kimia kelas x

LEMBARAN SOAL

Mata Pelajaran   : KIMIA

Sat. Pendidikan  : SMA

Kelas / Program : X  ( SEPULUH  )

PETUNJUK UMUM

1.    Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan

2.    Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja

3.    Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban

4.    Gunakan waktu dengan efektif dan efisien

5.    Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas

                                                                                   

SOAL

1.        Dari rumus kimia dibawah ini…

1.   NH₃                          3.   SO₂

2.   Br₂                      4.   O₂

         Yang menyatakan rumus molekul semyawa adalah…

a.    1,2, dan 3         d.   4 saja

b.    1 dan 3              e.   1,2,3, dan 4

c.    2 dan 4

2.        Kadar zat besi yang diperbolehkan dalam air minum adalah 0,3 mg/ liter .

         Kadar zat besi tersebut bila dinyatakan dalam ppm adalah…

a.   0,1 ppm             d.   1,2,3, dan 4

b.    0,15 ppm           e.   1,2 ppm

c.    0,3 ppm

3.        Tersedia 100ml alkohol 70 %. Supaya alkohol tersebut kadarnya menjadi 40 % maka volum air yang harus ditambahkan adalah….

a.   75 ml                 d.   170ml

b.   100ml                e.   210ml

c.    145ml

4.        Atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik disebut….

a.   zat tunggal       d.   ion

b.   molekul             e.   gugus fungsi

c.    senyawa

5.        Senyawa berikut ini mempunyai rumus empiris dan rumus moekul yang sama …

a.   CH₄                          d.   C₃H₆

b.   C₂H₂                  e.   C₄H₈

C.  C₆H₁₂O₆

6.        Dari senyawa berikut ini yang mengandung jumlah atom oksigen terbanyak    adalah…

a.   AL₂(SO₄)₃

b.   Na₂ SO₄

c.    C₆H₁₂O₆

d.    Ca (CH₃COO)₂

e.    Mg SO₄  7H₂O

7.        Jika masa atom relatif unsur X adalah a dan masa rata-rata satu atom C-12 adalah B gram,maka massa rata-rata satu atom unsur X adalah…

a.   a.b                      d.   12 ab

b.    a/b                      e.  

c.   

8.        Jika Ar Ca = 40; C = 12 ; H = 7 dan O = 16. Maka Mr dari Ca (CH₃COO)₂ adalah…

a.   85                       d.   130

b.    99                       e.   158

c.    118

9.        Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu Ga – 69 dan Ga – 71. apabila masa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka kelimpatian isotop Ga – 69 adalah…

a.   20%                   d.   60%

b.    40%                   e.   80%

c.    50%

10.    Atom kalium        mempunyai proton, neutron dan elektron  berturut-turut….

a.   19,19,19            d.   20,19,39

b.    20,19,20            e.   19,20,19

c.    19,39,20

11.     Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang tergolong isotonadalah….

a.          d.  

b.          e.  

c.  

12.    Jumlah maksimum elektron yang terdapat dalam kulit L adalah….

a.      2                      d.   32

b.        8                      e.   36

c.        18

13.    Diketahui no.atom belerang = 16 dan no. massanya = 32,maka jumlah proton,neutron dan elektron dalam ion S^2- berturut-turut adalah….

a.   16,16,14            d.   16,18,16

b.    16,16,16            e.   18,16,16

c.    16,16,18

14.    Diantara unsur berikut P,Q,R,S dan T dengan no.atom berturut-turut 2,4,11,12 dan 18, maka pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah….

a.   P dan Q            d.   R dan T

b.    P dan R            e.   S dan T

c.    Q dan S

15.    ion F^- dengan Ne (No Atom Fe = 9 dan Ne = 10) mempunyai kesamaan dalam hal…

a.   jumlah proton

b.    jumlah muatan inti

c.    konfigurasi elektron

d.    nomor atom

e.    nomor massa

16.    Larutan gula 10% memiliki massa 100g. supaya kadar gula menjadi 20%, maka massa gula yang harus ditambahkan adalah….

a.   12,5g                 d.   100g

b.    15,2g                 e.   125g

c.    25g

17.    Dalam 3 molekul senyawa Na2CO3. 10H2O terdapat….

a.   5 atom Na         d.   39 atom O

b.    16 atom O         e.   40 atom H

c.    23 atom H

18.    Apabila diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, C = 12, O = 16 dan massa molekul relatif H2 C2 O4   H2O adalah 126,maka harga    dalam senyawa H2 C2 O4   H2O adalah….

a.   1                         d.   4

b.    2                         e.   5

c.    3

19.    Partikel atom yang bermuatan negatif adalah….

         a.   proton

b.    neutron

c.    elektron

d.    proton dan neutron

e.    nukleon

20.    Dalam atom terdapat ….

         a.   14 proton, 14 elektron dan 14 neutron

         b.   14 proton, 14 elektron dan 28 neutron

         c.   14 proton, 15 elektron dan 28 neutron

         d.   14 proton, 28 elektron dan 28 neutron

         e.   28 proton, 28 elektron dan 14 neutron

21.    Dari pasangan unsur berikut…..

         1.  

         2.  

         3.  

         4.  

         5.  

