STOIKIOMETRI

1	Massa Atom Relatif (Ar)

&  Merupakan massa atom suatu unsur dibanding dengan 1/12 x massa isotop C-12. 1/12 massa C-12 = 1 sma/amu/Dalton. Harga Ar unsur-unsur dapat dilihat dalam system periodic.

 

Contoh Soal 1: Al mempunyai Ar = 27,0 sma = 27,0 x 1/12 massa C-12

&  Ar suatu unsur dapat pula berdasarkan massa atom isotop unsur tersebut dan kelimpahannya di alam.

m1 = massa atom isotop 1

m2 = massa atom isotop 2; dst

A1 = kelimpahan isotop 1 (dalam %)

                                                                          A2 = kelimpahan isotop 2 (dalam %); dst

Contoh Soal 1:

Dialam terdapat isotop 35Cl = 34,9689 sma sebanyak 75% dan isotop 37Cl = 36,9659sma sebanyak 25%. Tentukan Ar rata-rata dari klor!

Jawab:

           = 35,46 sma

2	Massa Molekul Relatif (Mr)

&  Adalah perbandingan massa dari satu molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa isotop C-12.

& Berdasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul merupakan gabungan dari atom-atomnya, hal ini berarti Mr merupakan jumlah Ar atom-atom penyusunnya.

Contoh Soal 2:

Hitung Mr H2SO4 (Ar H=1, Ar S=32, Ar O=16)

Jawab:

Mr H2SO4 = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O)

                  = (2x1) + (1x32) + (4x16)

                  = 2+32+64

                  = 98

3

Mol

& Mol adalah satuan jumlah seperti halnya lusin. Bila 1 lusin sama dengan 12 buah, maka 1 mol sama dengan  6,023 x 10²³ partikel. Bilangan ini disebut bilangan Avogadro (L). Jadi, satu mol atom, molekul, ion atau spesi kimia apa saja mengandung partikel sebesar bilangan Avogadro.

& Mol dapat pula dihubungkan dengan massa:    

  

4	Volum Molar

& menyatakan 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0⁰c 1atm (keadaan STP), volum molar disebut sebagai volum molar standar, yaitu sebesar 22,4215 L/mol.

& Hubungan antara mol dengan volum molar adalah sebagai berikut:

5	Hukum Gas Ideal

& dimana: P= tekanan (atm)

            V= volume (Liter)

                                          n = mol                 

                                         R= tetapan gas ideal

          (0,082 L atm/mol K)

Contoh Soal 3: tentukan volume75 g gas etana bila suhu 27⁰C dan tekanan 5 atm!

Jawab:  

 

           

6	Rumus Kimia

Menyatakan susunan zat dengan menggunakan lambing unsur-unsur penyusunnya. Rumus kimia dapat diungkapkan dengan beberapa cara:

Rumus Empiris (RE), menyatakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur penyusun senyawa. Biasanya RE didapat dari perhitungan kadar atau perbandingan berat pada percobaan, missal pada A_xB_yC_z.

& Dari kadar & Dari perbandingan berat:

Rumus Molekul (RM), menyatakan jumlah atom-atom penyusun suatu molekul

7	Kadar dan Kemurnian

Kadar, menyatakan persentase zat tertentu dalam senyawa/campurannya.

& Untuk zat murni berlaku: & Untuk zat tak murni berlaku:

Dimana: n = jumlah atom X dalam senyawa, Mr = massa molekul relatif senyawa, P = kemurnian (purity), menyatakan perbandingan zat yang sebenarnya dengan dengan zat yang tidak murni (kasar)

8	Persamaan Reaksi

& Merupakan cara untuk menerangkan reaksi atau proses kimia.Berkaitan dengan persamaan reaksi, kita mengenal adanya koefisien, yaitu angka didepan rumus pada persamaan reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah mol zat. Bila zat berwujud gas, maka koefisien juga menunjukkan perbandingan volum.

