KSP KELARUTAN

Perhitungan ini diterapkan pada senyawa yang sukar larut dalam air

Contoh: CaCO₃, AgCl, PbI₂, PbBr₂, CuSO₄, SrSO₄, BaSO₄, Zn(OH)₂, Mn(OH)₂, Al(OH)₃

Berdasarkan daya larut zat terlarut, larutan dapat dikelompokkan dalam tiga kategori:

1. Larutan tak jenuh : larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarut
2. Larutan tepat jenuh : larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut
3. Larutan lewat jenuh : larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut dan terdapat endapan

Kelarutan (s) dalam Molar menyatakan jumlah zat yang larut dalam 1 L larutan jenuhnya.

Semakin besar harga Ksp suatu zat semakin besar kelarutan zat itu dalam air.

1. Dalam 500 mL larutan dapat larut 0,65 gram Cu(IO₃)₃. Berapa Ksp garam tersebut? (Diketahui Ar O = 16; Cu = 63,5; I = 127)

2.  Suatu basa M(OH)₂ mempunyai harga K_sp = 1 10^–5. Apakah terbentuk endapan M(OH)₂ jika

a. 50 mL larutan MSO₄ 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,1 M,

b. 50 mL larutan MSO₄ 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan yang mengandung NH₃ dan NH₄Cl masing-masing 0,1 M (K_b NH₃ = 1,8 10^–5).

3. Air sadah mengandung logam alkali tanah Ca²⁺ yang bereaksi dengan CO3 ^2– membentuk CaCO₃ (Ksp CaCO₃ = 8,7 10^–9). Apa akan terbentuk endapan CaCO₃ jika 250 mL cuplikan air sadah dengan molaritas Ca²⁺ = 8.10^–4 M direaksikan dengan 0,10 mL larutan Na₂CO₃ 2 10^–3 M

4. Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L(OH)₂ dalam larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Tentukan harga K_sp basa L(OH)₂ tersebut.

5.  Apakah campuran larutan-larutan di bawah ini akan menghasilkan endapan?

a.  5 10^–2 mol larutan AgNO₃ dan 10^–3 mol larutan NaCl yang terlarut dalam 300 mL larutan (K_sp AgCl = 10^–5)

      b.   200 mL Pb(NO₃)₂ 0,0025 M + dengan 300 mL larutan AlCl₃ 0,005 M (Ksp PbCl₂ = 1,6 10^–5)