Tuesday, September 4, 2012

SOAL KONSEP MOL



KONSEP  MOL



  1. HUBUNGAN MOL DENGAN TETAPAN AVOGADRO
MOL ZAT X =  L BUAH PARTIKEL ZAT X
2. HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL
JUMLAH PARTIKEL  =  n  X  L

Ket  :    n = jumlah mol
L = Tetapan Avogadro 6,02 x 1023
3. MASSA MOLAR

MASSA MOLAR = Mr atau Ar zat ( gram )

n   = massa
Mr/ Ar = massa molekul relatif
4. VOLUME MOLAR
Kondisi  00 C , 1 atm   disebut  keadaan  STP  ( Standart Temperature and Pressure )
ARTINYA :   PADA SUHU DAN TEKANAN STANDART.
JADI PADA STP,  1 MOL GAS O2 =  22,4 LITER
V  =   n   x   Vm
Ket  =        n   =   mol gas
Vm =   volume molar ( 22,4 liter/ mol )

5. VOLUME GAS TIDAK STANDAR
Persamaan gas ideal

PV  =  nRT
Ket   :      P   =   tekanan gas ( atm )
V  =   volume gas ( liter )
n   =   mol gas
R   =  tetapan gas ideal ( 0,082 liter atm/ mol K )
T   =   suhu mutlak ( Kelvin )
Gas pada suhu dan tekanan yang sama

V1 /V2=   n1/n2
6. MOLARITAS ( M )

M =  n/ v( lt) M = massa/Mr x 1000/V ( ml )


V1 . M1 = V2 . M2




SOAL SOAL KONSEP MOL



  1. Tentukan jumlah atom dalam 0,5 mol emas……………………
  2. Dalam 4 mol gula C12H12O11 tentukan jumlah atom C, H, dan O
  3. Berapa mol asam sulfat ( H2SO4 ) yang mengandung 1,806 . 1021 molekul H
  4. Berapa massa 4 mol besi?
  5. Diketahui gula tebu C12H22O11 sebanyak 1,71 kg , tentukan:    a. mol gula  dan Jumlah partikel gula tsb
  6. Tentukan volume 6 mol gas SO3 pada 00 C, 1 atm !
  7. Diketahui 3,01 x 1024 molekul gas CO2, tentukan : volume CO2 ( STP ) dan massa CO2
  8. Tentukan volume 8,8 gram gas propane C2H8 pada suhu 270 C, 2 atm!
  9. Tentukan volume 8 gram gas CH4 jika pada suhu dan tekanan yang sama volume 8 gram gas SO3 adalah 10 liter!
  10. Tentukan Molaritas larutan berikut! : 2 mol gula dalam 10 liter larutan dan3,42 gram gula C12H22O11 dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 ml
  11. Berapa gram glukosa C6H12O6 yang terdapat dalam 800 ml larutan yang konsentrasinya 2 M?
  12. NaOH22100 1ooml NaOH 2M ditambah 300 ml, tentukan konsentrasi NaOH sekarang!
  13. Diketahui44,4 4,4 gram gas propane C3H8, tentukan :  mol gas propane,jumlah molekul propane,jumlah masing-masing atom C dan H,volume gas propane pada STP, volume gas propane pada suhu 27 0C, 2 atm, volume gas propane dimana pada suhu dan tekanan yang sama 10 liter gas nitrogen massanya 1,4 gram
  14. Diketahui 1,2 gram pupuk urea CO ( NH2)2, tentukan:mol urea, massa setiap unsure dalam urea, jumlah atom masing=masing unsure dalam urea

No comments:

Post a Comment

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls