PANDUAN UNAS KIMIA

SKL 5

Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya.
a· Menyimpulkan peristiwa eksoterm/endoterm pada peristiwa termokimia.
b· Menentukan kalor reaksi.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
SKL-5a. Menyimpulkan peristiwa eksoterm/endoterm pada peristiwa termokimia.
1. Sekelompok siswa melakukan pengamatan sebagai berikut:
Gamping + air; NaOH(s) + air; NaCl(s) + air.
a. Peristiwa yang tergolong eksoterm adalah ..., karena ... sedang endoterm terjadi pada ....
b. Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bertanda negatif karena ....
c. Ketika NaCl(s) melarut dalam air, terjadi perpindahan kalor dari ... ke ....
SKL-5b. Menentukan kalor reaksi.
2. NaOH(aq) dan HCl(aq) masing-masing konsentrasinya 0,1 M pada suhu 27oC. Bila 50 mL NaOH(aq) ditambahkan ke dalam HCl(aq) dengan volum sama, suhu naik menjadi 42oC. Kalor jenis air 4,2 joule/g.K.
a. NaOH(aq) + HCl(aq) --> ... tergolong reaksi netralisasi,karena ....
b. Jumlah mol basa = mol asam = mol air yang terbentuk= ....
c. Reaksi di atas tergolong ..., karena kalor yang dibebaskan diserap oleh air, sehingga suhu air naik ....
d. Kalor yang diserap air, Q = ... joule
e. Kalor yang dibebaskan pada reaksi netralisasi di atas= - ... joule/... mol
f. Perubahan entalpi netralisasi = - ... kJ/mol

3. C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O ΔH = -280 kJ
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O ΔH = -1380 kJ
ΔH fermentasi glukosa: C6H12O6 --> C2H5OH + 2CO2 adalah ….

4. ΔHf H2O(l) = -285 kJ mol-1, CO2(g) = -393 kJ mol-1 dan C2H2(g) = +227 kJ mol-1. Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 13 gram C2H2(g) (Mr = 26) adalah ….
5. Energi ikatan rata-rata H – H = 437,6 kJ/mol, Cl – Cl = 242,8 kJ/mol, H – Cl = 433 kJ/mol.
ΔHd HCl(g) --> ½ H2 + ½ Cl2 adalah ….

PANDUAN UNAS KIMIA 2010 SKL-4

SKL 4
Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzena dan turunannya, makromolekul serta lemak.

a. Menyimpulkan penerapan konsep minyak bumi yang berkaitan dengan efisiensi BBM.
b. Mendeskripsikan senyawa turunan alkana.
c. Mengidentifikasi senyawa benzena dan turunannya.
d. Menganalisa data yang berhubungan dengan polimer.
e. Mendeskripsikan makromolekul.

PANDUAN UNAS KIMIA

PANDUAN UNAS KIMIA SKL-8

SKL 8
Memahami karakteristik unsur-unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan, dan kegunaannya.
a. Mendeskripsikan mineral suatu unsur.
b. Mendeskripsikan sifat unsur golongan tertentu.
c. Mendeskripsikan cara memperoleh unsur dan kegunaannya.

SKL-8a. Mendeskripsikan mineral suatu unsur.
1. Mineral bauksit dan kriolit mengandung ....
2. Bauksit merupakan senyawa oksida, rumus kimianya ....
3. Salah satu bijih tembaga merupakan senyawa sulfida dan mengandung besi. Rumus mineralnya adalah ....
4. Logam yang sangat berperanan dalam kehidupan kita, namun mudah berkarat, di alam berupa hematit dan pirit. Logam tersebut adalah ....
5. Hematit adalah senyawa oksida, rumus kimianya ....
6. Pirit merupakan senyawa sulfida, rumus kimianya ....

