1. Kelarutan garam Ag3PO4 dalam
air adalah a mol/liter. Ksp
garam tersebut adalah . . . .
a. a2 c. 27 a4 e.
265 a5
b. 4 a3 d. 108 a5
2. Pada suhu tertentu AgCl
maksimum yang dapat larut dalam 500 mL air adalah 7,175 x 10-4 gram.
Hasil kali kelarutan (Ksp)
AgCl pada suhu tersebut adalah . . .
( Ar Ag = 108 ; Cl
= 35,5 )
a. 5 x 10-10 d. 2,5 x 10-13
b. 1 x 10-10 e. 1 x 10-12
c. 2,5 x 10-11
3. Hasil kali kelarutan CaSO4
= 2,5 x 10-5, maka kelarutan CaSO4 dalam 100 mL air
adalah . . . .
a. 3,5 x 10-2 mol
b. 5,0 x 10-3 mol
c. 3,5 x 10-3 mol
d. 5,0 x 10-4 mol
e. 5,5 x 10-5 mol
4. PbI2 pada suhu
T0C yang dapat larut dalam 100 mL air sebanyak 1 x 10-12 mol.
Hasil kali kelarutan PbI2 adalah . . . .
a. 4 x 10-36 d. 2 x 10-18
b. 1 x 10-35 e. 1 x 10-12
c. 1,9 x 10-24
5. Larutan jenuh Mg ( OH )2
mempunyai pH = 11, maka hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg (OH)2 adalah . . . .
a. 10-10 c.
10-15 e. 10-17
b. 5 x 10-10 d. 5 x 10-16
6. pH larutan jenuh Pb(OH)2
pada T0C sebesar 9 + log 2, maka Ksp
Pb (OH)2 pada suhu tersebut adalah . . . .
a. 10-10 d.
4 x 10-15
b. 2 x 10-10 e. 2 x 10-15
c. 1 x 10-15
7. Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10-12. Jika dalam suatu larutan konsentrasi ion
kromat (CrO4) 1 x 10-4 mol L-1, maka ion Ag+
yang dapat larut di dalamnya adalah . . . .
a. 0,5 x 10-8 d.
0,5 x 10-4
b. 1 x 10-8 e.
1 x 10-4
c. 1 x 10-6
8. Kelarutan PbI2
(Ksp = 1,6 x 10-8
) dalam larutan Pb ( NO3)2 0,1 M adalah . . . .
a. 2 x 10-3 M d. 4 x 10-4
M
b. 4 x 10-3 M e. 8 x 10-4
M
c. 2 x 10-4 M
9. Jika pada T0C Ksp PbI2 = 4 x 10-9
, maka PbI2 yang dapat larut dalam 100 mL air pada T0C
sebanyak . . . . ( Mr PbI2
= 462 )
a. 0,462 mg d. 46,2 mg
b. 4,62 mg e. 92,4 mg
c. 462 mg
10. Jika pada T0C Ksp PbI2 = 4 x 10-9
, maka PbI2 yang dapat larut dalam 100 mL air pada T0C
sebanyak . . . . ( Mr PbI2
= 462 )
a. 0,462 mg d. 46,2 mg
b. 4,62 mg e. 92,4 mg
c. 462 mg
No comments:
Post a Comment