Tuesday, April 22, 2014

SOAL - SOAL KELARUTAN DAN KSP

1. Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air adalah a molL–1, maka harga Ksp dari zat itu adalah ….
A. a2
B. 4a2
C. 27a4
D. 27a3
E. 108a5
2. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 1 x 10–2 molL–1, maka Ksp Mg(OH)2 adalah ….
A. 1 x 10–6
B. 2 x 10–6
C. 4 x 10–6
D. 2 x 10–4
E. 4 x 104
3. Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mgL–1, maka hasil kali kelarutan PbI2 adalah ….
A. 3,2 x 10–8
B. 1,6 x 10–9
C. 8,0 x 10–7
D. 3,2 x 10–10
E. 1,6 x 10–10
4. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–4 molL–1, maka hasil kali kelarutan CaF2adalah ….
A. 8 x 10–8
B. 3,2 x 10–11
C. 1,6 x 10–11
D. 2 x 10–12
E. 4 x 10–12
5. Garam dengan kelarutan paling besar adalah ….
A. AgCl; Ksp = 10–10
B. Agl; Ksp = 10–16
C. Ag2CrO4; Ksp = 3,2 x 10–12
D. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49
E. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11
6. Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan ….
A. HCl 0,1 M
B. NaCl 0,1 M
C. CuCl2 0,1 M
D. BaCl2 0,1 M
E. AlCl3 0,2 M
7. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ….
A. HCl 2,00 M
B. HCl 1,00 M
C. HCl 0,2 M
D. HCl 0,01 M
8. Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 molL–1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah ….
A. 6 x 10–9
B. 9 x 10–9
C. 9 x 10–11
D. 3 x 10–9
E. 3 x 10–5
9. Diketahui hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH)2 = 1,2 x 10–11. Bila larutan MgCl2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ….
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12
10. Hasil kali kelarutan timbal(II)iodida adalah ….
A. [Pb2+] . [I– ]2
B. [Pb2+] . [2I– ]
C. [Pb2+] . [I2–]
D. [Pb2+] . [2I– ]2
E. [Pb2+] . [I– ]
11. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan Cr(OH)2 dalam molL–1 adalah ….
A. 6,56 x 10–10
B. 16,4 x 10–10
C. 3,0 x 10–7
D. 3,22 x 10–9
E. 3,28 x 10–9
12. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10–12, maka banyaknya Mg(OH)2 yang terlarut dalam 500 cm3 air (Ar Mg = 24; O = 16; dan H = 1) adalah ….
A. 5,8 x 10–6 mg
B. 1,16 x 10–7 mg
C. 2,9 mg
D. 5,8 mg
E. 11,6 mg
13. Kelarutan L(OH)3 dalam air sebesar 2 x 10–4 molL–1. Larutan jenuh L(OH)3 dalam air mempunyai pH sebesar ….
A. 4 – log 6
B. 6 – log 4
C. 9 + log 6
D. 10 + log 2
E. 10 + log 6
14. Larutan jenuh basa L(OH)2 mempunyai pH sebesar = 11, maka Ksp L(OH)2 adalah ….
A. 5,0 x 10–4
B. 2,5 x 10–3
C. 5,0 x 10–10
D. 1,25 x 10–10
E. 2,5 x 10–15
15. Bila Ksp CaF2 = 4 x 10–11, maka kelarutan CaF2 dalam CaCl2 0,01 M adalah ….
A. 1,28 x 10–4 M
B. 2,3 x 10–5 M
C. 3,4 x 10–4 M
D. 4,3 x 10–4 M
E. 3,2 x 10–5 M
16. Jika diketahui kelarutan garam CaSO4 dalam air murni adalah 0,68 gram per liter, maka hasil kali kelarutan CaSO4 adalah …. (Mr CaSO4 = 136)
A. 5 x 10–4
B. 2,5 x 10–5
C. 5 x 10–6
D. 2,5 x 10–6
E. 6,8 x 10–7
17. Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3larutan KCl 0,01 M adalah ….
A. 10–2 M
B. 10–3 M
C. 10–4 M
D. 10–6 M
E. 10–8 M
18. Pada suhu 25 °C, Ksp Mg(OH)2 =1 x 10–11. MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 adalah ….
A. 10–11 mol
B. 10–10 mol
C. 10–9 mol
D. 10–8 mol
E. 10–7 mol
19. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah ….
A. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10–10)
B. SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10–7)
C. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10)
D. PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10–8)
E. mengendap bersama-sama
20. Suatu larutan mengandung garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Berdasar data Ksp:
Pb(OH)2 = 2,8 x 10–16
Mn(OH)2 = 4,5 x 10–14
Zn(OH)2 = 4,5 x 10–17
Hidroksida yang mengendap adalah ….
A. Mn(OH)2
B. Zn(OH)2
C. Pb(OH)2
D. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
E. Pb(OH)2, Mn(OH)2, dan Zn(OH)2
B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!