& Penyetaraan persamaan reaksi

Jumlah atom pada ruas kiri dan kanan harus sama. Penyetaraan dapat dilakukan dengan coba-coba (sederhana) atau secara substitusi dan eliminasi (rumit)

Contoh Soal 4:

Setarakan persamaan reaksi berikut:

H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

9	Hitungan Kimia

Jawab:

Cara coba-coba:

H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

3          2                  1              6

Cara substitusi:         

aH₂SO₄ + bAl(OH)₃ → cAl₂(SO₄)₃ + dH₂O

H : 2a + 3b = 2d

S : a = 3c

O : 4a + 3b = 12c + d

Al : b = 2c

Misal: c = 1, maka: a = 3; b = 2 

2a + 3b = 2d

2x3 + 3x2 = 2xd

              D=6

Jadi, a=3; b=2; c=1; d=6

&  Langkah-Langkahnya:

Kumpulkan semua data; robah atau siap di robah kedalam bentuk mol Buat reaksi dan setarakan koefisien reaksinya Bandingkan dengan mol zat yang bereaksi Lakukan perhitungan sesuai dengan  permintaan soal

1. Suatu unsur X mempunyai dua isotop stabil di alam, yaitu ²⁰X dan ²²X. Jika massa atom relatif X adalah 20,2, maka kelimpahan isotop ²⁰X adalah …

a.       1%                         d. 60%

b.      10%                       e. 90%

c.       50%

2. Jika massa 1 atom C-12 = 1,9 x 10^-26 kg dan massa 1 atom Na = 3,6 x 10^-26 kg, maka massa atom relatif Na adalah …

a.

b.

c.

d.

e.

3. Jika diketahui massa 1 atom C-12 = 1,9 x 10^-26 kg, maka massa 1 atom Mg yang mempunyai massa atom relatif (Ar) = 24 adalah …

a.       4,56 x 10^-26 kg

b.      3,8 x 10^-26 kg

c.       1,9 x 10^-26 kg

d.      8,5 x 10^-27 kg

e.       7,9 x 10^-28 kg

4. Bila massa atom relatif Fe = 56, S = 32, O = 16, maka massa molekul relatif Fe₂(SO₄)₃ adalah …

a.       104                                    d. 248

b.      152                                    e. 400

c.       192

5. Jumlah partikel sebanyak 1 mol adalah setara dengan jumlah partikel yang terdapat didalam …

a.       1 gram atom C-12

b.      ½ gram atom C-12

c.       12 gram atom C-12

d.      6,02 x 1023 gram atom C-12

e.      

6. Diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12, O = 16, maka massa 0,2 mol CO2 adalah …

a.       4,4 gram                d. 220 sma

b.      8,8 gram                e. 220 gram

c.       8,8 sma

7. Jika diketahui Ar O = 16 dan tetapan Avogadro (L) = 6,02 x 10²³, maka dalam 4 gram oksigen terdapat atom oksigen sebanyak …

a.       7,52 x 10²²             d. 7,52 x 10²³

b.      1,5 x 10²³               e. 2,4 x 10²⁴

c.       1,25 x 10²³

8. Ar H = 1, O=16; tetapan Avogadro = 6,02 x 10²³, maka massa 1 molekul H₂O adalah …

a.       1,66 gram              d. 1,08 x 10^-23 gram

b.      3 x 10^-23 gram        e. 18 gram

c.       3 x 10²³ gram

9. Jika 3,01 x 10²² atom unsur x massanya 3 gram, maka massa atom relatif unsur tersebut adalah …

a.       9,03                       d. 60

b.      15,05                     e. 120

c.       30

10. Volum dari 8 gram gas oksigen (O=16) pada keadaan STP adalah …

a.       6 Liter                    d. 24 Liter

b.      8 Liter                    e. 3,6 Liter

c.       12 Liter

11. Sebanyak 5,6 Liter gas N₂ pada keadaan standar massanya sama dengan …(Ar H=1, C=12, N=14, O=16)

a.       massa 5,6 Liter gas CO                 

b.      massa 5,6 Liter gas CO₂

c.       massa 5,6 Liter gas O₂

d.      massa 11,2 Liter gas NH₃

e.       massa 11,2 Liter gas H₂

12. Kadar Fe₂O₃ dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalm 1 ton bijih tersebut adalah…

a.       800 kg                   d. 112 kg

b.      560 kg                   e. 56 kg

c.       280 kg

13. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram ammonium sulfat (NH₄)₂SO₄ adalah … (Ar H=1, N=14, S=32, O=16)

a.       21,21 gram                        d. 714,29 gram

b.      42,42 gram                        e. 942,86 gram

c.       49,12 gram

14. Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 2,4 gram nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, N=14, O=16, maka kadar CO(NH₂)₂ dalam pupuk itu adalah …

