Cara Menentukan: Notasi Sel Volta

Perhatikan data sel volta berikut:

Diketahui :
Ag⁺_(aq) + e^- –> Ag_(s)         E^o = +0,80 V
Zn²⁺_(aq) + 2e^- –> Zn_(s)     E^o = -0,76
1. Pada gambar di atas, reaksi yang berlangsung di anode adalah ….
a.     Ag⁺_(aq) + e^- –> Ag_(s)
b.    Zn_(s) –> Zn²⁺_(aq) + 2e^-
c.     Ag_(s) –> Ag⁺_(s) + e^-
d.     Zn²⁺_(aq) + e^- –> Zn_(s)
Alasan Menjawab :
i)       Ag mempunyai harga E^o lebih kecil dari E^o Zn
ii)     Zn mempunyai harga E^o lebih kecil dari E^o Ag
iii)    Zn mempunyai harga E^o lebih besar dari E^o Ag
2. Pada gambar di atas, reaksi yang berlangsung di katode adalah ….
a.    Ag⁺_(aq) + e^- –> Ag_(s)
b.     Zn_(s) –> Zn²⁺_(aq) + 2e^-
c.     Ag_(s) –> Ag⁺_(s) + e^-
d.     Zn²⁺_(aq) + e^- à Zn_(s)
Alasan Menjawab :
i)       Ag mempunyai harga E^o lebih kecil dari E^o Zn
ii)      Zn mempunyai harga E^o lebih besar dari E^o Ag
iii)   Ag mempunyai harga E^o lebih besar dari E^o Zn



3. Diagram Sel yang tepat pada proses sel volta tersebut adalah ….
a.     Zn_(s) | Zn⁺_(aq) || 2Ag_(s) | 2Ag⁺_(aq)
b.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) ||2Ag⁺_(aq) | 2Ag_(s)
c.     Zn²⁺_(aq) | Zn_(s) || 2Ag²⁺_(aq) | 2Ag_(s)
d.     2Ag²⁺_(aq) | 2Ag_(s) || Zn²⁺_(aq) | Zn_(s)
e.     2Ag_(s)| Zn²⁺_(aq) || 2Ag²⁺_(aq) | Zn_(s)
Alasan Menjawab :
i)       Harga E^o_sel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi   oksidasi: Zn + 2Ag⁺ à Zn²⁺ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : anode | ion || ion | katode
ii)      Harga E^o_sel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag⁺ à Zn²⁺ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : anode | ion || katode| ion
iii)    Harga E^o_sel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag⁺ à Zn²⁺ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : ion| anode || ion | katode
iv)    Harga E^o_sel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag⁺ à Zn²⁺ + 2Ag.
Notasi sel dituliskan : ion| anode || katode| ion

PEMBAHASAN

1, 2.     Jawaban butir soal nomor 1, dan 2 diselesaikan dengan melihat perbandingan harga E⁰sel. Jika harga E⁰sel lebih kecil maka reaksi berlangsung di anode (kutub negatif), sebaliknya jika harga E⁰sel lebih besar maka reaksi berlangsung di katode (kutub positif). Reaksi yang berlangsung pada anode adalah reaksi oksidasi, dan reaksi yang berlangsung pada katode adalah reaksi reduksi. Berdasarkan teori penerimaan dan pelepasan elektron, maka cara penulisan reaksi yang berlangsung di anode (kutub negatif) yaitu: unsur –> ion + elektron, sedangkan di katode (kutub positif) yaitu: ion + elektron –> unsur.

Berdasarkan gambar dan keterangan tentang sel volta yang diberikan di bawah ini:

Ag⁺_(aq) + e^- –> Ag_(s)      E^o = +0,80 V

Zn²⁺_(aq) + 2e^- –> Zn_(s)     E^o = -0,76 V

Maka reaksi yang berlangsung di anode dan katode ditentukan dengan cara sebagai berikut:

Karena reaksi  Zn²⁺_(aq) + 2e^- –> Zn_(s) menghasilkan E^o_sel negatif yaitu -0,76 V maka reaksi ini berlangsung di anode sehingga reaksinya menjadi Zn_(s) –> Zn²⁺_(aq) + 2e^- sedangkan reaksi Ag⁺_(aq) + e^- –> Ag_(s) denganE^o_selpositif yaitu +0,80 V berlangsung di katode.        

3.      Jawaban butir soal nomor 13 diselesaikan dengan cara menuliskan notasi/diagram sel dengan urutan sebagai berikut:”anode|ion || ion|katode”. Pada reaksi sel yang menghasilkan E^o_sel positif.

Ag⁺_(aq) + e^- –> Ag_(s)                   E^o = +0,80 V             x 2    à katode
Zn_(s) –> Zn²⁺_(aq) + 2e^-                E^o = +0,76 V             x 1    à anode
__________________________________
2Ag⁺_(aq) + 2e^-–> 2Ag_(s)           E^o = +1,60 V          –> katode
Zn_(s) –>Zn²⁺_(aq) + 2e^-                E^o = + 0,76 V         –> anode
__________________________________ +
Zn + 2Ag⁺ –> Zn²⁺ + 2Ag     E^o = + 2,36 V

Sehingga urutan penulisan diagram sel adalah sebagai berikut:

Zn | Zn²⁺ || 2Ag⁺|2Ag