Soal Pembahasan Hasil Kali Kelarutan Ksp
1. Apa yang dimaksud kelarutan dan hasil kali kelarutan?
2. Sebanyak a mol MgCl2 dilarutkan ke dalam air sehingga kelarutannya x molar. Tentukan Ksp dari MgCl2 tersebut!
3. Tentukan kelarutan dalam air senyawa berikut ini!
a. BaCrO4 (Ksp = 12×10-10)
b. PbBr2 (Ksp = 4,0 x 10-5)
c. CeF3 (Ksp = 8,0×10-10)
4. Bagaimana bentuk persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari Al(OH)3?
5. Diketahui Ksp PbSO4 adalah 1,6.10-8. Tentukan kelarutan (s) dari PbSO4 dalam air!
6. Tentukan banyaknya BaF2 yang harus dilarutkan ke dalam air murni untuk membentuk 1 liter larutan jenuh (Ksp BaF2 = 4×10-9, Mr BaF2 = 175)
7. Ramalkan apakah terbentuk endapan dari campuran larutan 80 mL Na2SO4 0,2M dengan 20 mL BaCl2 0,1 M! (Ksp BaCl2 = 1,08×10-8)
8. Ke dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH sehingga larutan menjadi 8. Ramalkan apakah Mn(OH)2 akan mengendap atau tidak! (Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10-14)
9. Kelarutan PbCO3 dalam larutan Na2CO3 0,05 M adalah 4,0 x 10-10 gram. Hitunglah Ksp PbCO3 tersebut! (Ar: Pb=207; C = 12; O=16)
10. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu basa dilarutkan dalam 1 L air. Berapakah pH akhir dari pelarut Al(OH)3 tersebut? (Ksp Al(OH)3 = 27 x 10-6).
Pilihan ganda
1. Suatu larutan PbCrO4 mempunyai harga Ksp sebesar ….
a. [Pb2+][CrO42-]2
b. [Pb2+]2[CrO42-]2
c. [Pb2+][CrO42-]
d. [Pb2+]2[CrO42-]
e. [Pb2+]2[CrO42-]4
2. Larutan Fe(OH)3 mempunyai kelarutan dalam air sebesar s mol/L, maka Ksp larutan tesebut adalah ….
a. s2
b. 4s2
c. 9s2
d. 27s4
e. 81s3
3. Senyawa PbCl2 mempunyai Ksp = 3,2.10-5, maka kelarutan PbCl2 adalah ….
a. 1.10-2 M
b. 2.10-2 M
c. 4.10-3 M
d. 8.10-3 M
e. 1.10-6 M
4. Diketahui harga Ksp dari garam:
1) CaCO3 = 1,69×10-8
2) CaCrO4 = 7,58 x 10-1
3) CaSO4 = 1,21×10-4
4) SrSO4 = 7,9×10-7
5) SrCO3 = 4,9×10-9
Garam yang paling mudah larut dalam air adalah ….
a. 1)
b. 2)
c. 3)
d. 4)
e. 5)
5. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu 10-5 mol/L. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3) 0,05 M adalah ….
a. 2×10-4
b. 2×10-6
c. 2×10-8
d. 2×10-9
e. 5.10-9
6. Kelarutan garam AgCl dalam larutan KCl 0,01 M adalah ….
a. 10-2 M
b. 10-9 M
c. 10-4 M
d. 10-6 M
e. 10-8
7. Kelarutan AgCl dalam 1 L larutan NaCl 0,1 M, jika Ksp AgCl = 10-10 adalah ….
a. 10-2 M
b. 10-3 M
c. 10-4 M
d. 10-6 M
e. 10-9 M
8. Data harga Ksp:
1) BaCO3 = 5.10-9
2) CaCO3 = 2,8.10-9
3) PbI2 = 7,1.10-9
4) Li3PO4 = 3,2.10-5
5) PbSO4 = 16.10-9
garam yang mudah larut dalam mol/liter adalah ….
a. BaCO3
b. CaCO3
c. PbI2
d. Li3PO4
e. PbSO4
9. Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8.10-11 mol3/L3 adalah ….
a. 1,8×10-13 mol/L
b. 1,8×10-10 mol/L
c. 4,5×10-10 mol/L
d. 1,8×10-9 mol/L
e. 6,7×10-6 mol/L
10. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+ dengan kosentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8.10-10
Ksp Y(OH)2 = 4,5.10-11
Ksp Z(OH) = 1,6.10-14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ….
a. X(OH)2
b. Y(OH)2
c. Z(OH)2
d. X(OH)2 dan Y(OH)2
e. Y(OH)2 dan Z(OH)2
11. Jika sebanyak 0,58 gram Mg(OH) dilarutkan dalam 200 mL air (Mr Mg(OH)2 = 58), maka Ksp Mg(OH)2 adalah ….
a. 10-4
b. 10-2
c. 5.10-4
d. 5.10-2
e. 5.10-3
12. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25oC adalah 1,16 mg per 100 cm3 (Mr=58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah ….
a. 16.10-2
b. 8.10-11
c. 3,2.10-11
d. 8.10-10
e. 3,2.10-13
13. Kelarutan garam Sr3(PO4)2 dalam air adalah a mol/L. Ksp garam tersebut adalah ….
a. a4
b. 27a4
c. a5
d. 108a5
e. 256a5
14. Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah ….
a. 1,7×10-2
b. 3,2×10-6
c. 3,2×10-8
d. 3,2×10-9
e. 4×10-9
15. Larutan jenuh dari L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp dari L(OH)2 tersebut adalah ….
a. 5×10-13
b. 2×10-12
c. 5×10-10
d. 2×10-10
e. 2×10-8
Essay
1. Tentukan persamaan Ksp dari senyawa berikut!
a. Fe(OH)3
b. Bi2S3
c. CaCrO3
Urutkan kenaikan kelarutan garam-garam tersebut!
2. Hitunglah kelarutan Cu(OH)2 dalam 100 mL larutan NaOH 0,01M! (Ksp Cu(OH)2 = 2,2×10-20)
3. Sebanyak 2,33 mg BaSO4 dilarutkan dalam 1.000 mL air. Tentukan Ksp larutan BaSO4!
4. Larutan jenuh suatu basa L(OH)2 mempunyai pH = 10. Tentukan Ksp dari larutan basa tersebut!
5. Dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH dengan pH larutan menjadi 8. Jika Ksp Mn(OH)2 = 5.10-14, ramalkan apakah Mn(OH)2 akan mengendap atau tidak!
No comments:
Post a Comment