SOAL UJIAN NASIONAL TP 2011/2012
Bidang studi : Kimia
Kelas : III IPA
Tanggal : 17 APRIL2012
Waktu : 10.30 – 12.30

NB : Tidak boleh menggunakan kalkulator.
01. Konfigurasi elektron dari unsur yang mempunyai nomor atom 33 adalah …
a. [Ar] 4s2 3d10 4p3 c. [Ar] 4s2 4p3 e. [Ar] 3d10 4s2
b. [Kr] 5s2 4d10 4p3 d. [Kr] 5s2 4d3
02. Data percobaan untuk reaksi 2A + B2 2AB adalah sebagai berikut …
Perc [A] M [B] M V M/detik
1 0,20 0,50 2,0 x 10-4
2 0,20 1,00 4,0 x 10-4
3 1,00 1,00 4,0 x 10-4
Orde reaksi tersebut adalah…
a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4
03. 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M, maka pH larutan yang diperoleh adalah …. Ka = 10-5)
a. 6 – log 5 b. 8 + log 5 c. 5 d. 6 + log 5 e. 9
04. Larutan NiNO3 dielektrolisis dengan arus 10 A selama 1930 detik, setelah elektrolisis massa Ni yang mengendap di katoda adalah … gram (Ar Ni = 59)
a. 0,118 b. 1,18 c. 11,8 d. 5,9 e. 0,59
05. 5,6 gram besi (Ar Fe =56) direaksikan dengan H2SO4 encer berlebih menurut reaksi : Fe + H2¬SO4 FeSO4 + H2
Volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah … liter
a. 2,24 b. 22,4 c. 0,224 d. 11,2 e. 1,12
06. Perhatikan perubahan materi yang terjadi di bawah ini :
(1) besi berkarat (4) belerang meleleh
(2) bensin terbakar (5) bel listrik berdering
(3) pembuatan tape dari singkong
yang merupakan perubahan kimia adalah …
a. 1, 2, 3 b. 1, 3, 5 c. 2, 3, 4 d. 2, 4, 5 e. 3 ,4 ,5
07. Perhatikan reaksi : 2Fe2S3 + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 6S
Jika 2 mol Fe2S3, 2 mol O2 dan 3 mol H2O direaksi akan menghasilkan :
a. 3 mol Fe(OH)3 b. 8 mol S c. 2 mol Fe(OH)3 d. 4 mol Fe(OH)3 e. 6 mol S

08. Diantara gambar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan molekul senyawa adalah…
a. b. c. d. e. 


09. Perak direaksikan dengan larutan asam nitrat (HNO3) sebanyak 200 ml dengan konsentrasi 6,0 M. Tentukan massa AgNO3 yang terbentuk jika persamaan reaksinya 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + 2H2O + NO. (Ar Ag = 108; N = 14; O =16 )
a. 153 g b. 17 g c. 170 g d. 85 g e. 850g
10. 5 liter propane (C3H8) dibakar sempurna menurut reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g). Volume minimal gas O2 yang diperlukan adalah 
a. 5 l b. 15 l c. 20 l d. 25 l e. 20 l
11. Dari modifikasi model atom di bawah ini, yang merupakan model atom Niels Bohr adalah …
a. b. c. d. 

12. Suatu spesi mempunyai jumlah proton 47, jumlah elektron 46 dan jumlah neutron 67. dalam system periodic unsur tersebut terletak pada …
a. perioda 4 dan golongan IIB c. perioda 5 dan golongan IIB e. perioda 5 dan golongan IB
b. perioda 5 dan golongan IA d. perioda 5 dan golongan VIIIB
13. Bilangan kwantum dibawah ini mana yang tidak mungkin.
n l m s
A 3 2 +3 + ½ 
B 4 0 0 - ½ 
C 3 2 -1 + ½ 
D 5 3 0 - ½ 
E 4 2 +2 + ½ 
14. Bentuk molekul dari AB4 adalah… ( nomor atom A = 6 ; B = 17)
a. segiempat datar b. bentuk T c. tetrahedral d. seesaw e. segiempat piramida

