May 2016 ~ BAKRIE CHEMISTRY

Monday, May 9, 2016

uts kls X semester 2

ULANGAN TENGAH SEMESTER
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : X MIA 1, 2, 3, 4 dan 5
Hari, tanggal : Maret 2015
Waktu : 90 menit
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !
1. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena …..
a. Larutan tetap sebagai bentuk molekul
b. Ion berperan memindahkan arus
c. Atom – atom larutan berpindah
d. Ion ion bergerak bebas membawa muatan
e. Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat
2. Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan …..
a. Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit
b. Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit
c. Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B
d. Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B
e. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan
3. Kelompok larutan elektrolit lemah adalah …..
A. NaCl, NaOH, dan HCl D. NaOH, gula, dan etanol
B. CH3COOH, CaCO3, dan AgCl E. HNO3, AgCl, dan gula
C. Gula, urea, dan etanol
4. Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah …..
A. HNO3 C. HCl E. Ba(OH)2
B. NH3 D. H2SO4
5. Diketahui larutan : HI, CH3COOH, AgCI, CaCO3, Ba(OH)2, C2H5OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah …..
A. Hl dan Ba(OH)2 D. Ba(OH)2 dan C2H
B. CH3COOH dan AgCl E. Hl dan CH3COOH
C. CaCO3 dan AgCl
6. Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung …..
A. CH3COOH dan C2H5OH D. AgCl dan CaCO3
B. NaOH dan Al(OH)3 E. C12H22O11 dan C6H12O6
C. NaCl dan HNO3
7. Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H+ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah …..
A. Katode D. Kation
B. Anode E. elektrode
C. Anion
8. Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah …..
A. Na2SO4 D. H2SO4
B. CH3COOH E. AlCl
C. NH4Cl
9. Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah …..
A. CH3COOH D. HCl
B. HNO3 E. NH4OH
C. Kl
10. Berikut hasil percobaan.

No.	Larutan	Lampu	Perubahan
1 2 3 4 5	CaCl₂ 0, 10 M CH₃COOH 0, 10 M C₂H₅OH ), 10 M NaOH 0, 10 M NH₄OH 0, 10 M	Nyala redup Redup Padam Nyala terang Padam	Banyak gas Sedikit gas Tidak ada gas Banyak gas Sedikit gas

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah …
A. CaCl2 dan NaOH D. CH3COOH dan NH4OH
B. CH3COOH dan CaCl2 E. C2H5OH dan NH4OH
C. CH3COOH dan C2H5OH
11. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .

Larutan	Pengamatan
Larutan	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala redup Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan elektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 D. 2 dan 5
B. 1 dan 5 E. 3 dan 4
C. 2 dan 3
12. Sejumlah zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

Larutan	Pengamatan
Larutan	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan larutan nonelektrolit lemah adalah larutan …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 E. 3 dan 5
B. 1 dan 5 D. 2 dan 5
13. Berikut daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.

Sumber mata air	Nyala lampu	Pengamatan lain
1 2 3 4 5	Padam Nyala terang Redup Padam Padam	Gelembung gas pada kedua elektrode Banyak gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas hasul pada kedua elektrode Tidak ada gelembung

