KSP KELARUTAN

KSP

A.    PG   1.  Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca₃(PO₄)₂) dalam air adalah a molL^–1, maka harga Ksp dari zat itu adalah ….
A. a²
B. 4a²
C. 27a⁴
D. 27a³
E. 108a⁵
2. Jika kelarutan PbI₂ (Mr = 461) sebesar 922 mgL^–1, maka hasil kali kelarutan PbI₂adalah ….
A. 3,2 x 10^–8
B. 1,6 x 10^–9
C. 8,0 x 10^–7
D. 3,2 x 10^–10
E. 1,6 x 10^–10  
3. Garam dengan kelarutan paling besar adalah ….
A. AgCl; Ksp = 10^–10
B. Agl; Ksp = 10^–16
C. Ag₂CrO₄; Ksp = 3,2 x 10^–12
D. Ag₂S₂; Ksp = 1,6 x 10^–49
E. Ag₂C₂O₄; Ksp = 1,1 x 10^–11  
4.      Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ….
A. HCl 2,00 M
B. HCl 1,00 M
C. HCl 0,2 M
D. HCl 0,01 M
E. HCl 1,0 M  
5. Larutan jenuh Mg(OH)₂ mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Mg(OH)_{2 ……}
a. 4 x 10²
b. 5 x 10^-11,5
c. 5 x 10¹¹
d. 6 x 10⁶
e. 20 x 10¹¹
6. Hasil kali kelarutan Cr(OH)₂ adalah 1,08 x 10^–19, maka kelarutan Cr(OH)₂ dalam molL^–1 adalah ….
A. 6,56 x 10^–10
B. 16,4 x 10^–10
C. 3,0 x 10^–7
D. 3,22 x 10^–9
E. 3,28 x 10^–9  
7. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, dan Pb²⁺dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na₂SO₄, maka zat yang mula-mula mengendap adalah ….
A. CaSO₄ (Ksp = 2,4 x 10^–10)
B. SrSO₄ (Ksp = 2,5 x 10^–7)
C. BaSO₄ (Ksp = 1,1 x 10^–10)
D. PbSO₄ (Ksp = 1,7 x 10^–8)
E. mengendap bersama-sama  
8.      Jika diketahui Ksp AgCl = 10^–10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm³larutan KCl 0,01M adalah ….
A. 10^–2 M 
B. 10^–3 M      
C. 10^–4 M                                                                 
D. 10^–6 M                                                                            
E. 10^–8 M      

B. Essay
1. Deskripsikan pengertian dari:
a. Kelarutan
b.  Hasil kali kelarutan.
2. Diketahui senyawa-senyawa elektrolit berikut.
a. Ag₂CrO₄ b. AgCl c. Ag₃PO₄
Tentukanlah:

1. Reaksi kesetimbangan ionnya
2. Penulisan Ksp-nya

3. Tuliskan persamaan hasil kali kelarutan (Ksp) dan harga Ksp-nya, bila kelarutan garam berikut dapat dinyatakan dalam s molL^–1! a. Ag₂CO₃ b. Ba₃(PO₄)₂ c. Al₂(CO₃)₃ KUNCI JAWABAN A.    PG

1.  e
2.  a
3.  c
4.  d
5.  b
6.  c
7.  c
8.  e

B. Essay
1. Deskripsi:
a. Kelarutan (s) atau solubility adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut.
b. Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasinya dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
2. Reaksi kesetimbangan ion dan Kspnya
Ag₂ CrO₄ (s) 2 Ag ⁺ (aq) + CrO₄^2- (aq)
Ksp = [Ag⁺] ² [CrO₄^2-]
AgCl        Ag⁺ + Cl^-
Ksp = [Ag⁺] [Cl^-]
Ag₃PO₄(s)             3Ag⁺(aq) + PO₄^3-(aq)
Ksp Ag₃PO₄          = [Ag⁺]³ [PO₄ ^3-]
3. Tuliskan persamaan hasil kali kelarutan (Ksp) dan harga Ksp-nya, bila kelarutan garam berikut dapat dinyatakan dalam s molL^–1!
Ag₂S ⇆ 2Ag⁺ + S^2–
      Ksp = [Ag⁺]2 [S^2–]
CaF₂ ⇆ Ca²⁺ + 2F^–
      Ksp = [Ca²⁺] . [F^–]²
Al₂S₃ ⇆ 2Al³⁺ + 3S^2–
      Ksp = [Al³⁺]² [S^2–]³