a.       22,4%                    d.48%

b.      23,3%                    e. 96%

c.       44,8%

15. Massa dari 5,6 Liter gas karbondioksida pada keadaan strandar adalah … (C=12; O=16)

a.       2,24 gram              d. 11,2 gram

b.      5,6 gram                e. 44 gram

c.       11 gram

16. Pada suhu dan tekanan tertentu, volum dari 1 mol hydrogen (Mr=2) adalah 16 Liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volum dari 4 gram gas metana adalah …

a.       4 Liter                    d. 48 Liter

b.      6 Liter                    e. 96 Liter

c.       24 Liter

17. Pada suhu dan tekanan tertentu, volumdari 14 gram nitrogen (N₂) adalah 14 Liter. Pada suhu dan tekanan sama, volum dari 16 gram oksigen adalah …

a.       7 Liter                    d. 16 Liter

b.      8 Liter                    e. 32 Liter

c.       14 Liter

18. Pada suhu dan tekanan tertentu, volum dari 11 gram CO₂ adalah 6 Liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa dari 12 Liter belerang trioksida adalah …(C=12, O=16, S=32)

a.       12 gram                 d. 80 gram

b.      22 gram                 e. 160 gram

c.       40 gram

19. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X₂ mempunyai volum 1 Liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C₂H₆ (Mr=30) mempunyai volum 10 Liter, maka massa atom relatif X adalah …

a.       20                          d. 60

b.      25                          e. 80

c.       40

20. Sebanyak 3,5 gram logam L bereaksi dengan 1,5 gram oksigen membentuk L₂O₃. Jika massa atom relatif O=16, maka massa atom relatif X adalah …

a.       24                          d. 56

b.      32                          e. 112

c.       48

21. Pada pemanasan kristal MgSO₄.xH₂O didapatkan 20 gram MgSO₄ anhidrat. Jika Mr MgSO₄ adalah 120, Mr H₂O adalah 18, maka harga x adalah …

a. 2                  b. 4      c. 6      d. 8      e. 10

22. Zat penyedap masakan (MSG) ,erupakan senyawa yang mengandung nitrogen dengan kadar 9%berat. Jika massa molar MSG = 155 gram/mol, maka jumlah atom nitrogen dalam setiap molekul MSG adalah…

a. 1                  b. 2      c. 3      d. 4      e.5

23. Massa oksigen yang terdapat dalam senyawa XO₂ adalah 40%. Jika Ar O=16, maka Ar X adalah …

a.       120                                    d. 32

b.      60                          e. 28

c.       48

24. Bila diukur pada 27⁰C 1 atm, gas oksigen yang massanya 4 Liter akan bervolum …(R=0,082 L atm/mol K)

a.       24,6 Liter               d. 6,15 Liter

b.      22,4 Liter               e. 5,6 Liter

c.       11,2 Liter

25. Gas SO₃ yang volumenya 5,6 Liter pada 0⁰C, 1 atm mempunyai massa …(Ar = 32, O = 16)
1. 80 gram           d. 20 gram
2. 64 gram           e. 16 gram
3. 32 gram

1. Agar reaksi aFe₂S₃ + bH₂O + cO₂ → dFe(OH)₃ + eS menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien a, b, c, d, dan e adalah …

a.       1, 3, 2, 2, 3                        d. 4, 6, 3, 4, 12

b.      2, 6, 4, 2, 3                        e. 2, 6, 6, 4, 6

c.       2, 6, 3, 4, 6

2. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah …

a.       Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + Fe

b.      Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

c.       C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂

d.      Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

e.       3Cu + 6HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + NO + 3H₂O

3. Perhatikan reaksi berikut:

4CuS₂ + aO₂ → 2Cu_bO + cSO₂, persamaan reaksi akan sempurna jika harga …

a.       a=9, b=2, c=8

b.      a=4, b=6, c=3

c.       a=9, b=8, c=9

d.      a=4, b=9, c=6

e.       a=8, b=9, c=8

4. UN 2007

Belerang banyak terdapat dalam kulit bumi, sebagai unsure maupun sebagai senyawa. Di daerah vulkanik ditemukan unsure belerang padatan yang merupakan hasil reaksi antara gas belerang dioksida dengan asam sulfide. Penulisan persamaan reaksi yang lengkap adalah …

a.       8SO₂(g) + 16H₂S(g) → 16H₂O(l) + 3S₈(s)

b.      2SO(g) + H₂S(g) → H₂SO₃(aq) + S₈(s)

c.       BeO₂(g) + H₂SO₄(g) → BeS(s) + H₂O(l)

d.      2BeO(s) + H₂S(g) → BeS(s) + H₂O(l)

e.       SO₂(g) + 2H₂S(g) → SO₃(g) + H₂O(l)