Sumber mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor …
A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4
B. 1dan 3 E. 2 dan 5
14. Reaksi yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut …..
A. Oksidasi D. Reduktor
B. Reduksi E. Redoks
C. oksidator
15. Bilangan oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl2 adalah …..
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1 E. -2
16. Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ……….
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 E. N2O3
17. Reaksi Redoks : Mg + HCl → MgCl2 + H2 Perubahan oksidasi Mg adalah …………
A. -1 menjadi -2 D. 0 menjadi +2
B. 0 menjadi -1 E. +1 menjadi +2
C. 0 menjadi +1
18. Diketahui persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.
Zn + 2MnO2+ 2NH3+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O
Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah …
A. +1 menjadi +2 D. +2 menjadi +4
B. +2 menjadi +3 E. +4 menjadi +2
C. +4 menjadi +3
19. Dalam senyawa MgCl2, NaOCI, dan Ca(OCI)2 klorin secara berurutan mempunyai bilangan oksidasi …..
A. -1, +1, +1 D. 0, -1, +5
B. -1, -1, +7 E. 0, +1, +5
C. +1, -1,+7
20. Diantara persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaOH + HCI → NaCl + H2O
B. CaSO4(aq + 2LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
C. Mg(OH)2 + 2HCI → MgCl2 + 2H2O
D. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI
E. MnO2 + HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2
21. Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. HCI + NaOH → NaCl + H2O
B. Ca2+ + O2- → CaO
C. Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
D. KOH → K+ + OH-
E. CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O
22. Dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……
A. H+ + (OH)- → H2O
B. BaCl2+ H2SO4 → BaSO4 + H2O
C. SO2 + OH- → HSO3-
D. l2 + 2S2O32- → 2l- + SO42-
E. MnCO3 → MnO + CO2
23. Diantara reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaCl + H2O → NaOH + HCl
B. CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2
C. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
D. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
E. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
24. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO → SnO + 2H2O adalah …
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1
25. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ….
A. KmnO4 D. MnCl2
B. MnO2 E. MnS
C. K2MnO4
26. Pada reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O bilangan oksidasi klorin berubah dari …..
A. -1 menjadi +1 dan 0 D. -2 menjadi 0 dan +1
B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi -1 dan +1
C. 0 menjadi -1 dan -2
27. Diketahui reaksi sebagai berikut .
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) CaSO4 + LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
3) H2SO4 + Hl → H2S + l2 + H2O
4) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
5) MnO2 + HCl → MnCI2 + H2O +CI2
Persamaan reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ….
A. 1) dan 2) D. 2) dan 4)
B. 1) dan 3) E. 3) dan 5)
C. 1) dan 4)
28. Diketahui senyawa nitrogen sebagai berikut.
1.) N2 3.) NO
2.) NO3– 4.) NO2
Urutan bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah adalah …
A. 1), 2), 3), 4) D. 2), 3), 1), 4)
B. 1), 3), 2), 4) E. 3), 2), 1), 4)
C. 1), 4), 2), 3)
29. Diketahui denyawa mangan sebagai berikut.
1.) MnO2 3.) K2MnO4
2.) KmnO4 4.) MnO
3.) MnSO4
Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah nomor …
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 3) dan 4)
E. 3) dan 5)
30. Diketahui senyawa sebagai berikut.
1.) CrO42 – 4.) Cr2O72 —
2.) Fe(CN)63 – 5.) SbO43 —
3.) MnO4—
Unsur logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ….
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 2) dan 4)
E. 2) dan 5)

soal redos dan jawaban

UNAS 2004

Pada reaksi berikut:

Cl_2(aq) + 2KOH_(aq) à KCl_(aq) + KClO_(aq) + H2O_(l)

Bilangan oksidasi klor berubah dari…

a. -1 menjadi +1 dan 0

b. +1 menjadi -1 dan 0

c. 0 menjadi -1 dan -2

d. -2 menjadi 0 dan +1

e. 0 menjadi -1 dan +1

Pembahasan :

Cl₂ memiliki biloks = 0
Cl pada KCl memiliki biloks = -1
Cl pada KClO memiliki biloks = +1

Jawaban : E

2. EBTANAS 2000

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi diantara senyawa berikut adalah…

a. KCl d. KClO₃

b. KClO e. KClO₂

c. CaCl₂

Pembahasan :

Bilangan oksidasi Cl pada KCl adalah -1
bilangan oksidasi Cl pada KClO adalah +1
bilangan oksidasi Cl pada CaCl2 adalah -1
bilangan oksidasi Cl pada KClO3 adalah +5
bilangan oksidasi Cl pada KClO2 adalah +3

Jawaban : D

3. S1 2003

Di antara reaksi-reaksi berikut, mana yang merupakan reaksi redoks adalah…

a. AgNO₃ + NaCl à AgCl +NaNO₃

b. 2KI + Cl₂ à I₂ + 2KCl

c. NH₃ + H₂O à NH⁴⁺ + OH^-

d. NaOH + CH₃COOH à CH₃COONa + H₂O

e. Al₂O₃ + 2NaOH à 2NaAlO₂ + H₂O

Pembahasan :

Reaksi redoks berarti dalam reaksi tersebut terjadi reaksi reduksi dan oksidasi, atau dalam kata lain terjadi perubahan biloks.
dapat dilihat bahwa reaksi yang mengalami perubahan biloks adalah reaksi

2KI + Cl₂ à I₂ + 2KCl

Biloks I mengalami perubahan dari -1 menjadi 0 (oksidasi)
biloks Cl mengalami perubahan dari 0 menjadi -1 (reduksi)

Jawaban : B

4. P-14 / 2007

Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah…

a. KClO₃ d. KCl

b. S e. SO₂

c. H⁺

Pembahasan :

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. salah satu cirinya adalah berkurangnya biloks, perhatikan Cl pada KClO₃ biloks Cl mengalami perubahan dari +5 menjadi -1.

