SOAL-SOAL REDOKS

Kerjakan soal-soal berikut di rumah dikumpulkan ketika pelajaran di kelas
PILIHAN GANDA REDOKS PILIHAN GANDA
1. Pada reaksi redoks dibawah ini :
Sn  +  4 HNO₃  ®  SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O, yang berperan sebagai reduktor
adalah ….
A.      Sn                                D.  HNO₃       
B.      SnO₂                            E. NO₂
C.   H₂O

2.   Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ….
A.      Al³⁺  + 3 OH^–  ®  Al(OH)₃                 D.  H₂ + Cl₂  ®  2 HCl
B.      H⁺ + SO₄^2–  ®  HSO₄^–                        E.   HF + NH₃  ®  NH₄F
C.   Pb²⁺ + 2Br^–  ®  PbBr₂

3.  Unsur klor dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi
halogen). Klor yang terdapat dalam senyawa HClO₃ mempunyai biloks …..
A.      7                                                      D.  3
B.      5                                                      E.  2
C.      4

4. Pada reaksi :  2 KMnO₄ +16 HCl ® MnCl₂  + 8 H₂O + 5 Cl₂ + 2 KCl
Bilangan oksidasi Mn merubah dari…
A.  +6  menjadi  +2                                     D. +3  menjadi  +2
B.  +2  menjadi  +7                                     E. +7 menjadi +2
C.  +2  menjadi  +6

5. Perhatikan reaksi berikut :
K₂Cr₂O_{7 (s)} + 14 HCl _(aq) → 2 KCl _(aq) + 2 CrCl_{3 (aq)} + 3 Cl_{2 (g)} + 7 H₂O _(l)
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan
reaksi  tersebut adalah….
A.  Cr  dan  Cl                                       D.  K  dan Cl
27.    B.  Cr  dan  H                                       E.  H  dan  O
C.  O  dan   Cl

6. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
A. Fe(BrO­₂)₃                                            D. Ca(BrO)₂
B. HBrO₄                                                  E. AlBr₃
C. PbBr₄

7. Pada reaksi  : 4 HCl _(aq) + 2 S₂O₃^2– _(aq) → 2 S _(s) + 2 SO_{2 (g)} + 2 H₂O _(l) + 4 Cl^–_(aq)    
Bilangan oksidasi S berubah dari ….
E.    A. +2 menjadi 0 dan +4                           D. +4 menjadi 0 dan +2
B. +6 menjadi –2 dan +4                         E. +5 menjadi +2 dan 0
C. +3 menjadi 0 dan +4

8. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO₄ (aq) + KI (aq) + H₂SO₄ → MnSO₄ (aq) + I₂ (aq) + K₂SO₄ (aq) +H₂O (l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A.    A.  +4 menjadi +8                                   D. +7 menjadi +4
B.    B.  +7 menjadi +2                                   E. –1 menjadi +2
A.    C. –2 menjadi +2

9. Pada reaksi: Cl_{2 (aq)}  +  2 KOH _(aq)  ®  KCl _(aq)  +  KClO _(aq)  +  H₂O
Bilangan oksidasi klor berubah dari …..
A.  –1 menjadi +1 dan 0                               D.  0 menjadi –1 dan –2
B.  +1 menjadi –1 dan 0                               E.  –2 menjadi 0 dan +1
C.  0 menjadi –1 dan +1

10. Pada reaksi 2 CO  +  2 NO ® 2 CO₂ + N₂ bilangan oksidasi N berubah dari….
A.  +2  ke  +3                                    D.  +2  ke  +1
B.  +3  ke  +1                                     E.  +2  ke  0
C.  +4  ke  0

11. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO₂ adalah
A.  +7                                                D.  +1
B.  +5                                                E.  -1
C.  +3

12. Bilangan oksidasi klor dalam kalium hipoklorit adalah….
A.  +7                                                D.  +1
B.  +5                                                E.  -1
C.  +3

13. Pada reaksi redoks, MnO₂ + 2 H₂SO₄ + 2 Nal ® MnSO₄+ Na₂SO₄ + 2 H₂O + I₂
yang berperan sebagai reduktor adalah ….
A.  Nal                                            D.  H₂SO₄
B.  Mn⁴⁺                                         E. I ^–
C.  MnO₂

14. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr
dalam K₂Cr₂O₇ adalah ….
A.  KMnO₄                                     D.  K₂MnO₄
B.  MnSO₄                                     E.  MnO
C.  MnO₂

15. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….
A.  CrO₄^2–                                         D.  Fe(CN)₆^3–
B.  MnO₄^–                                        E.  Cr₂O₇^2–
C.  SbO₄^3–

16. Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa ….
A.  NO                                              D.  KNO₃
B.  NH₄Cl                                        E.  N₂O₃
C.  N₂H₄

17. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :
CuS  +  NO₃^–  →  Cu²⁺  +  S  +  NO, adalah…
A.  –3                                                D.   +3
B.   –2                                               E.   +2
C.   +5
18. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut :

N2                    NO NO3–               NO2

Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂,
adalah….
D.                                         A. –3,  0,  +1,  +3             D.  0,  +3,  +4,  +5
B.   0,  +2,  +4,  +5           E.  0, +1,  +3,  +5
C. –3,  +1, +2, +3

19. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah
mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ?
A. MnO₂                                  D. MnSO₄
B. MnO                                    E. K₂MnO₄
C. KMnO₄

20.Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah :
A. (NH₄)₂Cr₂O₇  ®  N₂ + 4 H₂O + Cr₂O₃
B. CuCO₃ + H₂SO₄  ®  CuSO₄ + H₂O + CO₂
C. H₂S + 2 H₂O + 3 Cl₂  ®  SO₂ + 6 HCl
D. Mg + CuSO₄  ®  MgSO₄ + Cu
E. 3 CH₃CHOHCH₃  + 2 CrO₃  ®  3 CH₃COCH₃  +  2 Cr(OH)₃

21. Pada reaksi redoks dibawah ini :
Sn  +  4 HNO₃  ®  SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O, yang berperan sebagai
oksidator adalah …
A. Sn                                      D. NO₂
B. HNO₃                                   E. H₂O
C. SnO₂

22. Klor yang terdapat dalam senyawa asam perklorat ( HClO₄ ) mempunyai biloks …..
A. 1                                        D.  5
B.  3                                       E.  7
C.  4

23. Bilangan oksidasi Br  sebesar +3  terdapat pada senyawa ….
A. Fe(BrO­₂)₃                         D. AlBr_3
28.      B. Ca(BrO)₂                          E. PbBr₄
         C. HbrO₄                  

24. Pada reaksi :  2S _(s) + 2 SO_{2 (g)} + 2 H₂O_(l) + 4 Cl^–_(aq) → 4 HCl_(aq) + 2 S₂O₃^2- _(aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….
30.      A. 0 dan +4  menjadi +3                              D. 0 dan +2  menjadi +4
B. +2 dan +4  menjadi 0                              E.  0 dan +4  menjadi +2
C. 0 dan +4  menjadi +1
31. 
25. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium
klorat berturut-turut adalah….
A.      A. +3 +5 +7                                          D. –1 +3 +5
B. +1 +5 +7                                           E. –1 +1 +3
C. +1 +3 +5

URAIAN
Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :
a.  Fe(BrO­₂)₃
b.  HBrO₄
c.  NaBr

2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh
3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut CuO  +  CO  ®  Cu + CO₂