         Yang merupakan Isobar adalah….

         a.   1 dan 2              d.   3 dan 4

b.    1 dan 3              e.   4 dan 5

c.    2 dan 3

22.    Jumlah elektron maksimum yang terdapat pada kulit O adalah….

         a.   8                         d.   32

b.    18                       e.   50

c.    20

23.    Konfigurasi elektron dari unsur         Ni adalah….

         a.   2         8     19

         b.   2       18      8       1

         c.   2         8     18       1

         d.   2         8     18     30

         e.   2         8     18     18        12

24.    Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron, K =2, L = 8, M = 8, N = 6. Salah satu isotopnya memiliki  28 netron, nomor atom dan nomor unsur massa tersebut adalah….

         a.   24 dan 28         d.   24 dan 52

b.    28 dan 50         e.   52 dan 24

c.    28 dan 52

25.    Suatu unsur X memiliki 4 kulit dan 3 elektron valensi, Bila jumlah neutron unsur tersebut 24, maka lambang unsur X tersebut adalah….

         a.                       d.  

         b.                       e.  

         c.  

        

26.    Sistem periodik unsur yang sekarang digunakan,bunyi hukumnya adalah…

a.   Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya.

b.    Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka sifat unsur akan berulang secara periodik.

c.    Sifat-sifat unsur merupkan fungsi periodik dari massa atom relatifnya.

d.    Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya.

e.    Jika unsur-unsur disusun tiga,tiga menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka massa atom relatif unsuryang tengah sama dengan separo dari jumlah Ar unsur yang pinggir.

27.    Energi ionisasi pertama  masing-masing adalah 100kkal/mol dan 239kkal/mol, maka energi ionisasi dari      ₁₁Na dimungkinkan adalah….

         a.   90 kkal/mol       d.   250 kkal/mol

b.    96 kkal/mol       e.   495 kkal/mol

c.    118 kkal/mol

28.    Perhatikan cuplikan SPU berikut ini:

         Na Mg……………       S Cl Ar

         K…………………        Br

         Rb

         Jari-jari atom terkecil adalah….

         a.   Na                      d.   S

b.    Rb                      e.   Br

c.    Ar

29.    Ion X²⁺ mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8 maka no.atom X adalah….

         a.   8                         d.   20

b.    12                       e.   22

c.    16

30.    Sistem periodik modern disusun berdasarkan …

         a.   Sifat fisika unsur

b.    Kenaikan nomor atom

c.    Kenaikan nomor massa

d.    Kenaikan jumlah netron

e.    Sifat kelogaman unsur

31.    Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama mempunyai….

         a.   elektron valensi sama

b.    jumlah kulit yang sama

c.    jari-jari yang sama

d.    sifat fisis yang sama

e.    titik didih yang sama

32.    Unsur dengan no. atom berikut yang letaknya segolongan dengan unsur yang mempunyai no. atom 8 adalah….

         a.   6                         d.   18

b.    12                       e.   28

c.    16

33.    Sifat periodik yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah…

         a.   jari-jari atom makin kecil

b.    titik didih logam makin bertambah

c.    kereaktifan logam makin berkurang

d.    energi ionisasinya makin besar

e.    kelektronegatifannya makin kecil

34.    Jari-jari atom unsur berikut : ₃Li,  ₁₁Na, ₁₉K, ₄Be, dan ₅B secara acak dalam satuan angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium sama dengan …

a.   0,80                   d.   1,57

b.    0,89                   e.   2,03

c.    1,23

35.    Diketahui suatu unsur X dengan ketentuan sebagai berikut :

         -     dalam SPU unsur X terletak pada periode 4

         -     elektron valensinya = 6

         -     dalam intinya terdapat 45 neutron

         Isotop dari unsur X tersebut adalah:

         a.                       d.  

         b.                       e.  

         c.  

        

36.    Manakah satu pernyataan berikut yang tidak benar:

a.   elektron ditemukan oleh J.J Thomson melalui percobaan dengan tebung sinar katoda

b.    neutron ditemukan oleh J.Chadwick pada tahun 1932

c.    Inti atom ditemukan oleh E.Ruthherford melalui percobaan penghamburan sinar

d.    Proton ditemukan oleh Henry Becquerel pada tahun 1986

e.    Muatan elektron ditemukan oleh A.R Milikan melalui percobaan tetes minyak

37.    Manakah diantara perpindahan elektron berikut yang disertai pelepan energi paling besar ?

         a.   dari kulit K ke kulit N

b.    dari kulit M ke kulit K

c.    dari kulit L ke kulit K

d.    dari kulit M ke kulit P

e.    dari kulit N ke kulit M

38.    Berbagai model atom di gambarkan sebagai berikut:

        

         Gambar 3 merupakan model atom yang ditemukan oleh:

         a.   J.J Thomson    d.   Rutherford

b.    Neils Bohr        e.   Schrodinger

c.    John dalton

39.    Gagasan Utama dalam teori atom Neils Bohr adalah…

         a.   gagasan tentang partikel dasar

b.    gagasan tentang inti atom

c.    gagasan tentang tingkat energi dalam atom

d.    gagasan tentang isotop

e.    gagasan tentang orbital

40.    Diketahui beberapa unsur dgn konfigurasi elektron sbb:

         P : 2   8   8  1          S : 2     8    4

         Q :      2   8               T : 2    7

         R: 2   8   2                                

         Unsur yang mempunyai aktifitas elektron terbesar adalah:

         a.   P                        d.   S

b.    Q                        e.   T

c.    R