5. Aluminium lartu dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hydrogen:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram, maka volum gas H₂ yang dapat terjadi diukur pada keadaan standar adalah …

a.       1,12 Liter         d. 4,48 Liter

b.      2,24 Liter         e. 6,72 Liter

c.       3,36 Liter

6. Karbon terbakar menurut persamaan:

C + O₂ → CO₂

Jika 6 gram C dibakar dengan 32 gram O₂ dapat menghasilkan CO₂ sebanyak-banyaknya … (Ar O=16, C=12)

a.       6 gram                   d. 38 gram

b.      22 gram                 e. 44 gram       

c.       32 gram

7. Sebanyak 4 gram cuplikan belerang direaksikan dengan oksigen berlebihan menghasilkan 8 gram belerang trioksida (SO₃):

2S + 2O₂ → 2 SO₃

Kadar belerang dalam cuplikan itu adalah …

a.       20%                       d. 50%

b.      25%                       e. 80%

c.       40%

8. Natrium bereaksi dengan oksigen membentuk natrium oksida menurut persamaan:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Apabila 1000 gram atom natrium direaksikan dengan 100 molekul oksigen, maka jumlah molekul Na₂O sebanyak-banyaknya yang dapat terbentuk adalah …

a.       100                                    c. 1000

b.      200                                    d. 1100

c.       500

9.  SKALU 1977

Pembuatan asam nitrat, HNO₃, secara teknis berlangsung dalam tahap-tahap berikut: a) reaksi antara nitrogen dan hydrogen, menghasilkan amoniak; b) oksidasi dari amoniak menghasilkan nitrogen (IV) oksida dan air; c) reaksi antara nitrogen (IV) oksida dengan air memberikan asam nitrat dan nitrogen (III) oksida. Secara teoritis, jumlah mol asam nitrat yang dapat dihasilkan dari satu mol nitrogen adalah …

a.       1 mol                     d. 2 mol

b.      1,33 mol                e. 2,67 ,ol

c.       1,5 mol

10. Untuk pembakaran sempurna 1 Liter campuran yang terdiri atas 60% metana (CH₄) dan 40% etana (C₂H₆) dibutuhkan oksigen sebanyak …

a.       2,4 Liter                 d. 3,0 Liter

b.      2,6 Liter                 e. 3,2 Liter

c.       2,8 Liter

11. Jika hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan, terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan massanya berkurang 36%. CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O. Nilai x dalam rumus tembaga (II) sulfat berhidrat itu adalah …

a.       1                            d. 7

b.      2                            e. 10

c.       5

12. Pada reaksi dehidrasi Natrium Sulfat berhidrat berikut: Na₂SO₄.xH₂O → Na₂SO₄ + H₂O. Bila 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O dipanaskan akan terbentuk Na₂SO₄ anhidrat sebanyak 7,1 gram. Jadi, molekul air kristal yang terkandung adalah …

a.       2                            d. 7

b.      3                            e. 10

c.       5

13. Ulangan Umum 2005

Sebanyak 6 gram logam X direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi:

X(s) + H₂SO₄(aq) → XSO₄(aq) + H₂(g). Bila gas yang dihasilkan 6,15 Liter diukur pada suhu 27⁰C dan tekanan 1 atm, maka massa atom relative X adalah …

a.       12                          d. 48

b.      24                          e. 56

c.       27

14. SPMB 2004 Regional I

Pupuk yang paling banyak mengandung nitrogen (Ar = 14) adalah …

a. (NH₄)₂SO₄                (Mr = 142)

b. (NH₄)₃PO₄                (Mr = 150)

c. (NH₂)₂CO                 (Mr= 60)

d. NH₄NO₃                   (Mr = 80)

e. NaNO₃                     (Mr = 85)

