Tuesday, May 15, 2012

SEL ELEKTROKIMIA, SEL VOLTA, SEL ELEKTROLISIS – MATERI KIMIA KELAS XII

Thu, Aug 25, 2011
Kali ini saya share mengenai materi kimia kelas XII, Sel Elektrokimia, Sel Volta, Sel Elektrolisis. Nah, kalian juga bisa download materi Elektrokimia ini versi PDF dan PPT juga lho, buat presentasi di depan kelas. Bagi yang ingin soal-soal elektrokimia dll, silahkan hubungi admin via facebook, dengan klik ADD FACEBOOK TUANPITRI disebelah kanan ini. Check it outtrans SEL ELEKTROKIMIA, SEL VOLTA, SEL ELEKTROLISIS   MATERI KIMIA KELAS XII, Sel Elektrokimia

Sel Elektrokimia

Pengertian Elektrokimia

Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Elemen yang digunakan dalam reaksi Elektrokimia dikarakterisasikan dengan banyaknya elektron yang dimiliki. Sel Elektrokimia adalah sel yang disusun untuk menjadikan suatu reaksi redoks menghasilkan energy listrik yang selanjutnya diubah menjadi energy kimia atau sebaliknya .
Download : PDF Sel Elektrokimia PPT Sel Elektrokimia
sel elektrolisis 199x300 SEL ELEKTROKIMIA, SEL VOLTA, SEL ELEKTROLISIS   MATERI KIMIA KELAS XII
Sel elektrokimia
Macam-macam Eletrokimia :
Elektrokimia dibagi menjadi dua jenis :

Sel Volta

Sel Volta atau Sel Galvani

Luigi Galvani (1780) dan Alexandro Volta (1800) menemukan adanya muatan listrik dalam suatu reaksi kimia Reaksi kimia ini hanya terjadi pada reaksi redoks dan rangkaian reaksi ini disebut Sel Volta.
Download : PDF Sel Volta PPT Sel Volta
 SEL ELEKTROKIMIA, SEL VOLTA, SEL ELEKTROLISIS   MATERI KIMIA KELAS XII
Sel Volta atau Galvani adalah Energi yang dihasilkan oleh reaksi kimia diubah menjadi energy listrik.
Contoh Sel volta : batu batrei dan akki
Katode : reduksi kutub (+)
Anode : Oksidasi kutub (-)
Download : PDF Sel Volta PPT Sel Volta

Sel Elektrolisis

Elektrolisis

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah.Elektroda positif (+) yang disebut juga anoda sedangkan elektroda negative (-) disebut katoda.
Download : PDF Sel Elektrolisis PPT Sel Elektrolisis
 SEL ELEKTROKIMIA, SEL VOLTA, SEL ELEKTROLISIS   MATERI KIMIA KELAS XII
a. Elektrolisis terhadap lelehan/cairan/leburan
Sel elektrolisis tidak mengandung pelarut (air)
Katode : reduksi kation
Anode   : oksidasi anion
b. Elektrolisis terhadap larutan elektrolit dalam air
- Elektroda inert ( tidak aktif )
Katode = Golongan IA dan IIA yang dielektrolisis air
Anode  = Mengandung O,yang dioksidasi air
-  Elektroda Aktip ( Cu,Ag,Fe,Ni,dll)
Katode = Golongan IA dan IIA yang dielektrolisis air
Anode  = Elektrode Aktif tersebut.
Kegunaan Sel Elektrolisis
Beberapa kegunaan sel alektrolisis adalah :
  1. Penyepuhan adalah proses pelapisan suatu logam dengan lgam lain.logam yang akan dilapisi digunakan sebagai katoda,sedangkan logam pelapis disebut anoda.
  2. Pembuatan beberapa senyawa.
  3. Untuk  menghitung konsentrasi suatu logam dalam larutan.
Prinsip Perhitungan Elektrolisis
1. Hukum Faraday I“Massa zat yang terbentuk pada masing-masing elektroda sebanding dengan kuat arus/arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut”.  Rumus:
m = e . i . t / 96.500
q = i . t maka G = I . t
m = massa zat yang dihasilkan (gram)
e = berat ekivalen = Ar/ Valens i= Mr/Valensi
i = kuat arus listrik (amper)
t = waktu (detik)
q = muatan listrik (coulomb)
2.   Hukum Faraday II
“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu ( ME )
G = ME
Penggabungan hukum Faraday I dan II
G = k . i . t . ME
Jika k =   , maka    G =  .ME
Download : PDF Sel Elektrolisis PPT Sel Elektrolisis
Korosi
Korosi merupakan reaksi kimia antara logam dengan zat lain yang bias menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak diinginkan.Karat merupakan hasil dari proses dari korosi yaitu teroksidasinya suatu logam,bsi yang terkorosi membentuk karat dengan umus : Fe2O3XH2O.
Proses perkaratan termasuk proses Elektrokimia dimana logam besi ( Fe ) yang troksidasi bertindak sebagai anoda dan oksigen yang terlarut dalam air pada permukaan besi bertindak sebagai anoda.
Pembentukan karat :
Anoda : Fe   —->  Fe2+ + 2e
Katoda : O2 + 2 H2O + 4e —–>   4 OH 
Fe2+ akan teroksidasi lagi membentuk Fe3+ atau Fe3O3.Sedangkan ion OH-akan bergabung dengan elektrolit yang ada didalam atau dengan ion H+ dari terlarutnya oksidasi asam (SO2,NO2) dari hasil perubahan dengan air hujan.
Karat bersifat katalis untuk proses perkaratan berikutnya yang disebut Autokatalis.
Pencegahan proses perkaratan :
-         Pelepisan dengan cat atau logam lain yang sukar teroksidasi
-         Proses katoda ( proteksi katodik )
Semoga bermanfaat materi Elektrokimia dll ini untuk belajar kalian.

No comments:

Post a Comment

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls