Kerjakan !
- Hitung kelarutan Ag2CO3 dalam air ! (Ksp = 3,2 . 10 -8)
- Larutan jenuh suatu basa L(OH)2 mempunyai pH = 9. Hitung Ksp L(OH)2 !
- Hitung kelarutan CaCO3 dalam 0,01 M Ca(NO3)2 jika kelarutan CaCO3 dalam air = 10 -4 M !
- Ramalkan, apakah terjadi pengendapan jika larutan 100 ml CaCl2 0,001 M direaksikan dengan larutan 100 ml Na2SO4 0,002 M ! (Ksp CaSO4 = 9 . 10 -6)
Jawab :
1. Ksp = 4s3
s = =
=
=
= 2 . 10-3 M
2. pH = 9, pOH = 5, [OH-] = 10-5 M
L(OH)2 ⇌ L2+ + 2OH-
½ . 10-5 M 10-5 M
Ksp = [L2+] [OH-]2
= (½ . 10-5) x (10-5)2
= 5 . 10-16
3. Ksp CaCO3 = [10 -4]2 = 10-8
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-
0,01 M 0,01 M
CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO3-
Ksp = [Ca2+] [CO3-]
10-8 = 0,01 [CO3-]
[CO3-] = 10-6 M ∞ [CaCO3] = 10-6 M
4. CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + NaCl
100 ml 0,001 M 100 ml 0,002 M
0,1 mmol 0,2 mmol
[Ca2+] = 0,1/200 M [SO42-] = 0,2/200 M
= 5 . 10 -4 M = 1 . 10 -3 M
[Ca2+][SO42-] = 5 . 10 -4 x 1 . 10 -3 = 5 . 10-7 < Ksp CaSO4 = 9 . 10 -6
Tidak terjadi endapan.
Bukannya yang nomer 4 itu gini ya
ReplyDeleteCaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2 NaCl
0,1 mmol 0,2 mmol - -
0,1 mmol 0,1 mmol o,1mmol 0,2mmol
- 0,1 0,1 0,1
M = 0,1 mmol : 200 ML = 5 x 10^-4
Qc = [Ca2+][SO42-]
[5x10^-4] [5x10^-4]
Qc = 2,5c10^-7 < ksp = 9x10^-6 (tidak mengendap)