Pembahasan Reaksi Hidrolisis

20-05-2012 09:26:00, pada Pembahasan Soalsoal

REAKSI HIDROLISIS
Hidrolisis adalah berasal dari kata hidro=air dan lisis=penguraian
Reaksi hidrolisis adalah reaksi suatu kation atau anion  elektrolit lemah dari suatu garam dengan air. Kation atau anion dari elektrolit kuat tidak dapat terhidrolisis.
Hidrolisis garam sebenarnya adalah reaksi asam basa Bronsted Lowry, jadi reaksinya bolak-balik/kesetimbangan.  Komponen garam yang berasal dari asam
atau basa lemah merupakan basa atau asam konjugasi yang relatif kuat dapat bereaksi dengan air, sedangkan komponen garam yang berasal dari asam atau basa kuat merupakan basa atau asam konjugasi yang relatif lemah yang tidak dapat bereaksi dengan air.
Untuk mempelajari reaksi hidrolisis, ada beberapa prasyarat yang harus dimiliki yaitu penguasaan konsep kimia antara lain :

1. Larutan elektrolit dan nonelektrolit
2. Reaksi ionisasi
3. Teori asam basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry

 Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang anion atau kationnya merupakan elektrolit lemah. Nah, apa saja kation(ion positip) dan anion(ion negatip) yang merupakan elektrolit lemah?  Kation yang merupakan elektrolit lemah adalah kation dari basa lemah, diantaranya NH₄⁺  dan kation logam golongan transisi. Sedangkan anion yang merupakan elektrolit lemah adalah anion yang merupakan sisa asam lemah, diantaranya:  CH₃COO^-, F^-, CN^-, S^2-, CO₃^2-, PO₄^3-.dan lain-lain. Sedangkan Perhatikan beberapa contoh reaksi hidrolisis berikut:

1. Reaksi hidrolisis pada NH₄Cl

Tulis reaksi ionisasinya terlebih dahulu.
NH₄Cl (aq)→ NH₄⁺(aq)  + Cl^-(aq)
(Perhatikan tanda panahnya adalah searah karena larutan garamnya terionisasi sempurnya)
Perhatikan kation dan anionnya. Kationnya adalah pembentuk basa lemah(elektrolit lemah) dan anionnya adalah pembentuk asam kuat(elektrolit kuat).  NH₄⁺ adalah  asam konjugasi kuat dari basa NH₃ atau  NH₄OH sehingga bereaksi dengan air, sedangkan Cl^- adalah basa konjugasi  lemah dari HCl. Jadi, yang terhidrolisis adalah kationnya.
Reaksi hidrolisisnya adalah sebagai berikut:
NH₄⁺(aq)  + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq)  + H⁺(aq) (menurut teori asam basa Arrhenius)
Atau
NH₄⁺(aq)  + H₂O(l) ⇄ NH₃(aq)  + H₃O⁺(aq) (menurut teori asam basa Bronsted-Lowry)
Jadi pada NH₄Cl  terjadi hidrolisis sebagian(hidrolisis kation).
H⁺ atau H₃O⁺ yang dihasilkan pada akhir reaksi menunjukkan bahwa  larutan bersifat asam.

1. Reaksi hidrolisis pada KCN

Tulis reaksi ionisasinya terlebih dahulu.
KCN(aq) →K⁺(aq)  +CN^-(aq)
Perhatikan kation dan anionnya. Kationnya adalah pembentuk basa kuat(elektrolit kuat) dan anionnya adalah pembentuk asam lemah(elektrolit lemah).  CN^- adalah  basa konjugasi kuat dari asam HCN sehingga bereaksi dengan air, sedangkan K⁺ adalah asam konjugasi  lemah dari basa KOH sehingga tidak bereaksi dengan air. Jadi, yang terhidrolisis adalah anionnya.
Reaksi hidrolisisnya adalah sebagai berikut:
CN^-(aq)  + H₂O(l) ⇄ HCN(aq)  + OH^-(aq)
Jadi pada HCN terjadi hidrolisis sebagian(hidrolisis anion)
OH^-  yang dihasilkan pada akhir reaksi menunjukkan bahwa  larutan bersifat basa.

1. Reaksi hidrolisis pada NH₄F

 Tulis reaksi ionisasinya terlebih dahulu.
NH₄F (aq) → NH₄⁺ (aq)  +F^-(aq)
Perhatikan kation dan anionnya. Kationnya adalah pembentuk basa lemah(elektrolit kuat) dan anionnya adalah pembentuk asam lemah(elektrolit lemah). NH₄⁺ adalah  asam konjugasi kuat dari basa NH₃ atau  NH₄OH sehingga bereaksi dengan air dan F^- adalah  basa konjugasi kuat dari asam HF sehingga bereaksi dengan air juga.  Jadi yang terhidrolisis adalah kation dan anionnya.
Reaksi hidrolisisnya adalah sebagai berikut:

NH₄⁺(aq)  + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq)  + H⁺(aq)
F^-(aq)  + H₂O(l) ⇄ HF(aq)  + OH^-(aq)
Bila dijumlahkan maka,
NH₄⁺(aq)  + F^-(aq)  + 2H₂O(l) ⇄ HF(aq)  + NH₄OH(aq)  + H₂O(l)
Atau
NH₄⁺ (aq)  + F^-(aq) + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq)  + HF(aq)
Jadi pada NH₄F  terjadi  hidrolisis total/sempurna(hidrolisis kation dan anion)
Kedua reaksi kesetimbangan tersebut menghasilkan ion H+ dan ion OH^- yang akan bergabung membentuk H₂O. Sifat larutannya ditentukan oleh harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa (Kb) dari kedua reaksi tersebut. Harga Ka dan Kb menyatakan kekuatan relatif dari asam dan basa yang bersangkutan.