SKL-8b. Mendeskripsikan sifat unsur golongan tertentu.
1. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang karena ....
2. Elektronegativitas halogen terbesar dimiliki oleh unsur ... sehingga unsur ini memiliki daya oksidasi paling ....
3. F2 hanya dapat dibuat melalui ... karena ....
4. NaCl + H2SO4 --> ... sedang NaI + H2SO4 --> ....
5. Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah ....
6. Hidroksida alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ....
7. Air sadah yang dapat dilunakkan dengan mendidihkan air tersebut, mengandung kation ... dan anion ....
8. Belerang dapat berada bebas di alam karena berupa molekul ... yang stabil. Al bersifat ... sehingga dapat bereaksi dengan asam dan basa. Silikon tergolong semi logam karena ....
9. Senyawa logam-logam transisi perioda 3 umumnya berwarna, memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu, kecuali Zn karena seng ....

SKL-8c. Mendeskripsikan cara memperoleh unsur dan kegunaannya.

1. Reaksi untuk memisahkan besi dari bijihnya dalam tanur tinggi ialah ....
2. Karena bijih tembaga berupa sulfida, untuk memperoleh Cu, bijih tersebut di ... dahulu, baru direduksi. Berbeda dengan besi, Cu dimurnikan melalui proses ... sedang besi diolah menjadi ....
3. Al dibuat dari ... melalui proses ....
4. Langkah pembuatan asam sulfat melalui proses kontak adalah ....
5. Al banyak digunakan sebagai ... sedang besi umumnya untuk ..., Cu untuk ....

SOAL STRUKTUR ATOM KELAS XI

SOAL PILIHAN GANDA

1.Informasi yang benar tentang enegi adalah ....
a.E = nhv
b.v = tetapan Planck
c.h = 6,26x10-24Jxs
d.Tetapan Planck = 10-34Jxs
e.jika temperatur naik, h tidak berubah
2.Pernyataan berikut benar, kecuali ....
a.kuantum merupakan paket kecil energi
b.tidak semua kuanta sama
c.foton adalah paket energi cahaya
d.Einstein : E = mc2
e.E foton = c/
3.Persamaan De Broglie = h/mv, pengertian yang benar adalah ....
a.m = mass (in kg)
b.v = viskositas m/s
c.h = tetapan Planck
d. = panjang gelombang
e. = h/E karena E = mv
4.Pernyataan yang benar tentang bilangan kuantum azimut adalah ....
a.hanya dapat memiliki 2 kemungkinan harga
b.memiliki simbol m
c.merupakan orientasi orbital
d.menunjukkan daerah terdapatnya elektron
e.makin besar bilangan kuantum ini, makin jauh letak elektron terhadap inti
5.Jumlah elektron orbital p (principal) suatu atom karbon pada keadaan dasar adalah ....
a.2
b.3
c.4
d.6
e.8
6.Kemungkinan terbesar elektron berada pada ....
a.orbital
b.nukleus
c.subkulit
d.kulit terluar
e.tingkat energi p
7.Pada umumnya atom-atom unsur transisi pada perioda ke 5 memiliki sub kulit yang elektronnya belum terisi lengkap. Subkulit itu adalah ....
a.3p
b.3d
c.3f
d.4p
e.4d

Bentuk Orbital (s, p, d dan f)

Setiap subkulit disusun oleh satu atau lebih orbital dan setiap orbital mempunyai bentuk tertentu. Adapun bentuk oebital di tentukan oleh bilangan kuantum azimut.Perhatikan gambar bentuk-bentuk orbital berdasarkan harga l (bilangan kuantum azimut).

Orbital s yang berbentuk bola tidak menunjukan arah ruang tertentu karena kebolehjadian ditemukan elektron dengan bentuk ini berjarak sama jauhnya ke segala arah dari inti atom.

Inti atom terdapat pada pusat bola. Perhatikanlah gambar arah ruang orbital s berikut ini

 

Kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam orbital s terdapat pada daerah sekitar bola, yaitu untuk orbital :
a. 1s : terdapat pada kulit bola
b. 2s : terdapat pada awan lapisan kedua
c. 3s : terdapat pada awan lapisan ketiga
Gambaran kebolehjadian ditemukan orbital pada masing-masing kulit :

Bentuk Molekul (Teori VSEPR)

Teori Tolakan pasangan elektron (VSEPR) akan menjelaskan susunan elektron dalam suatu atom yang berikatan. Posisi elektron ini akan mempengaruhi bentuk geometri molekulnya.Geometri (bentuk) molekul adalah gambaran tentang susunan atom-atom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom dalam pusat dalam molekul, pasangan elektron ini baik yang berikatan maupun yang bebas.
Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pain Repulsion) yaitu teori tolak menolak pasangan – pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat. Teori ini menekankan pada kekuatan tolak menolak diantara pasangan - pasangan elektron pada atom pusat urutan kekuatannya adalah sebagai berikut :
Pasangan Elektron Ikatan (PEI) ; Pasangan Elektron Bebas (PEB), sehingga kekuatan tolakan antara PEI vs PEI< PEI vsPEB < PEB vs PEB.

