Al2(SO4)3(aq)
+ 3H2(g)
Hitunglah :
a.
Jumlah mol asam sulfat yang
diperlukan !
b.
Jumlah mol aluminium sulfat
yang terjadi !
2.
Jika sebanyak 15,88 gram tembaga dilarutkan dalam 500 mL larutan asam nitrat encer
menurut reaksi :
3Cu(s) + 8HNO3(aq) à Cu(NO3)2(aq)
+ 2NO(g) + 4H2O(l)
Hitunglah :
a.
Molaritas asam nitrat itu ! (
Ar Cu = 63,5 )
b.
Volume gas nitrogen monoksida (
RTP ) !
3.
Sebanyak 640 gram kalsium
karbida dilarutkan dalam 240 gram air menurut reaksi :
CaC2(s) + 2H2O(l) à Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Hitunglah :
a.
Endapan kalsium hidroksida yang
terjadi ! ( Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 )
b.
Volume gas asetilena yang
terjadi pada suhu 50oC, tekanan 1 atm !
4.
Sebanyak 5,1 gram campuran CaO
dan Ca(OH)2 ( Ar Ca = 40, O = 16, H = 1 ) dilarutkan dalam 100 mL
air, ternyata dapat dinetralkan oleh 0,15 mol HCl. Tentukan massa CaO dalam
campuran itu, jika persamaan reaksinya :
CaO(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + 2H2O(l)
5.
Sebanyak 108 gram HgO
dipanaskan pada pada suhu 227oC, 1 atm sehingga terurai menurut
persamaan reaksi :
2HgO(s) à 2Hg(l) + O2(g)
Hitunglah kadar HgO, jika pada suhu
tersebut volume gas oksigen terjadi 82 L ! ( Ar Hg = 200, O = 16 )
ULANGAN HARIAN KD 2.3. HITUNGAN KIMIA ( A )
JAWABLAH PERTANYAAN BERIKUT
DENGAN SINGKAT DAN BENAR !
1.
Jika 0,6 mol kalium dilarutkan
dalam larutan asam sulfat menurut reaksi :
2K(s) + H2SO4(aq)
à K2SO4(aq)
+ H2(g)
Hitunglah :
a.
Jumlah mol asam sulfat yang
diperlukan !
b.
Jumlah mol kalium sulfat yang
terjadi !
2.
Jika sebanyak 560 gram kalsium
oksida dilarutkan dalam larutan asam fosfat 0,5 M menurut reaksi :
3CaO(s) + 2H3PO4(aq) à Ca3(PO4)2(aq)
+ 3H2O(l)
Hitunglah :
a.
Volume larutan asam fosfat 0,5
M itu ! ( Ar Cu = 63,5 )
b.
Massa air yang dhasilkan ! ( H
=1, O =16 )
3.
Sebanyak 64 gram gas propana
dibakar dengan 128 gram gas oksigen menurut reaksi :
C3H8(s)
+ 5O2(g) à 3CO2(g) + 4H2O(l)
Hitunglah :
a.
Volume gas karbondioksida yang
terjadi pada suhu 27oC, tekanan 1 atm !
b.
Massa zat yang sisa ! ( C = 12, H = 1, O =16 )
4.
Sebanyak 39 gram campuran Mg
dan Al ( Ar Mg = 24, Al = 27, H = 1 ) dilarutkan dalam asam sulfat, ternyata
menghasilkan 44,8 L H2 ( STP ). Tentukan massa Mg dalam campuran itu, jika
persamaan reaksinya :
Mg(s) + H2SO4(aq)
à Mg2SO4
(aq) + H2(g)
2Al(s) + 3H2SO4(aq)
à Al2(SO4)3
(aq) + 3H2(g)
5.
Sebanyak 150 gram KClO3 dipanaskan pada
suhu 25oC, 1 atm menghasilkan 36,735 L gas oksigen menurut reaksi :
2KClO3(s) à
2KCl(s) + 3O2(g)
Tentukan kadar KClO3 tersebut
! ( K = 39, Cl = 35,5 O = 16 )
ULANGAN REMIDI ( A )
1.
Jika sebanyak 0,2 mol aluminium
direaksikan dalam asam sulfat menurut reaksi :
2Al(s) + 3H2SO4(aq)
à Al2(SO4)3(aq)
+ 3H2(g)
Hitunglah :
- Jumlah mol asam sulfat yang diperlukan !
- Jumlah mol aluminium sulfat yang terjadi !
2.
Jika 3,9 gram kalium ( Ar K = 39 ) dilarutkan dalam 100 mL
larutan asam klorida menurut reaksi :
K(s) + 2HCl(aq) à KCl2(aq) + H2(g)
Hitunglah :
a.
Jumlah molaritas asam klorida
yang diperlukan !
b.
Jumlah volume gas hidrogen (
STP ) yang terjadi !
3.
Sebanyak 12 gram karbon ( Ar C
= 12 ) direaksikan dengan 48 gram gas oksigen ( Ar O =16 ) menurut reaksi :
C(s) + O2(g) à CO2(g)
Hitunglah :
a.
Massa zat yang sisa !
b.
Volume gas CO2(g) (
STP ) yang terjadi !
ULANGAN REMIDI ( B )
1.
Jika sebanyak 0,2 mol kalium
direaksikan dalam asam klorida menurut reaksi :
K(s) + 2HCl(aq) à KCl2(aq) + H2(g)
Hitunglah :
- Jumlah mol asam klorida yang diperlukan !