15. Ulangan Umum 2005

Reaksi yang terjadi antara KClO₃ dengan HCl adalah sebagai berikut:

KClO₃ + HCl → KCl + H₂O + Cl₂ (reaksi belum setara)

Diketahui Ar K = 39, Cl = 35,5, O = 16, H = 1. Untuk memperoleh 142 gram Cl₂ diperlukan KClO₃ sebanyak …

a.       122,5 gram                        d. 40,8 gram

b.      81,7 gram              e. 24,5 gram

c.       61,3 gram

16. USM Kedokteran UNJANI 2004

Jika 4 mol dicampurkan dengan 4,5 mol B menurut reaksi: 2A + 3B → A₂B₃ maka A₂B₃ yang dihasilkan adalah …

a.       1,5 mol                  d. 4,5 mol

b.      2 mol                     e. 8,5 mol

c.       4 mol

17. UM-UGM 2004

Diketahui reaksi berikut (belum setara):

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

Jika 10,8 gram logam aluminium (Ar Al = 27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volume gas hydrogen yang dihasilkan pada keadaan dimana 7 gram gas nitrogen (Ar N = 14) bervolume 7,5 Liter adalah …

a.       9 Liter                    d. 36 Liter

b.      18 Liter                  e. 45 Liter

c.       27 Liter

18. SPMB 2004 Regional III

Jika reaksi antara 6,0 gram etana, C₂H₂, (Mr = 30) dengan 7,1 gram Cl₂ (Mr = 71) menghasilkan 5,16 gram C₂H₅Cl (Mr = 64,5), maka persen randemen etil klorida adalah …

a.       40                          d. 70

b.      50                          e. 80

c.       60

19. UM POLTEK ITB (POLBAN)

Gas metana (CH₄) sebanyak 1,6 kg dibakar secara sempurna dengan udara sesuai perbandingan stoikiometrinya. Jumlah mol keseluruhan dari gas buang yang dihasilkan dengan asumsi udara terdiri dari 21% mol O₂ dan 79% mol N₂ adalah …

a.       0,75 kmol              d. 1,05 kmol

b.      3 kmol                   e. 0,3 kmol

c.       0,2 kmol

20. UN 2007

Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut reaksi:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah …

a.       14 gram

b.      Lebih besar dari 14 gram

c.       Lebih kecil dari 14 gram

d.      Tepat sama dengan 12 gram

e.       Lebih kecil dari 12 gram

21. Ulangan Umum SMA 2004

Suatu bijih besi mengandung 90% Fe₂O₃. Untuk memperoleh besi murni, oksida besi direaksikan dengan CO menurut reaksi: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g). Untuk mendapatkan 1 ton besi murni diperlukan bijih besi sebanyak … (Ar Fe = 56, O = 16)

a.       0,16 ton                 d. 1,65 ton

b.      0,56 ton                 e. 2,30 ton

c.       1,59 ton

22. SPMB 2003, Regional I, II, III

Logam ALuminium larut dalam KOH pekat berdasarkan reaksi: 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H₂O(l) → 2K[Al(OH)₄] (aq) + 3H₂(g). Volume gas (pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 gram aluminium (Al = 27) adalah …

a.       1,12 Liter               d. 4,48 Liter

b.      2,24 Liter               e. 5,60 Liter

c.       3,36 Liter

23. EBTANAS 1998

Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan nitride menurut persamaan:

3Ca(s) + N₂(g) → Ca₃N₂(s)

Massa kalsium nitride yang dihasilkan adalah … (Ar Ca = 40, N = 14)

a.       14,8 gram              d. 68,0 gram

b.      29,6 gram              e. 148,0 gram

c.       44,4 gram

24. SPMB 2004 Regional I

Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas klor menghasilkan 10 gram besi (II) klorida. Kadar besi dalam cuplikan adalah …(Ar Fe=56, Cl=35,5)

a.       4,41%                    d. 88,20%

b.      14,20%                  e. 100,00%

c.       71,00%

25. EBTANAS 2000

Sebanyak 20 gram alsium karbonat, CaCO₃, (Mr = 100) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g). Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 Liter gas N₂ massanya 7 gram. Volum CO₂ yang dihasilkan adalah … (Ar N = 14, C = 12, H = 1, O = 16)

1. 2 Liter              d. 5,60 Liter
2. 4 Liter              e. 11,20 Liter
3. 4,48 Liter

