bahas uan

Soal Pembahasan UN Kimia 2012 No. 1-5

Category: UN Kimia

Written by kimiastudycenter

Berikut ini disajikan soal dan pembahasan UN Kimia untuk tahun 2012 paket A59 nomor 1 - 5.
Soal No. 1
Perhatikan tabel sistem periodik berikut!



Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah....
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s² 3d²

Pembahasan
Dari data pada gambar terlihat unsur Q berada pada periode 3 dan golongan VIA.



Jumlah kulit pada periode 3 adalah 3.
Elektron valensi pada golongan VI A adalah 6

Konfigurasi elektron yang cocok adalah sebagai berikut:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
(3 kulit, 6 elektron valensi)

Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 dan 3.

Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikut: dan

Soal No. 2
Nomor atom dari unsur X adalah....
A. 17
B. 18
C. 21
D. 26
E. 30

Pembahasan
Urutan tingkat energi orbital pada atom berelektron banyak adalah sebagai berikut:



Pengisian atau penataan elektron dalam atom mengikuti urutan di atas, dengan maksimum jumlah elektron pada masing-masing subkulit:
Subkulit s (1 orbital) → maksimum 2 elektron
Subkulit p (3 orbital) → maksimum 6 elektron
Subkulit d (5 orbital) → maksimum 10 elektron
Subkulit f (7 orbital) → maksimum 14 elektron

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² dan seterusnya.

Ar memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektron untuk atom X adalah:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶   4s² 3d^{1
|___________________|}
     18 elektron

Sehingga nomor atom X adalah 18 + 2 + 1 = 21

Soal No. 3
Unsur Y dalam sisitem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....
A. IIIA, 3
B. IIIB, 4
C. VA, 3
D. VIIA, 3
E. VIIB, 4

Pembahasan
Ne memiliki nomor atom 10, sehingga konfigurasi elektron untuk Y adalah
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^{5
|___________________|}
            ↓
3 kulit, 7 3lektron valensi

Periode : 3
Golongan : VIIA

Soal No. 4
Senyawa yang tersusun dari dua buah unsur ₆X dan ₁₇Y apabila berikatan akan memiliki bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut adalah....
A. tetrahedral dan polar
B. bentuk V dan nonpolar
C. tetrahedral dan nonpolar
D. bentuk V dan nonpolar
E. trigonal bipiramida dan polar

Pembahasan
Konfigurasi elektron masing-masing unsur adalah:
₆X = 1s² 2s² 2p² → 2 elektron valensi
₁₇Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → 7 elektron valensi

Ikatan yang terjadi adalah XY₄ seperti gambar berikut:



Bentuk molekul yang terjadi adalah tetrahedral nonpolar (bentuk molekulnya simetris, untuk molekul polar, bentuk molekulnya tidak simetris)

Soal No. 5
Berikut ini data sifat fisik dari dua zat yang tak dikenal.

Senyawa	Titik leleh  (°C)	Daya Hantar Listrik Larutan
Y	32	Tidak Menghantarkan
Z	804	Menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah....
A. ion dan kovalen polar
B. ion dan ion
C. kovalen nonpolar dan ion
D. ion dan kovalen nonpolar
E. kovalen polar dan kovalen nonpolar

Pembahasan
Ciri-ciri ikatan kovalen polar, ikatan kovalen nonpolar dan ikatan ion:

Ikatan	Ciri-ciri
Kovalen polar	-titik leleh rendah -bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik -bentuk lelehannya tidak dapat menghantar listrik
Kovalen nonpolar	-titik leleh rendah -bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan listrik -bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik
Ion	-titik lelehnya tinggi -bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik -bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik

Dari data Y berikatan kovalen nonpolar
-titik lelehnya rendah
-titik menghantar listrik

Dari data X berikatan ion
-titik lelehnya tinggi
-menghantarkan listrik

Read more: http://kimiastudycenter.com/un-kimia-sma/20-soal-pembahasan-un-kimia-2012-no-1-5#ixzz2OtffEMzj