Jawaban : A

5. UNAS 2004

Diketahui reaksi:

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a,b,c, dan d berturut-turut adalah…

a. 2,5,6,2 d. 1,4,3,2

b. 1,3,3,4 e. 1,5,3,4

c. 2,10,4,4

Pembahasan :

Reaksi redoks diatas dapat disetarakan secara langsung sehingga diperoleh
C₃H₈ + 5O₂ à 3CO₂ + 4H₂O

Jawaban : E

6. P-12 / 2010

Pada persamaan reaksi redoks :

Harga koefisien reaksi a,b dan c adalah…

a. 1, 4 dan 2 d. 2, 8 dan 5

b. 1, 8 dan 3 e. 2, 16 dan 5

c. 2, 6 dan 5

Pembahasan :

Reaksi redoks diatas dapat disetarakan secara langsung, yaitu dengan melihat koefisien dan jumlah unsur-unsur yang ada di kanan reaksi.
karena 2Mn²⁺ maka koefisien MnO₄ =2
karena 8H₂O maka koefisien H+ =16
karena 10CO₂ maka koefisien C₂O₄^2- =5

Jawaban : E

7. EBTANAS 2002

Suatu reaksi redoks :

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi diatas setara adalah…

a. 3, 6, 1, 5 dan 3 d. 6, 1, 3, 5 dan 3

b. 3, 6, 5, 1 dan 3 e. 1, 5, 3, 6 dan 3

c. 6, 1, 5, 2 dan 3

Pembahasan :

Reaksi redoks diatasa dapat diselesaikan dengan mudah menggunakan metode biloks.

(langkah-langkahnya bisa dilihat di sub judul Penyetaraan Reaksi Redoks)

Jawaban : A

8. UN 2013

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

(1) MnO₄ à MnO₂

(2) Zn à ZnO^2-

(3) 2CO₂ à C₂O₄^2-

(4) Cr₂O₃ à CrO₄

Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan…

a. 1 dan 2 d. 2 dan 4

b. 1 dan 3 e. 2 dan 3

c. 1 dan 4

Pembahasan :

Ciri suatu peristiwa reduksi dalam suaru reaksi adalah penurunan bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa peristiwa reduksi terjadi pada reaksi 1 dan 3

Jawaban : B

9. UN 2013

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

(1) SO₄^2- à S^2-

(2) Cr₂O₇^2- à 2CrO₄^2-

(3) Mg à Mg²⁺ + 2e

(4) S₂O₃^2- à S₄O₆^2-

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…

a. 1 dan 2 d. 3 dan 4

b. 1 dan 3 e. 2 dan 3

c. 2 dan 3

Pembahasan :

Ciri suatu peristiwa oksidasi dalam suaru reaksi adalah bertambahnya bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa reaksi oksidasi terjadi pada reaksi 3 dan 4

Jawaban : D

10. P-12 / 2010

Perhatikan persamaan reaksi berikut

2HBr + H₂SO₄ à Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Zat yang merupakan oksidator adalah…

a. HBr d. SO₂

b. H₂SO₄ e. H₂O

c. Br₂

Pembahasan :

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks salahsatu ciriny adalah berkurangnya biloks, perhatikan S pada H₂SO₄ biloks S mengalami perubahan dari +6 menjadi +4.

Jawaban : B

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

13:03 No comments

1. Pupuk yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)

a. (NH₄)₂SO₄ (Mr=142)

b. (NH₄)₃PO₄ (Mr = 150 )

c. (NH₂)₂CO (Mr = 60)

d. NH₄NO₃(Mr = 80)

e. NaNO₃ (Mr = 85)

Pembahasan : Jawaban C

Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar

Kadar Nitrogen = Jumlah atom N x Ar N/ Mr.Senyawa

a. (2 x 14) / 142 = (28/142) =19,7 %

b. (3 x14 / 150 =( 42 / 150) =28%

c. (2 x 14 /60 = (28 /60) = 47%

d. (2 x 14 ) / 80 = (28/80) =35 %

e. (2 X 14 ) /85 = (28 /85) =33%

2. Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu ¹⁸⁵Re dan ¹⁸⁷Re. Dengan perbandingan

jumlah atom = 2 : 3. Massa atom relatif Re adalah...

Pembahasan

Mencara rata- rata Ar isotop-isotop Re

Ar Re = (2 x 185 ) + (3 x 187 ) / (2+ 3)

= 186,2

3. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam

2 mol H₂SO₄adalah

1. 1 mol Ca₂(PO₄)₂

2. 2 mol Na₂C₂O₄

3. 2 mol KmnO₄

4. 1 mol Fe(NO₃)₂

Pembahasan :

Mencari jumlah atom O

2 mol H₂SO₄ artinya 2 H₂SO₄ = jumlah atom O Sebanyak 8

1. 1 mol Ca₂(PO₄)₂ artinya 1 Ca₂(PO₄)₂ = jumlah atom O Sebanyak 8

2. 2 mol Na₂C₂O₄ artinya 2 Na₂C₂O₄= jumlah atom O Sebanyak 8

3. 2 mol KmnO₄ artinya 2 KmnO₄ = jumlah atom O Sebanyak 8

4. 1 mol Fe(NO₃)₂ artinya 1 Fe(NO₃)₂ = jumlah atom O Sebanyak 6

4. Hitunglah jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS₂ jika

diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..