- Jumlah mol gas hidrogen yang terjadi !
2.
Jika 5,4 gram aluminium ( Ar Al = 27 ) dilarutkan dalam
larutan asam sulfat 0,1 M menurut reaksi :
2Al(s) + 3H2SO4(aq)
à Al2(SO4)3(aq)
+ 3H2(g)
Hitunglah :
- Jumlah volume asam sulfat yang diperlukan !
- Jumlah volume gas hidrogen ( STP ) yang terjadi !
3.
Sebanyak 32 gram belerang ( Ar
S = 32 ) direaksikan dengan 16 gram gas oksigen ( Ar O =16 ) menurut
reaksi :
S(s) + O2(g) à SO2(g)
Hitunglah :
a.
Massa zat yang sisa !
b.
Volume gas SO2(g) (
STP ) yang terjadi !
ULANGAN REMIDI ( C )
1.
Jika sebanyak 0,3 mol aluminium
direaksikan dalam asam klorida menurut reaksi :
2Al(s) + 6HCl(aq) à 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Hitunglah :
- Jumlah mol asam klorida yang diperlukan !
- Jumlah mol gas hidrogen yang terjadi !
2.
Jika 4,8 gram magnesium ( Ar Mg = 24 ) dilarutkan dalam
larutan asam sulfat 0,2 M menurut reaksi :
Mg(s) + H2SO4(aq) à Mg2SO4(aq) +
H2(g)
Hitunglah :
- Jumlah volume asam sulfat yang diperlukan !
- Jumlah volume gas hidrogen ( STP ) yang terjadi !
3.
Sebanyak 46 gram Natrium ( Ar
Na = 23 ) direaksikan dengan 32 gram gas oksigen ( Ar O =16 ) menurut
reaksi :
2Na(s) + O2(g) à Na2O(g)
Hitunglah :
- Massa zat yang sisa !
- Volume gas SO2(g) ( STP ) yang terjadi !
ULANGAN PENGAYAAN
- Natrium karbonat ( Na2CO3 ) bereaksi dengan asam klorida ( HCl ) dan kalsium klorida ( CaCl2 ) menurut persamaan reaksi :
Na2CO3(aq) +
HCl(aq) à
NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) ( belum setara )
Na2CO3(aq) +
CaCl2(aq) à Ca2CO3 (s) + NaCl(aq) ( belum setara )
Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium
karbonat tepat bereaksi dengan 40 mL HCl 0,1 M. Hitunglah massa endapan kalsium
karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut
direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan ( exes ). ( Ar Na=23, Cl=35,5,
Ca=40, C=12, O=16 )
- Sebanyak 2,02 gram campuran NaCl dengan MgCl2 dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 100 mL larutan. Sebanyak 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan AgNO3 berlebihan membentuk 2,87 gram endapan AgCl, dengan persamaan reaksi :
NaCl(aq) + AgNO3(aq) à AgCl(s) + NaNO3(aq)
CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) à 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
Tentukanlah susunan campuran itu! ( Na=23, Mg=24,
Cl=35,5, Ag=108 )
ULANGAN PENGAYAAN
- Natrium karbonat ( Na2CO3 ) bereaksi dengan asam klorida ( HCl ) dan kalsium klorida ( CaCl2 ) menurut persamaan reaksi :
Na2CO3(aq) +
HCl(aq) à
NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) ( belum setara )
Na2CO3(aq) +
CaCl2(aq) à Ca2CO3 (s) + NaCl(aq) ( belum setara )
Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium
karbonat tepat bereaksi dengan 40 mL HCl 0,1 M. Hitunglah massa endapan kalsium
karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut
direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan ( exes ). ( Ar Na=23, Cl=35,5,
Ca=40, C=12, O=16 )
- Sebanyak 2,02 gram campuran NaCl dengan MgCl2 dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 100 mL larutan. Sebanyak 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan AgNO3 berlebihan membentuk 2,87 gram endapan AgCl, dengan persamaan reaksi :
NaCl(aq) + AgNO3(aq) à AgCl(s) + NaNO3(aq)
CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) à 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
Tentukanlah susunan campuran itu! ( Na=23, Mg=24,
Cl=35,5, Ag=108 )
ULANGAN PENGAYAAN
- Natrium karbonat ( Na2CO3 ) bereaksi dengan asam klorida ( HCl ) dan kalsium klorida ( CaCl2 ) menurut persamaan reaksi :
Na2CO3(aq) +
HCl(aq) à
NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) ( belum setara )
Na2CO3(aq) +
CaCl2(aq) à Ca2CO3 (s) + NaCl(aq) ( belum setara )
Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium
karbonat tepat bereaksi dengan 40 mL HCl 0,1 M. Hitunglah massa endapan kalsium
karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut
direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan ( exes ). ( Ar Na=23, Cl=35,5,
Ca=40, C=12, O=16 )
- Sebanyak 2,02 gram campuran NaCl dengan MgCl2 dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 100 mL larutan. Sebanyak 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan AgNO3 berlebihan membentuk 2,87 gram endapan AgCl, dengan persamaan reaksi :
NaCl(aq) + AgNO3(aq) à AgCl(s) + NaNO3(aq)
CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) à 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
No comments:
Post a Comment