       

                                                                                                                                                            

1.      Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 8 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relative N = 14 dan O = 16, maka rumus empiris oksida itu adalah …

1. N₇O₁₂               d. N₃O₂
2. N₁₂O₇               e. N₄O₃
3. N₂O₃

2.      Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hydrogen. Jika diketahui massa atom relative H = 1, dan C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah …

1. CH                   d. CH₄
2. CH₂                  e. C₂H₃
3. CH₃

3.      Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O dan massa molekul relative 60. Jika diketahui massa atom relative H = 1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul senyawa itu adalah …

1. HCHO             d. C₂H₆O₂
2. CH₃COOH       e. CH₃CH₂OH
3. CH₃CH₂O

4.      Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH₂. Massa 4 Liter gas tersebut (T,P) adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 11 gram CO2 mempunyai volum 6 Liter. Rumus molekul senyawa itu adalah … (H=1, C=12, O=16)

1. CH₂                  d. C₃H₆
2. C₂H₂                e. C₄H₈
3. C₂H₄

5.      Pada pembakaran sempurna 1,6 gram senyawa karbon menghasilkan 2,2 gram CO₂ dan 1,8 gram H₂O. Rumus empiris senyawa itu adalah …(H=1, C=12, O=16)

1. CHO                d. CH₄O
2. CH₂O               e. C₂H₃O
3. CH₃O

6.      SPMB DIII IPA UNPAD 2005

Sebanyak 20mL gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50mL gas O2 dan dihasilkan 40mL gas CO2 dan sejumlah air. Jika diukur pada P dan T yang sam, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …

a.       CH₄                  d. C₃H₄

b.      C₂H₂                e. C₃H₆

c.       C₂H₄

7.      Ulangan Umum SMA 2004

Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sehingga menghasilkan 132 gram karbon dioksida dan 72 gram air. Rumus empiris senyawa tersebut adalah … (Ar C=12, H=1, O=16)

1. C₂H₂O₄                        d. C₅H₁₂O₄
2. C₄H₁₀O₂           e. C₆H₁₄
3. C₃H₈O₃

8.      UAN 2003

Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH₂O mengandung 10²⁴ molekul. Rumus molekul senyawa tersebut adalah …(Ar C=12, H=1, O=16)

1. C₂H₄O₂                        d. C₆H₁₂O₆
2. C₃H₆O₃                        e. C₅H₁₀O₅
3. C₄H₈O₄

9.      UMPTN 2001 Rayon A

Suatu senyawa mempunyai rumus molekul AxbyCz. Jika massa atom relative A=p, B=q, dan C=r, maka jumlah mol dalam 10 gram zat tersebut adalah …

a.

b.

c.

d.

e.

10.  UMPTN 2000 Rayon A

Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volum 440mL. Jika 0,10 gram CO₂, pada P dan T yang sama, menempati volume 320mL, maka gas X tersebut adalah …(Ar C=12, N=14, O=16, S=32)

1. O₂                    d. NO₂
2. SO₂                  e. NO
3. SO₃

11.  UMPTN 2000 Rayon B

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar N=14) dan 36,84% oksigen (Ar O=16) senyawa tersebut adalah …

1. NO                   d. N₂O₃
2. NO₂                 e. N₂O₅
3. N₂O

12.  UMPTN 1998 Rayon C

Massa 5L nitrogen pada P dan T tertentu adalah 5,6 gram. Jumlah Jumlah atom He yang terdapat dalam 10L gas He pada P dan T tersebut adalah …(L=6 x 1023; Ar N=14)

1. 1,2 x 10²³ atom
2. 2,4 x 10²³ atom
3. 2,7 x 10²³ atom
4. 4,8 x 10²³ atom
5. 5,4 x 10²³ atom

13.  UM DIII UNPAD 1997

Suatu senyawa organic berbentuk gas sebanyak 5,6 gram pada keadaan standar mempunyai volum 1,5 Liter. Senyawa ini terdiri dari 86% karbon dan 14% hydrogen. Rumus molekul senyawa tersebut adalah …

1. C₂H₄                d. C₅H₁₀
2. C₃H₆                e. C₆H₁₂
3. C₄H₈

14.  UMPTN 1997 Rayon A

Pada suhu dan tekanan yang sama, 40mL P₂ habis tepat habis bereaksi dengan 100mL Q₂ menghasilkan 40mL gas P_xQ_y. Harga x dan y adalah …

