TRY OUT KIMIA 3

PM KIMIA PAKET3

Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat

1.     Jika diketahui nomor atom unsur X = 13 dan unsur Y = 31, maka elektron valensi unsur-unsur itu berturut-turut adalah . . . .

A. 1  dan 1         C.  3  dan 1        E.  3  dan 5

B. 1  dan 3         D.  3  dan 3

2.     Unsur X (Z = 11) mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali . . . .

A.  tergolong logam                               

B.  pada suhu kamar berwujud padat

C.  reaktif                                             

D.  biasanya disimpan dalam air

E.  membentuk ion bermuatan +1

3.     Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S, T dengan nomor atom berturut-turut 1, 6, 7, 11, 20. senya-wa berikut yang berikatan kovalen adalah . . . .

A.  P dan S                    D.  R dan S

B.  P dan T                    E.  S dan T

C.  P dan R

4.     Diketahui reaksi:

a MnO2(s) + b HCl(aq) ®

c MnCl2(aq) + d H2O(l) + e Cl2(g)

Harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah . . . .

A.  1, 2, 1, 1, dan 1                   

B.  2, 8, 2, 4, dan 2

C.  1, 4, 1, 2, dan 1       

D.  2, 4, 2, 2, dan 4

E.  1, 2, 1, 2 dan 2

5.     Dalam 1 Kg masing-masing senyawa berikut ini, yang mengandung nitrogen terbanyak adalah . . .

A.      KNO₃                       D.  (NH₄)₂SO₄    

B.      CO(NH₂)₂                 E.  NH₄NO₃       

C.      NH₃

(H = 1; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39)

6.     Amoniak dapat dibuat dari reaksi berikut:

Ca(OH)₂(s)  +  2NH₄Cl(s)  ® 

CaCl₂(s)  +  2NH₃(g)  +  2H₂O(l)

Jika direaksikan 2 mol Ca(OH)₂ dengan 3 mol NH₄Cl, maka volum gas amoniak yang dapat dihasilkan pada keadaan standar adalah . . . .

A.       22,4 liter                 D.  67,2 liter 

B.       33,6 liter                E.  89,6 liter      

C.       44,8 liter

7.     Di antara yang berikut ini:

1.           larutan cuka          4.  lelehan garam

2.             larutan urea          5.  alcohol

3.             air kapur

yang tergolong elektrolit adalah . . . .

A.   1, 2 dan 3                C.  1 dan 3        E.  3 dan 4

B.   1, 3 dan 4                D.  2 dan 5

8.     Rumus kimia besi (III) sulfat adalah . . . .

A.      FeSO₄          C.  Fe₂(SO₄)₃                  E. Fe₂S₃

B.      FeSO₃          D.  Fe₃(SO₄)₂

9.     Di antara senyawa berikut yang merupakan isomer dari 2,3-dimetilpentana adalah . . . .

1. 3-etilpentana                  
2. 2,3-dimetilheksana
3. 2,2-dimetilbutana    
4. 3-etilheksana
5. 2,3-dimetilbutana

10.  Penambahan MTBE ke dalam bensin dimaksudkan untuk . . . .

            A.      menurunkan harga jual  

            B.      menurunkan nilai oktan

            C.      meningkatkan ketukan  

            D.      anti oksidan

             E.      menaikkan nilai oktan

11.  Sub kulit dengan nilai n = 4 dan l = 2, mempunyai orbital sebanyak . . . .

A.   1                      C.  3                 E.  5

B.   2                      D.  4

12.  Konfigurasi elektron ion X²⁺ adalah

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 

       Unsur X dalam sistem periodik terletak pada . . . .

       A.    periode 3 golongan VIIA                      

       B.    periode 3 golongan VIA

       C.    periode 4 golongan VIA                       

       D.    periode 4 golongan IIA

       E.    periode 4 golongan IIB

13.  Pernyataan berikut yang benar untuk melokul ClF₃ (Nomor atom F = 9; Cl = 17) adalah . . . .

A.   mempunyai 3 domain elektron               

B.   mengalami hibridisasi sp³d

C.   berbentuk segitiga sama sisi                  

D.   berbentuk bipiramida trigonal

E.   momen dipol sama dengan nol

14.  Titik didih karbon monoksida (CO) ternyata lebih tinggi daripada titik didih karbon dioksida (CO₂).  Hal itu terjadi karena . . . .

            A.       molekul CO linear sedangjan CO₂ bengkok

            B.       massa molekul  CO₂ lebih besar daripada CO

            C.       molekul CO bersifat polar sedang CO₂ non polar

            D.       CO lebih reaktif daripada CO₂

             E.       CO berwujud cair, sedangkan CO₂ berwujud gas.

15.  Diketahui energi ikatan:

C = C = 6l2 kJ mol^–1       C–H = 4l4 kJ mol^–1

            C–O = 358 kJ mol^–1        H–O = 463 kJ mol^–1

            C–C = 348 kJ mol^–1

Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:

       CH2 = CH2 + H2O ® CH3—CH2–OH adalah . .