15. Tabel berikut memberikan beberapa sifat lima zat A –E. Yang mana merupakan natrium klorida

Zat 
Titik leleh 
Titik didih Daya hantar listrik
Bila cair Dalam larutan berair
a. -144 78 Tidak dapat Tidak dapat
b. -144 -85 Tidak dapat Baik
c. 180 218 Tidak dapat -
d. 808 1465 Baik Baik
e. -45 40 Tidak dapat Tidak dapat
16. Unsur A bergabung dengan unsur B untuk membentuk senyawa ion dengan rumus AB2 , Unsur B berasal dari golongan VII A, konfigurasi yang mungkin unsur A ialah ….
a. 2, 6 b. 2, 8 ,4 c. 2, 8, 8, 2 d. 2, 8, 3 e. 2, 8, 8, 1
17. Berdasarkan kekuatan relatif gaya intermolekul dapat memprediksi titik didih zat. Urutan titik didih zat berikut mana yang benar . (Mr CH3CH3 = 30; CH3CH2OH = 46; CH3OCH3 = 46)
a. CH3CH3 < CH3OCH3 < CH3CH2OH d. CH3CH2OH < CH3CH3 < CH3OCH3 
b. CH3OCH3 < CH3CH2OH < CH3CH3 e. CH3CH2OH < CH3OCH3 < CH3CH3 
c. CH3CH3 < CH3CH2OH < CH3OCH3
18. 2 FeO + ½ O2 2 Fe + 3/2 O2

H -738,1 kJ
Fe2O3
Maka harga H diatas adalah…
a. –1004,5 kJ b. –471,7 kJ c. –1343,0 kJ d. –871,3 kJ e. –604,9 kJ
19. Pada suatu eksperimen dicampurkan 100 ml larutan NaOH 1 M dengan 100 ml larutan HCl 2 M dalam sebuah kalorimeter, dan temperatur naik dari 26 oC menjadi 36 oC. Jika kapasitas kalor kalorimeter diabaikan dan massa jenis larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis larutan sama dengan 4 J/g oC. Tentukan kalor netralisasi NaOH dengan HCl .
a. –40 kJ b. +40 kJ c. –80 kJ d. +80 kJ e. – 4 kJ
20. Faktor berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali …
a. pada suhu tetap ditambahkan suatu katalisator
b. suhu dinaikkan
c. pada suhu tetap tekanan diperbesar
d. pada suhu tetap volume diperbesar
e. pada volume tetap ditambah zat pereaksi lebih banyak.

21. Diketahui reaksi kesetimbangan : N2(g) + 3H2(g) D 2NH3(g) rH = -93 kJ
Untuk memperoleh NH3 maksimal maka 
a. Tekanan diperbesar c. suhu dinaikkan e. volume diperbesar
b. ditambah katalis d. konsentrasi NH3 diperbesar
22. Untuk reaksi E + F G + H. 6,0 mol E dan 7,0 mol F dimasukkan ke dalam bejana 1 liter. Pada saat kesetimbangan terbentuk 4,5 mol G. maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah …
a. 5,4 b. 2,6 c. 3,2 d. 6,8 e. 4,5
23. Diketahui reaksi : CH3COOH + HF CH3COOH2+ + F-
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah …
a. CH3COOH dan HF c. HF dan CH3COOH2+ e. b. CH3COOH dan F- 
b. HF dan F¬- d. CH3COOH2+ dan F-
24. Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut …
Zat Lampu Pengamatan lain
1 Nyala Banyak gelembung
2 Nyala Banyak gelembung
3 Tidak nyala Sedikit gelembung
4 Tidak nyala Tdk ada gelembung
Pasangan yang digolongkan zat elektrolit lemah dan nonelektrolit adalah … 
a. 1 dan 2 b. 1 dan 4 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 2 dan 4
25. Berapa pH larutan KOH 10-2 M
a. 2 b. 12 c. 2 – log 2 d. 12 + log 2 e. 12 – log 2
26. 10 ml larutan H2SO4 mempunyai pH = 1,3. Jika larutan ini ditambah 990 ml air maka pH larutan menjadi 
a. 1,3 b. 2,3 c. 3,3 d. 4,3 e, 5,7
27. Asam amino mempunyai gugus fungsi … 
a. – OH c. – COOH saja e. – NH2 dan – COOH 
b. – CHO d. – NH2 saja 
28. Garam di bawah ini yang mengalami mengalami hidrolisis total adalah…
a. NaCl b. NH4CN c. AlCl3 d. Na2S e. KNO3
29. pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah … (ka = 10-5)
a. 5 b. 9 c. 5 – log 1,4 d. 9 – log 1,4 e. 9 + log 1,4
30. Pada suhu tertentu kelarutan AgCl dalam air = 10-5 mol/liter, maka Ksp AgCl adalah …
a. 10-10 b. 10-8 c. 10-6 d. 10-5 e. 1012
31. Diketahui : Cu 2+ + 2e Cu Eo = +0,34 V
Ag+ + e Ag Eo = + 0,80V
Maka Eo sel untuk Cu|Cu2+||Ag+|Ag adalah … 
a. 0,06 V b. 0,46 V c. 0,5 V d. 1,14 V e.1,26 V 
32. 6 g urea ,CO(NH2)2, dilarutkan dalam 100 gram air maka titik beku larutan ini adalah … oC 
(kf = 1,8 , Ar C = 12; H = 1; O = 16; N = 14)
a. 1,8 b. –1,8 c. 3,6 d. –3,6 e. 0,9
33. Gas CO merupakan gas yang beracun karena…
a. mempercepat perkaratan d. mengurangi kadar CO2 diudara 
b. menyebabkan penyakit paru-paru e. merusak lapisan ozon
c. mudah bereaksi dengan hemoglobin
34. Zat radioaktif yang biasanya digunakan untuk pengobatan kanker dengan radioterapi adalah … 
a. P-32 b. Co-60 c. Na-24 d. Fe-56 e. I-131 
35. warna hijau mengendap putih