Soal Latihan Struktur Atom dan Kuncinya Kelas XI

1.  Salah satu tokoh yang mengembangkan model atom modern adalah Werner Heseinberg, dengan teori yang berisi….

     A. Atom terdiri dari inti atom yang berisi proton dan neutron, serta elektron dalam kulit-kulit atom

     B. Posisi elektron dapat ditentukan dengan 4 bilangan kuantum

     C. Posisi dan momentum suatu partikel yang bergerak tidak dapat ditentukan dengan pasti secara bersamaan

     D. Semua materi yang bergerak memiliki sifat gelombang

     E. Orbital adalah probabilitas elektron ditemukan

2.  Ilmuwan Erwin Schrodinger menggabungkan teori yang ditemukan oleh De Broglie dan Werner sehingga menyimpulkan dengan teorinya yang berisi….

     A. Di dalam atom, elektron menempati lintasan yang disebut dengan kulit atom

     B. Fungsi gelombang dapat menggambarkan daerah suatu elektron berpeluang besar ditemukan, yang disebut dengan orbital

     C. Bilangan kuantum utama menggambarkan kulit suatu atom yang berisi elektron

     D. Semua materi yang bergerak memiliki sifat gelombang

     E. Posisi elektron dapat ditentukan dengan 4 bilangan kuantum

3.  Quantum azimuth number indicates….

A.  The orientation of orbital space

B.  Energy level of a shell

C.  Sub-energy level of an electron

D.  The different of electron’s spin

E.  The probability to find an electron

4.  Untuk menentukan konfigurasi elektron dalam suatu atom, menggunakan beberapa aturan. Salah satunya yaitu aturan larangan pauli, yang berbunyi….

     A. Elektron akan mengisi pada orbital s, p, d, baru kemudian f

     B.      Tidak ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama

     C. Elektron akan mengisi mulai dari sub tingkat energi yang paling rendah ke sub tingkat energi yang lebih tinggi

     D. Elektron  akan mengisi pada orbital setengah penuh baru kemudian berpasangan

     E. Elektron dalam satu orbital akan memiliki 4 bilangan kuantum yang sama

5.  Sesuai dengan larangan Pauli, dua elektron dalam satu orbital, akan mempunyai bilangan kuantum yang sama, yaitu….

1)  Utama                  3) magnetik

2)  Azimut                  4) spin

Jawaban yang benar adalah….

A. 1, 2, 3

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 4

E. 1, 2, 3, 4

6. Unsur X Memiliki No atom 34,unsur X tersebut terletak pada golongan ...., Periode ..... dalam sistem periodik Unsur

A. Golongan V A periode 4                     D. Golongan VI A Periode 4

B. Golongan IV A Periode 4                   E. Golongan VII A peride  4

C. Golongan III A Periode 4

7. Unsur X memiliki 4 bilangan kuantum yaitu : n=3 l=2 m=0 dan s=-1/2. Tentukan jumlah proton dalam unsur tersebut

A. 26                                                       D. 22

B. 27                                                       E. 23

C. 28

8. Berapakan elektron valensi yang dimiliki oleh unsur yang memiliki no atom 53

A. 4                                                         D. 7

B. 5                                                         E.8

C. 6

9. Unsur Sn terletak pada golongan IV A dan periode 5 Berapakah No atom dari unsur Sn ....

A. 49                                                       D.52

B 50                                                        E.53

C.51

10. Diketahui 4 bilangan kuantum dari suatu unsur adalah n=4 l=1 m=0 dan s=+1/2. Nama Unsur tersebut adalah ..........

A. Silikon                                                 D. Arsen

B. Germanium                                       E. Timah

C. Galium