A.   –309 kJ mol^–1                 D.  +309 kJ mol^–1

B.   –45 kJ mol^–1                   E    +355 kJ mol^–1

C.   +45 kJ mol^–1

16.  Reaksi: A + B ® hasil, v = k [A] [B]². Bila konsentrasi B diperbesar 2 kali semula, besarnya  perubahan laju reaksi menjadi . . . .

A.   2 kali lebih besar     

B.   4 kali lebih besar

C.   5 kali lebih besar     

D.   8 kali lebih besar

E.   16 kali lebih besar

17.  Dalam ruangan 10 liter dimasukkan 4 mol N₂O₄ kemudian dipanaskan hingga 400°C.  Jika derajad disosiasi N₂O₄ adalah 50%, maka nilai tetapan kesetimbangan reaksi (K_c) pada suhu tersebut adalah . . . ..

         N₂O₄(g)   Û  2NO₂(g)

A.    8                          D.  0,8

B.    4                          E.  0,4

C.    1

18.  Diketahui reaksi kesetimbangan:

      1.   2S(s) + 3O2(g) Û 2SO3(g)        

2.   N2O4(g) Û 2NO2(g)

3.   N2(g) + 3H2(g) Û 2NH3(g)       

4.   H2(g) + I2(g) Û 2HI(g)

      5.   CO2(g) + H2(g) Û CO(g) + H2O(g)

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah . . . .

A.   l dan 4                    D.  3 dan 5

B.   2 dan 5                   E.  4 dan 5

C.   3 dan 4

19.  Di antara berbagai zat berikut:

1.       NH₃                               4.  CaO

2.       CO₂                               5.  H₂S

3.       SO₂

Yang larutannya dalam air bersifat basa adalah . . . .

A.      NH₃ dan CaO           C.  NH₃ dan H₂S

B.      CaO saja                 D.  CO₂ dan SO₂

C.      SO₂ dan CaO

20.  Larutan asam HX 0,1 M mempunyai pH = 3 – log 2.  Berapa mL air harus ditambahkan kepada 10 mL asam ini sehingga pH-nya menjadi 3?

A.   10 mL                                 D.  40 mL         

B.   20 mL                                 E.  50 mL

C.  30 mL

21.  Diketahui nilai tetapan kesetimbangan ionisasi asam dan basa sebagai berikut:

K_a CH₃COOH = 1,8 x 10^–5 ; K_a HF = 8,8 x 10^–4; K_aHOCl = 2,9 x 10^–8; K_aHNO₂ = 1 x 10^–4 dan  K_bNH₃ = 1 x 10^–5. 

Maka, larutan berikut yang mempunyai pH tertinggi adalah . . . .

A.  CH₃COOH 0,1 M                    D.  HOCl 0,1 M  

B.  NH₃ 0,1                               E.  HF 0,1 M     

C.   HNO₂ 0,1 M

22.  Dalam reaksi dapat balik berikut ini, spesi yang bertindak sebagai aam adalah . . . .

NH₄⁺(aq)  +  H₂O(l)  Û  NH₃(aq)  +  H₃O⁺(aq)

      A.   NH₄⁺                                   D.  NH₄⁺ dan NH₃

      B.   NH₄⁺ dan H₃O⁺                     E.  H₃O⁺           

C.   H₂O dan H₃O⁺

23.  Untuk menetralkan 10 mL suatu larutan NH₃ diperlukan 16 mL larutan asam sulfat 0,125 M.  Jika diketahui K_b NH₃ = 1 x 10^-5, maka pH larutan NH₃ tersebut adalah . .  . .

A.   3 – log 1,4         D.  11 + log 1,4

B.   13 – log 2          E.  3 – log 2      

C.  11 + log 2

24.  Perbandingan volum CH₃COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M (K_a CH₃COOH = 10^–5) untuk membuat larutan dengan pH= 6 adalah . . . .

A.   1 : 1                             D.  10 : 1         

B.  10 : 11                          E.  11 : 10        

C.   9 : 10.

25.  Dalam 250 mL larutan terlarut 5,35 gram NH4Cl Jika Kb = 10–5 dan Kw = 10–14, pH larutan itu adalah . . . . (Ar: N = 14, H = 1, Cl = 35,5)

A.   5 – log 2                        D.  6 + log 5

B.   5 + log 2                       E.  9 + log 2

C.   6 – log 5

26.  Hasilkali kelarutan beberapa senyawa garam sebagai berikut:

AgCl = 1 x 10–10           Ag₂CrO₄ = 4 x 10–12       Ag₂S = 5 x 10–19           Ag₂CO₃ = 3,2 x 10–11     AgI = 1 x 10–16 

Garam yang kelarutannya paling besar adalah . . . .

       A.    Ag2CO3                       D.  AgI

       B.    Ag2CrO4                      E.  AgCl

       C.    Ag2S

27.  Larutan Mg(OH)₂ mempunyai pH = 10. Harga K_sp basa tersebut adalah . . . .

       A.    5 x 10–13                     D.  5 x 10–17

       B.    5 x 10–15                     E.  5 x 10–18

       C.    5 x 10–16

28.  Diberikan beberapa contoh materi, yaitu:

       1.    mentega          4.  air jeruk

       2.    asap                5.  air garam

       3.    air gula

       Pasangan yang merupakan sistem koloid adalah . . .

