Soal dan Pembahasan Stoikiometri
1. Pupuk yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)
a. (NH4)2SO4 (Mr=142)
b. (NH4)3PO4 (Mr = 150 )
c. (NH2)2CO (Mr = 60)
d. NH4NO3 (Mr = 80)
e. NaNO3 (Mr = 85)
Pembahasan : Jawaban C
Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar
Kadar Nitrogen = Jumlah atom N x Ar N/ Mr.Senyawa
a. (2 x 14) / 142 = (28/142) =19,7 %
b. (3 x14 / 150 =( 42 / 150) =28%
c. (2 x 14 /60 = (28 /60) = 47%
d. (2 x 14 ) / 80 = (28/80) =35 %
e. (2 X 14 ) /85 = (28 /85) =33%
2. Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185Re dan 187 Re. Dengan perbandingan
jumlah atom = 2 : 3. Massa atom relatif Re adalah...
Pembahasan
Mencara rata- rata Ar isotop-isotop Re
Ar Re = (2 x 185 ) + (3 x 187 ) / (2+ 3)
= 186,2
3. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam
2 mol H2 SO4 adalah
1. 1 mol Ca2(PO4)2
2. 2 mol Na2C2O4
3. 2 mol KmnO4
4. 1 mol Fe(NO3)2
Pembahasan :
Mencari jumlah atom O
2 mol H2 SO4 artinya 2 H2 SO4 = jumlah atom O Sebanyak 8
1. 1 mol Ca2(PO4)2 artinya 1 Ca2(PO4)2 = jumlah atom O Sebanyak 8
2. 2 mol Na2C2O4 artinya 2 Na2C2O4 = jumlah atom O Sebanyak 8
3. 2 mol KmnO4 artinya 2 KmnO4 = jumlah atom O Sebanyak 8
4. 1 mol Fe(NO3)2 artinya 1 Fe(NO3)2 = jumlah atom O Sebanyak 6
4. Hitunglah jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS2 jika
diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..
Pembahasan
Jumlah atom belerang = 2
Mol FeS2 = gram / Mr FeS2 (24/120+ = 0,2 mol
Artinya 0,2 FeS2
Sehingga jumlah mol Belerang = Jumlah atom S x mol
= 2 x 0,2 = 0,4 mol
5. Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat dalam 25 gram CaCO3 (Ar Ca = 40;
C=12;O=16 adalah....
Pembahasan:
CaCO3 = (Ca2+ dan CO32-) sehingga terdapat 2 ion
Mr CaCO3 = (Ar Ca x 1 ) + (Ar C x 1 ) + (Ar O x 3 )
= 40 + 12 + 48
= 100
Mol (n) = gram / Mr = 25 /100 = 0,25 mol
Jumlah partikel ion = jumlah ion x jumlah mol x 6,02 .1023
= 2 x 0,25 x 6,02 .1023
= 3,01 .1023 partikel ion
6. Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul
relatif gas tersebut adalah...
Pembahasan:
Rumus volume gas pada STP
V = mol (n) x 22,4 L
Sehingga
Mol (n) = Vstp / 22,4 L = 2,8 L / 22,4 = 0,125 mol
Mol (n) = gram / Mr
Sehingga
Mr = gram / mol = 4,25 / 0,125 = 34
Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 %
Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....
Pembahasan:
Rumus senyawa merupakan perbandingan mol yaitu % berat / Mr
Sehingga
mol N : mol O
(63,16 / 14) : (36,84 / 16 )
4,51 : 2,30 atau kita sederhanakan menjadi kira-kira
2 : 1
Sehingga rumus senyawanya adalah N2O
7. Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11 mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen
sebanyak ..... (Ar H = 1, C = 12, O = 16)
Pembahasan:
Perbandingan massa
Massa Carbon ( C) Jumlah atom C x Ar C
---------------------------- = -------------------------------------------
Massa Oksigen (O) Jumlah atom O x Ar O
72 gram 12 x 12
---------------------------- = -------------------------------------------
Massa Oksigen (O) 11 x 16
72 gram x 176
Massa Oksigen (O) = -----------------------------------------
144
Massa oksigen (O) = 88 gram
8. Diketahui persamaan reaksi
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel
gas CH4 yang dihasilakan adalah ........... (NA = 6,02 X 1023 )
Pembahasan:
Volume H2 Pada Keadaan STP = 2,24 sehingga jumlah mol H2 adalah
Vstp 2,24L
Mol (n) = ----------------------- = ------------------------- = 0,1 mol
22,4 L 22,4 L
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
↓ ↓ ↓
0,1 mol .... ?
Perbandingan Koefisien 2H2 : CH4
2 : 1
Sehingga Perbandingan Molnya
2 0,1
----- = ----------------
1 mol CH4
Mol CH4 = 0,1 / 2 = 0,05 mol
9. Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan
10 gram besi(II) klorida FeCl2 (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan
tersebut adalah....
Pembahasan
Massa FeCl2 = 10 gram, Mr FeCl2 = 127, Ar Fe = 56
Sehingga massa Fe dalam FeCl2
Massa Fe = ( Jumlah atom Fe x Ar Fe)
------------------------------------- x 10 gram = 4,41 gram
Mr FeCl2
Sehingga kadar besi dalam cuplikan adalah = (4,41 / 5) x 100% = 88,2 %
10. Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 % Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12,
Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus
molekul nya adalah....
Pembahasan:
Perbandingan mol
C : H : N = (60 / 12) : (5/1) : (35/14)
= 5 : 5 : 2,5
= 2:2:1
Sehingga Rumus empiris Senyawa tersebut adalah = C2H2N
Rumus Molekulnya
(C2H2N)n = 80
((2 x Ar C)+ (2 x Ar H) + (1 x Ar N)) x n = 80
((2 x12)+(2 x1) +(1 x 14) = 80
(24 + 2 + 14) x n = 80
40 x n = 80
n = 2
(C2H2N)n = (C2H2N)2
Rumus Molekulnya C4H4N2
No comments:
Post a Comment