1. Tuliskan persamaan hasil kali kelarutan (Ksp) dan harga Ksp-nya, bila kelarutan garam berikut dapat dinyatakan dalam s molL–1!
a. Ag2CO3
b. Ba3(PO4)2
c. Al2(CO3)3
d. Ag2CrO4
e. Ca(OH)2

2. Sebanyak 0,664 gram kristal Ag2CrO4 terlarut dalam 1 liter air. Bila Ar Ag = 108; Cr = 52; dan O = 16, maka tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari AgCrO4tersebut!

3. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10–11. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam:
a. air murni;
b. KOH 0,01 M;
c. MgCl2 0,1 M!

4. Kelarutan AgCl dalam air adalah 10–5 molL–1. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M!

5. Suatu larutan Ag2CO3 dalam 100 mL air terlarut 5,52 mg. Bila Ar Ag = 108; C = 12; dan O = 16, maka tentukan hasil kali kelarutan Ag2CO3!
6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25C adalah 2,4 x 10–12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam air pada suhu 25C dan konsentrasi Ag+ dalam keadaan jenuh.
7. Diketahui Ksp AgCl pada suhu 25C = 1,6 x 10–10 dan Mr AgCl = 143,5. Tentukan massa AgCl yang terlarut dalam 100 mL larutan.
8. Pada suhu tertentu kelarutan Ca(OH)2 adalah 0,074 g dalam 100 mL larutan. Tentukan Ksp Ca(OH)2! (Mr Ca(OH)2 = 74
9. Pada suhu kamar diketahui Ksp H2A = 3,2 x 10–5. Tentukan pH jenuh H2A dalam air.
10. Ksp M(OH)2 pada suhu 25.C = 4 x 10–12. Tentukan pH jenuh larutan M(OH)2.
11. pH jenuh larutan L(OH)3 adalah 10. Tentukan Ksp L(OH)3.
12. Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10–10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan-larutan berikut:
a. Larutan AgNO3 0,1 M
b. Larutan NaCl 0,2 M
13. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10–12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan berikut:
a. AgNO3 0,1 M
b. Na2CrO4 0,1 M
14. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10–12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH = 12!
15. Jika 500 ml larutan AgNO3 10–4 M dicampur dengan 500 ml larutan NaCl 2 x 10–6 M. Apakah terbentuk endapan AgCl? (Ksp AgCl = 1,6 x 10–10)
16. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10–12. Jika 25 ml larutan AgNO3 10–3 M dicampur dengan 75 ml larutan Na2CrO4 10–3 M, apakah terjadi endapan?
17. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10–6. Tentukan pH pada saat mulai terbentuk endapan jika pada larutan CaCl2 0,1 M ditambahkan larutan NaOH.
18. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10^-16. Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:
       a. air murni
       b. larutan NaOH 0,01 M

19. Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 x 10^-5) dalam:
a. 0,2 M AgNO3
b. 0,2 M Na2SO4
20. Dalam eksperimen seorang siswa melarutkan senyawa PbCl2 kedalam 1000 mL air pada suhu 25oC  sehingga ada sebagian PbCl2 mengendap, kemudian  larutan tersebut diambil ternyata setiap 100 mL mengandung138,5 mg PbCl2. Hitung berapa hasil kali kelarutan PbCl2 tersebut, jika Ar Pb = 206 dan Cl =35,5.
21. Diketahui kelarutan Fe(OH)2 dalam air 2,0.10-5 mol/L, bila Fe(OH)2 dilarutkan dalam larutan yang memiliki pH = 12 + log 2. Hitung kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan tersebut.
22. Jelaskan, mengapa larutan ZnCl2 bila dialiri gas H2S dalam suasana asam tidak terbentuk endapan ZnS, akan tetapi larutan ZnCl2 dalam suasana basa bila dialiri gas H2S akan membentuk endapan ZnS. (keterangan H2S merupakan asam lemah)
Diposkan oleh di

No comments:

Post a Comment

Subscribe to: Post Comments (Atom)
Web hosting

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls