ATOR PENC

SK, KD, & INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI

3. Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi

3.1 Mengidentifi-kasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan

o Menidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

o Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya

o Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

o Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyaw a kovalen polar

BAB 3

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

& Zat cair yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan zat cair yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan non elektrolit.

& Data fisik larutan yang diuji dengan menggunakan alat uji elektrolit menunjukkan :

Larutan Non Elektrolit	Larutan Elektrolit Lemah	Larutan Eektrolit Kuat
1.      Lampu mati 2.      Eletroda tidak terdapat gelembung	1.      Lampu redup/mati 2.      Elektroda terdapat sedikit gelembung	1.      Lampu terang 2.      Elektroda terdapat banyak gelembung

& Dapat menghantarkannya arus listrik pada larutan elektrolit disebabkan adanya ion-ion yang dapat bergerak bebas.

& Makin banyak ion-ion yang bergerak bebas, makin kuat daya hantar listriknya.

& Yang termasuk elektrolit kuat meliputi semua senyawa ionic dan sebagian senyawa kovalen polar, yaitu:

Asam kuat       : HClO₄, HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr, HI

Basa kuat         : NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Garam  mudah larut

SKEMA

 

1.      Suatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung …

1. molekul-molekul yang bebas bergerak
2. atom-atom yang bebas bergerak
3. partikel-pertikel yang bebas bergerak
4. ion-ion yang bebas bergerak
5. zat-zat yang mudah terlarut dalam air

2.      Data percobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber sebagai berikut:

No	Jenis Air	Nyala Lampu	Pengamatan
1 2 3 4 5	Air laut Air ledeng Air danau Air sumur Air sungai	Redup - - Redup -	Ada gas Ada gas Ada gas Ada gas Ada gas

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa:

a.       air laut merupakan elektrolit

b.      air sungai bersifat non elektrolit

c.       Ada air bersifat elektrolit dan non elektrolit

d.      semua air dari berbagai sumber, bersifat elektrolit

e.       sifat elektrolit air bergantung pada jenis zat pelarut

3.      Suatu zat padat dilarutkan dalam air , ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah …

1. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ion-ionnya
2. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya
3. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya
4. air mudah terionisasi bila ada zat padat didalamnya
5. air menjadi konduktor listrik bila ada zat pelarutnya

4.      Diantara bahan berikut :

(1)   Gula              (4) urea

(2)   Garam           (5) pemutih

(3)   Cuka

Yang larutannya dapat menghantarkan listrik adalah …

1. 1, 2, dan 3          d. 1, 4, dan 5
2. 1,3, dan 5           e. 2, 3, dan 5
3. 2, 3, dan 5

     

5.      Berikut hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.

Zat	Lampu	Pengamatan Lain
1 2 3 4	Nyala terang Nyala redup Tidak menyala Tidak menyala	Banyak gelembung Banyak gelembung Sedikit gelembung Tidak ada gelembung

Dari data diatas, pasangan yang digolongkan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah …

a.       1 dan 2                        d. 2 dan 4

b.      1 dan 3                        e. 3 dan 4

c.       1 dan 4              

6.      Diantara zat berikut yang larutannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah …

1. NaOH                          d. CH₄
2. MgCl₂                          e. CHO
3. HCl

7.      Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantarkan listrik paling baik adalah …

1. larutan urea 1 M
2. larutan asam cuka 0,1M
3. larutan asam cuka 1 M
4. larutan H₂SO₄ 0,1M
5. larutan H₂SO₄ 1 M

8.      Kalium Hidroksida mempunyai rumus …

1. KOH                            d. Ca(OH)₂
2. K(OH)₂                        e. CaOH₂
3. CaOH

9.      Rumus asam korat adalah …

1. HCl                              d. HClO₃
2. HClO                           e. HClO₄
3. HClO₂

10.  Larutan yang dapat membirukan kertas lakmus merah adalah …

1. H₂SO₄                          d. C₂H₅OH
2. CH₃COOH                   e. HCl
3. NH₄OH

11.  Oksida berikut dapat membentuk asam, kecuali …

1. P₂O₅                             d. N₂O₅
2. Al₂O₃                           e. SO₃
3. N₂O₃

12.  Jumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi 1 molekul CH3COOH adalah …

1. 1                                  d. 4
2. 2                                  e. 5
3. 3

13.  Asam-asam dibawah ini merupakan asam kuat, kecuali …

1. H₂SO₄                          d. HF
2. HI                                e. HBr
3. HNO₃

14.  Manakah yang bukan sifat larutan basa?

1. berasa pahit
2. mengandung ion hidroksida
3. mengubah lakmus merah menjadi biru
4. menghantar listrik
5. tidak dapat bereaksi dengan asam

15.  Yang disebut reaksi penetralan adalah …

1. reaksi kation dengan anion
2. reaksi ion H+ dan ion OH-
3. reaksi garam dengan air
4. pelarutan asam atau basa
5. pengambilan asam atau basa dari larutan

16.  Larutan HCl 0,1 M memperlihatkan daya hantar yang lebih kuat daripada arutan CH₃COOH 0,1M. Penjelasan untuk perbedaan diatas adalah …

1. larutan CH₃COOH mengandung lebih banyak ion daripada larutan HCl
2. HCl terionisasi, sedangkan CH₃COOH tidak terionisasi
3. HCl merupakan asam yang lebih lemah daripada CH₃COOH
4. larutan CH₃COOH mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada HCl
5. larutan CH₃COOH mengandung ion yang lebih sedikit daripada HCl

17.  Larutan H₂SO₄ dalam air akan terionisasi menjadi …

1. H₂SO₄(aq) → H₂⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
2. H₂SO₄(aq) → H²⁺(aq) + 4SO₄^-(aq)
3. H₂SO₄(aq) → H²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
4. H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + 4SO₄^-(aq)
5. H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO4^2-(aq)

18.  Diantara pasangan berikut, yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik, tetapi dalam keadaan cair dan larutan dapat menghantarkan listrik adalah …

1. NaCl dan HCl
2. KCl dan NaCl
3. HCl dan KCl
4. CCl₄ dan HCl
5. CCl₄ dan KCl

19.  Diantara senyawa berikut yang dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah …

1. H₂SO₄                          d. CH₃COOH
2. AlCl₃                            e. NH₄Cl
3. Na₂SO₄

20.  Kumpulan senyawa yang tergolong elektrolit kuat adalah …

1. H₂O, H₂S, H₂CO₃
2. H₂O, HCN, CH₃COOH
3. NaOH, NaCl, NaBr
4. H₂S, HCN, NH₄OH
5. H₂CO₃, HCN, H₂S

21.  Zat berikut berupa senyawa kovalen dan larutannya bersifat elektrolit adalah …

1. NaCl                            d. CH₃CH₂OH
2. KCl                              e. HCl
3. NaOH

22.  Diantara zat berikut:

(1)   Gula                             (4) urea

(2)   Alcohol                        (5) cuka

(3)   Garam

Yang larutannya dapat menghantarkan listrik adalah …

1. 1 dan 2                        d. 3 dan 5
2. 1 dan 4                        e. 1, 2, dan 4
3. 2 dan 4