Mg(NO3)2
Tidak ada perubahan
Maka garam J mungkin …
a. Ba(NO3)2 b. Ca(NO3)2 c. MgBr2 d. BaCl2 e. CaCl2
36. Nama dari senyawa kompleks [Co(en)3]4[Mn(CN)5I]3 adalah….
a.tri(etilendiamin)kobalt(IV)pentasianoiodomanganat(IIII)
b. tris(etilendiamin)kobalt(III)pentasianoiodomangan(IV) 
c. tris(etilendiamin)kobalt(III)pentasianoiodomanganat(IV)
d. tris(etilendiamin)kobalt(II)pentasianoiodomanganat(IV)
e. tris(etilendiamin)kobalt(III)pentasianoiodomanganat(II) 
37. Diketahui polimer :
CH3 CH3 CH3
| | |
- CH2 – C – CH2 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH2 – C - 
| | |
COOCH3 COOCH3 COOCH3
Monomernya adalah ….
a. CH2 = CH(CH3) c. CH2 = CH2 e. CH3 – CH = CH2
b. CH2 = C(CH3) d. CH2 = C(CH3) dan CH2 = CH2
| |
COOCH3 COOCH3

38. Nama IUPAC turunan benzene di bawah ini adalah
a. asam 5-bromo-2-metilbenzoat 
b. asam 3-bromo-6-metilbenzoat 
c. asam 1-bromo-4-metilbenzoat
d. asam 1-bromo-2-metilbenzoat
e. asam 2-bromo-3-metilbenzoat

39. Gula berikut dapat bereaksi dengan preaksi Fehling, kecuali…
a. glukosa b. galaktosa c. fruktosa d. ribose e. sukrosa
40. Struktur proten yang berbentuk heliks adalah …
a. struktur primer b. struktur sekunder c. struktur tersial d, struktur kuarterner
ESSAY
01. Sebanyak 2,4 g logam magnesium dilarutkan dalam 100 ml asam klorida 1 M, menurut persamaan reaksi : Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 ( Ar Mg = 24)
Tentukan : 
a. pereaksi pembatas
b. mol zat yang sisa
c. volume gas yang terjadi pada keadaan standar
02. Tuliskan konfigurasi elektron dan letak unsur dalam sistem periodik dari :
a. b. 
03. A + B C dari percobaan diperoleh data :
No [A] M [B] M V M/detik
1. 0,01 0,20 0,02
2. 0,02 0,20 0,08
3. 0,03 0,40 0,36
4. 0,03 0,20 0,18
a. Tentukan orde reaksi terhadap A
b. Tentukan orde reaksi terhadap B
c. Tuliskan persamaan laju reaksi
04. X ml larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan Y ml larutan HCN 0,1 M supaya diperoleh 100 ml larutan buffer dengan pH = 5, Jika Ka = 10-5, tentukan harga X dan Y
05. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt dan dialiri arus 10 A selama 1930 detik, Jika Ar Cu = 64, tentukan :
a. persamaan reaksi elektrolisisnya
b. massa Cu yang mengendap di katoda
c. volume gas yang terbentuk di anoda (STP)