Tuesday, April 22, 2014

contoh soal dan pembahasan

20 Agustus 2009 pukul 3:15 AM | Ditulis dalam contoh soal | 4 Komentar
Tag:
  1. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi endapan?
    Pembahasan

    Setelah dicampurkan

    [AgNO3][Ag+] = (25 mL x 10-3 }: 100 mL= 2.5x 10-4 M

    [N2CrO4] = (75 mL x 10-3M) : 100 mL = 7.5x 10-4 M

    Qc Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-] = (2.5x 10-4)2 (7.5x 10-4) = 46.8 x 10-12

    Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi endapan Ag2CrO4
  2. Jika Ksp AgI = 10-16, tentuka kelarutannya dalam
    1. Air murni
    2. Larutan KI 0.01 M
    3. Larutan AgNO3 0.1 M
    4. Larutan MgI2 0.005 M
    Pembahasan

    1. Ksp AgI = s2
      10-16 = s2

      10-8 mol L-1 = s
      Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1
    2. Kelarutan dalam KI 0.01M
      Ksp AgI = [Ag+] [I-]
      = s x (0.01 + s)
      S diabaikan terhadap 0.01
      10-16 = s x 0.01
      s = 10-14 mol L-1
      Jadi kelarutan AgI dalam larutan KI 0.01M adalah 10–14 mol L-1
    3. Kelarutan dalam AgNO3 0.1 M
      Ksp AgI = [Ag+] [I-]
      = (0.1 +s ) x s
      S diabaikan terhadap 0.01
      10-16 = 0.1 x s
      s = 10-15 mol L-1
    4. Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I-] = 0.01 M
      Ksp AgI = [Ag+] [I-]
      = s x (0.01 + s)
      S diabaikan terhadap 0.01
      10-16 = s x 0.01
      s = 10-14 mol L-1
      Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.0o5M adalah 10–14 mol L-1

No comments:

Post a Comment

Web hosting

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls