Latihan contoh soal dan jawaban larutan asam basa contoh soal dan jawaban larutan asam basa.

Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!
1. Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut.

Indikator	Warna	Trayek pH
metil merah	merah kuning	3,4–4,4
bromtimol biru	kuning biru	6,0–7,6
fenolftalein	tidak berwarna merah	8,0–10

Hasil analisis air hujan menunjukkan:
- Terhadap indikator metil merah memberi warna kuning.
- Terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru.
- Terhadap indikator fenolftalein tak berwarna.
Hasil analisis ini menunjukkan bahwa pH air hujan itu adalah ….
A. lebih kecil dari 3,1
B. terletak antara pH 4,4–6,0
C. lebih kecil dari 7,6
D. terletak antara 7,6–8,0
E. lebih besar dari 10,0
2. Diberikan tabel data harga K_a asam sebagai berikut.

No	Senyawa	Ka
1	HA	1,8 X 10–4
2	HB	1,8 X 10–5
3	HC	6,7 X 10–5
4	HD	3,4 X 10–8
5	HE	7,2 X 10–10

Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah ….
A. HA
B. HB
C. HC
D. HD
E. HE
3. Larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Mr =74) dalam 2 liter air, mempunyai harga pH ….
A. 2 – log 2
B. 2
C. 12
D. 12 + log 4
E. 13 – log 2
4. Data hasil pengujian larutan dengan kertas lakmus merah dan biru.

Larutan	P	Q	R	S	T
Warna lakmus merah dalam larutan	Merah	Biru	Merah	Merah	Biru
Warna lakmus biru dalam larutan	Merah	Biru	Merah	Biru	Biru

Berdasarkan data tersebut, larutan yang mengandung OH^– adalah ….
A. P dan S
B. Q dan S
C. R dan P
D. S dan T
E. Q dan T
5. Larutan 100 cm³ H₂SO₄ pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
6. Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan ….
A. 0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan
B. 0,01 mol KOH dalam 2 liter larutan
C. 0,01 mol Ca(OH)₂ dalam 0,5 liter larutan
D. 0,1 mol Ba(OH)₂ dalam 2 liter larutan
E. 0,1 mol Sr(OH)₂ dalam 1 liter larutan
7. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 X 10^–5) adalah ….
A. 2 – log 3
B. 3 – log 2
C. 4 – log 4
D. 5 – log 2
E. 6 – log 4
8. Reaksi berikut: NH₄⁺ (aq) + H₂O(aq) ⇆ H₃O+(aq) + NH₃(aq)
Spesi-spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ….
A. H₃O⁺ dan NH₄⁺
B. H₃O⁺ dan H₂O
C. NH₄⁺ dan H₂O
D. NH₃ dan H₃O⁺
E. H₂O dan NH₃
9. Pada reaksi OH^– + NH₄⁺
H₂O + NH₃ yang merupakan pasangan asam basa berkonjugasi adalah ….
A. NH₄⁺ dan NH₃
B. OH^– dan NH₃
C. NH₄⁺ dan H₂O
D. NH₃ dan H₂O
E. NH₄⁺ dan OH^–
10. Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ….
A. HSO₃⁺ (aq) + H₂O(l) →SO₃^2- (aq) + H₃O⁺(aq)
B. HSO₃⁺ (aq) + NH3(aq) SO₃^2- (aq) + NH₄⁺ (aq)
C. HSO₃^- (aq) + CH₃COO^–(aq) SO₃^2- (aq) + CH₃COOH(aq)
D. HSO₃⁺ (aq) + H₂O₂(aq) HSO₄⁺ (aq) + H₂O(l)
E. HSO₃⁺ (aq) + H₂O(l) H₂SO₃(aq) + OH^–(aq)
11. Reaksi larutan elektrolit di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah ….
A. HCl(aq) + NaOH(aq)
B. KNO₃(aq) + NaBr(aq)
C. Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq)
D. AgNO₃(aq) + NaCl(aq)
E. NaNO₃(aq) + KCl(aq)
12. Larutan natrium karbonat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Persamaan reaksi ionnya adalah ….
A. Na₂CO₃(aq) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + CO₂(aq) + H₂O(l)
B. 2 Na+(aq) + CO₃^2- + 2 H+(aq) +2 Cl^–(aq) 2 Na⁺(aq) + 2 Cl^–(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
C. Na₂CO₃(aq) + 2 HCl(aq) 2 Na⁺(aq) + Cl₂(aq) + CO₂(aq)+ H₂O(g)
D. CO₃^2- (aq) + 2 H⁺(aq) CO₂(g)+ H₂O(l)
E. CO₃^- (aq) + H+(aq) CO₂(g) + H₂O(l)
13. Aluminium sulfat Al₂(SO₄)₃ sebanyak 3,42 gram ditambah air hingga volume larutan 2 liter. Jika diketahui Ar Al = 27; S = 32; dan O = 16, maka molaritas larutan yang terbentuk adalah ….
A. 0,5 M
B. 0,1 M
C. 0,05 M
D. 0,01 M
E. 0,005 M
14. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut.

Percobaan	Volume NaOH 0,15M	Volume HCl 0,1M
1	10 mL	5mL
2	10 mL	12mL
3	10 mL	15mL
4	10 mL	20mL
5	10 mL	24mL

Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
15. Diketahui reaksi:
H₂PO₄^- (aq) + H₂O(l) ⇆ HPO₄^2- (aq) + H₃O⁺(aq)
Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ….
A. H₂PO^– dan H₂O
B. HPO^2– dan H₃O⁺
C. H₂PO^– dan H₃O⁺
D. HIO^– dan H₂O
E. H₂PO^– dan HPO^2–
16. Berikut ini yang bukan merupakan sifat larutan basa adalah ….
A. rasa pahit
B. mengandung ion hidroksida
C. tidak dapat bereaksi dengan asam
D. mengubah lakmus merah menjadi biru
E. menghantarkan listrik
17. Asam-asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ….
A. H₃PO₄
B. HClO₄
C. H₂SiO₃
D. H₂SO₄
E. HAIO₂
18. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru jika diteteskan larutan ….
A. asam sulfat
B. natrium klorida
C. barium hidroksida
D. asam cuka
E. asam iodida
19. Pada suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut.

Larutan	Lampu menyala	Lakmus
		Merah	Biru
A	+	merah	Biru
B	-	merah	Biru
C	+	merah	merah
D	+	Biru	Biru
E	-	merah	Biru

Berdasarkan data tersebut larutan yang bersifat asam adalah ….
A. A
B. B
C. C
D. D
E. E
20. Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari …. (K_a asetat = 1,0 x 10^–5)
A. 1 menjadi 2
B. 1 menjadi 3
C. 3 menjadi 4
D. 3 menjadi 5
E. 3 menjadi 6
B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!
1. Berapa konsentrasi H⁺ dalam 500mL larutan HCl 0,1M?

2. Tentukan konsentrasi ion H⁺ yang terdapat dalam 250 mL larutan HCN 0,15 M jika harga  Ka HCN = 5 x 10^-10

3. Jika 25 mL larutan BaCl₂ 0,1 M direaksikan dengan 25 mL larutan Na₂SO₄ 0,25 M, berapakah massa BaSO₄ yang diendapkan?

4. 200 mL udara dialirkan ke dalam air kapur menghasilkan endapan CaCO₃sebanyak 0,05 gram, menurut reaksi:
CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
Tentukan kadar CO₂ di udara! (Ar C = 12; O = 16; Ca = 40; dan H = 1)
5. Berapa harga pH larutan CH₃COOH 2 M jika harga k_asam = 1,8 x 10^-5

6. Suatu larutan basa mempunyai konsentrasi OH^– = 5 x 10^–3 M, tentukan harga pOH dan pH.

7. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,5 M. Berapakah pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan?

8. Jika 25 mL HCl 0,5 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,1M, bagaimanakah pH hasil pencampuran?

9. Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan:

a. sebelum penambahan NaOH

b. setelah penambahan NaOH 25 mL

10. Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H⁺] dan Ka asam cuka tersebut?

Kunci Jawaban
A. 1. d; 3. e; 5. c; 7. b; 9. a; 11. d; 13. e; 15. e; 17.
b; 19. c
B. 4. Pembahasan:
Volume udara = 200 mL
Massa CaCO₃ yang dihasilkan 0,05 gram
CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
Mol CaCO₃ = 0,05/76 mol = 0,00066 mol = 6,6 x 10^–4 mol
Mr CaCO₃ = 12 + 16 + (3 x 16) = 28 + 48 = 76
Mol CO₂ yang ada = Mol CaCO₃ (dari koefisien reaksi)
mol CO₂ = 6,6 x 10^–4
Volume CO₂ = (6,6 x 10^–4 x 22,4) liter
= 1,48 x 10^–2 liter
= (1,48 x 10^–2 x 1.000) mL
= 14,8 mL
Kadar CO₂ dalam udara: 14,8/200 x 100% = 7,4%