       A.    1 dan 2                        D.  2 dan 4

       B.    1 dan 3                        E.  3 dan 4

       C.    2 dan 3

29.  Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 102°C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50), maka jumlah ure (Mr = 60) yang harus dilarutkan adalah . . . .

A.   60 gram                        D.  12 gram

B.  30 gram                         E.  6 gram

C.   24 gram

30.  Sebanyak x gram zat X dilarutkan dalam 100 gram air.  Larutan yang mempunyai titik beku tertinggi diperoleh jika zat X adalah . . . . .

A.   urea (M_r = 60)               C.  glukosa (M_r = 180)

B.   sukrosa (M_r = 342)         D.  NaCl (M_r = 58,5)

C.   CaCl₂ (M_r = 111)

31.  Diketahui suatu reaksi:

a KIO₃  +  bKI  +  cH₂SO₄  ®

 dK₂SO₄  +  eI₂  +  fH₂O

Nilai koefisien a, b, dan c yang membuat reaksi tersebut setara adalah . . . .

A.   1,  3,  4                               D.  1,  5,  3          

B.   2,  6,  4                               E.  1,  3,  2     

C.   1,  6,  4

32.  Perhatikan data 4 reaksi setengah sel berikut:

I2(s) + 2e– → 2I– (aq)         Eo = 0,54 volt   

Br2 (l) + 2e– → 2Br–(aq)     Eo = 1,07 volt

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)      Eo= 0,34 volt    

Fe3+(aq) + e–  → Fe2+(aq)Eo = 0,77 volt

Berdasarkan data di atas, reaksi di bawah ini yang tidak dapat berlangsung adalah . . . .

A.   Br2(l) + 2I–(aq) → I2(s) + 2Br–(aq)

B.   I2(s) + Cu(s) → 2I–(aq) + Cu2+(aq)

C.   2Fe2+(aq) +Cu2+(aq)→ 2Fe3+(aq)+Cu(s)

D.   2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(s)

E.   2Fe2+(aq) + Br2(l) →2Fe3+(aq) + 2Br–(aq)

33.  Diketahui

A13+(aq) + 3e →Al(s)                Eo = –1,66 volt

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)              Eo = –0,76 volt

Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)              Eo = –0,44 volt

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)              Eo = +0,34 volt

Ag+(aq) + e → Ag(s)                 Eo = +0,80 volt

      Berdasarkan data di atas, logam yang dapat memberikan perlindungan katode pada besi adalah . . . .

      A.   Al dan Cu                D.  Zn dan Al

      B.   Zn dan Ag                E.  Cu dan Ag

      C.   Cu dan Zn

34.  Berdasarkan letak halogen dalam sistem periodik, manakah di antara reaksi berikut yang dapat berlangsung pada kondisi standar?

A.    2Cl^-(aq)  +  Br₂(aq)  ®  Cl₂(aq)  +  2Br^-(aq)

B.    Cl₂(aq)  +  2KI(aq)  ®  2KCl(aq)  +  Br₂(aq)

C.    2F^-(aq)  +  Br₂(aq)  ®  F₂(aq)  +  2Br^-(aq)

D.    MgCl₂(aq) + 2KF(aq) ® 2KCl(aq) + MgF₂(aq)

E.     2F^-(aq)  +  Cl₂(aq)  ®  F₂(aq)  +  2Cl^-(aq)

35.  Pembuatan natrium dengan cara . . . .

A.    reduksi NaCl dengan karbon (grafit)

B.    elektrolisis larutan NaCl

C.    elektrolisis lelehan NaCl

D.    reduksi NaCl dengan kalium

E.     memanaskan NaCl hingga meleleh

36.  Aluminium tahan karat karena . . . .

A.    mempunyai potensial elektrode bertanda negatif

B.    mempunyai potensial elektrode bertanda positif

C.    senyawanya sukar larut dalam air

D.    permukaannnya tertutup lapisan oksida

E.     karatnya mudah larut dalam air

37.  Pada peleburan besi digunakan batu kapur yang berfungsi sebagai . . . .

A.   reduktor                        D.  fluks           

B.  katalisator                     E.  bahan bakar            

C.   mengurangi polusi

38.  Senyawa berikut yang merupakan isomer fungsi dari CH₃–CH₂–O–C₂H₅ adalah . . . .

A.  dimetil eter                     D.  butanal

B.   butanol                           E.  etil asetat

C.  dietil keton

39.  Jumlah isomer struktur dari senyawa dengan rumus molekul C₄H₁₀O adalah . . . .

A.   3                                  D.  6

B.   4                                  E.  7

C.   5

40.  Diketahui:

            1.         CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

            2.         CH3 – CH2 – CHOH

                                      |

                                     CH3

                                   

            3.         CH3 – C H– CH3

                                    |

                                   OH

Dari beberapa rumus struktur di atas yang termasuk alkohol sekunder adalah . . . .

A.   1                                  D.  1 dan 2

B.   2                                  E.  2 dan 3

C.   3