Pembahasan

Jumlah atom belerang = 2

Mol FeS₂ = gram / Mr FeS₂ (24/120+ = 0,2 mol

Artinya 0,2 FeS₂

Sehingga jumlah mol Belerang = Jumlah atom S x mol

= 2 x 0,2 = 0,4 mol

5. Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat dalam 25 gram CaCO₃(Ar Ca = 40;

C=12;O=16 adalah....

Pembahasan:

CaCO₃ = (Ca²⁺ dan CO₃^2-) sehingga terdapat 2 ion

Mr CaCO₃ = (Ar Ca x 1 ) + (Ar C x 1 ) + (Ar O x 3 )

= 40 + 12 + 48

= 100

Mol (n) = gram / Mr = 25 /100 = 0,25 mol

Jumlah partikel ion = jumlah ion x jumlah mol x 6,02 .10²³

= 2 x 0,25 x 6,02 .10²³

= 3,01 .10²³ partikel ion

6. Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul

relatif gas tersebut adalah...

Pembahasan:

Rumus volume gas pada STP

V = mol (n) x 22,4 L

Sehingga

Mol (n) = V_stp / 22,4 L = 2,8 L / 22,4 = 0,125 mol

Mol (n) = gram / Mr

Sehingga

Mr = gram / mol = 4,25 / 0,125 = 34

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 %

Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....

Pembahasan:

Rumus senyawa merupakan perbandingan mol yaitu % berat / Mr

Sehingga

mol N : mol O

(63,16 / 14) : (36,84 / 16 )

4,51 : 2,30 atau kita sederhanakan menjadi kira-kira

2 : 1

Sehingga rumus senyawanya adalah N₂O

7. Suatu senyawa dengan rumus C₁₂H₂₂O₁₁ mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen

sebanyak ..... (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

Pembahasan:

Perbandingan massa

Massa Carbon ( C) Jumlah atom C x Ar C

---------------------------- = -------------------------------------------

Massa Oksigen (O) Jumlah atom O x Ar O

72 gram 12 x 12

---------------------------- = -------------------------------------------

Massa Oksigen (O) 11 x 16

72 gram x 176

Massa Oksigen (O) = -----------------------------------------

144

Massa oksigen (O) = 88 gram

8. Diketahui persamaan reaksi

C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g)

Jika volum H₂yang direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel

gas CH₄yang dihasilakan adalah ........... (N_A = 6,02 X 10²³ )

Pembahasan:

Volume H₂Pada Keadaan STP = 2,24 sehingga jumlah mol H₂adalah

V_stp2,24L

Mol (n) = ----------------------- = ------------------------- = 0,1 mol

22,4 L 22,4 L

C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g)

_{↓ ↓ ↓}

0,1 mol .... ?

Perbandingan Koefisien 2H₂ : CH₄

2 : 1

Sehingga Perbandingan Molnya

2 0,1

----- = ----------------

1 mol CH₄

Mol CH₄= 0,1 / 2 = 0,05 mol

9. Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan

10 gram besi(II) klorida FeCl₂ (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan

tersebut adalah....

Pembahasan

Massa FeCl₂ = 10 gram, Mr FeCl₂ = 127, Ar Fe = 56

Sehingga massa Fe dalam FeCl₂

Massa Fe = ( Jumlah atom Fe x Ar Fe)

------------------------------------- x 10 gram = 4,41 gram

Mr FeCl₂

Sehingga kadar besi dalam cuplikan adalah = (4,41 / 5) x 100% = 88,2 %

10. Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 % Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12,

Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus

molekul nya adalah....

Pembahasan:

Perbandingan mol

C : H : N = (60 / 12) : (5/1) : (35/14)

= 5 : 5 : 2,5

= 2:2:1

Sehingga Rumus empiris Senyawa tersebut adalah = C₂H₂N

Rumus Molekulnya

(C₂H₂N)_n = 80

((2 x Ar C)+ (2 x Ar H) + (1 x Ar N)) x n = 80

((2 x12)+(2 x1) +(1 x 14) = 80

(24 + 2 + 14) x n = 80

40 x n = 80

n = 2

(C₂H₂N)_{n =} (C₂H₂N)₂

Rumus Molekulnya C₄H₄N₂

Pages

BAKRIE CHEMISTRY

Visitor

Pengikut

Contributors

Feedjit

Monday, May 9, 2016

uts kls X semester 2

soal redos dan jawaban

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

Popular Posts

Archives

Download