1. 1 dan 2                        d. 2 dan 3
2. 1 dan 3                        e. 2 dan 5
3. 1 dan 5

15.  EBTANAS 1996

Suatu oksida nitrogen sebanyak 100cm³ terurai menjadi 200cm³ gas NO dan 50cm₃ gas O₂ (semua volum diukur pada P dan T yang sama). N_xO_y(g) →  NO(g) + O₂(g) Oksida nitrogen tersebut adalah …

1. NO                   d. N₂O₃
2. NO₃                 e. N₂O₅
3. N₂O

16.  UMPTN 1995 Rayon A

Atom klor memiliki isotop stabil ³⁵Cl dan ³⁷Cl, dalam perbandingan 3:1. Berasarkan data ini, pernyataan yang benar adalah …

(1)   Ar klor adalah 35,5

(2)   Persentase 35Cl adalah 25%

(3)   Dalam 1000 molekul Cl₂ alamiah terdapat 1500 butir atom ³⁵Cl

(4)   Senyawa Cl dengan Ca memiliki rumus CaCl₂

17.  UM POLTEK ITB (POLBAN) 1995

Satu mol logam L bereaksi dengan satu mol asam dan menghasilkan 22,4 Liter gas hydrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah …

1. LCl                  d. LSO₄
2. LCl₂                 e. L(NO₃)₃
3. L₂SO₄

18.  UMPTN 1994 Rayon B

Suatu cuplikan senyawa PbCO₃.xPb(OH)₂ yang direaksikan dengan asam sulfat berlebih menghasilkan PbSO₄(s), H₂O(l), dan CO₂(g). Jika gas CO₂ yang dihasilkan 0,5 mol per mo PbSO₄, maka nilai x adalah …

a. 1                        b. 2                  c. 3                  d. 4                  e. 5

19.  UMPTN 1994 Rayon C

Jika suatu oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,37% berat, maka rumus molekul senyawa itu adalah …(Ar N=14, O=16)

1. NO                   d. N₂O₃
2. NO₂                 e. N₂O₅
3. N₂O

20.  UM POLTEK ITB (POLBAN) 1994

Jika kristal barium klorida (Mr=208) mengandung 14,75% air (Mr=18), maka rumus kristal tersebut adalah …

1. BaCl₂.H₂O       d. BaCl₂.4H₂O
2. BaCl₂.2H₂O     e. BaCl₂.5H₂O
3. BaCl₂.3H₂O

21.  UM POLTEK ITB (POLBAN) 1993

Sebanyak 0,1 mol logam L dipanaskan menggunakan uap air, menghasilkan 2,24 Liter gas hydrogen (STP) dan oksida logam. Rumus oksida logam itu adalah …

1. L₂O                  d. L₂O₃
2. LO₂                  e. L₃O₂
3. LO

22.  UM POLTEK ITB (POLBAN) 1992

Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,5% belerang, dan sisanya oksigen (Ar Na=23, S=32, O=16). Senyawa trsebut adalah …

1. Na₂SO₃                        d. Na₂S₄O₆
2. Na₂SO₄                        e. Na₂S₂O₇
3. Na₂S₂O₃

23.  UMPTN 1989 Rayon C

40mL gas hidrokarbon C_nH_2n memerlukan 600mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada P dan T yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalah …

1. CH₄                  d. C₄H₈
2. C₂H₄                e. C₅H₁₀
3. C₃H₆

24.  SIPENMAR$U 1986

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1,25 gram gas NO volumenya 1 Liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 Liter gas hidrokarbon massanya 3,5 gram. Senyawa hidrokarbon tersebut mempunyai rumus molekul …

1. C₂H₄                d. C₃H₈
2. C₂H₆                e. C₄H₈
3. C₃H₆

25.  USM ITB 1975

Hasil analisis dari suatu senyawa gas menunjukkan bahwa zat itu mengandung karbon 75% dan hydrogen 25%. Ditemukan pula bahwa 1 Liter gas tersebut beratnya 0,71 gram pada 0⁰C dan 1 atm. Jika berat atom H=1, C=12, maka senyawa tersebut adalah …

1. Benzena           c. Etana
2. Asetilena          d. Metana