Wednesday, March 27, 2013

bahas uan

Soal Pembahasan UN Kimia 2012 No. 1-5

Berikut ini disajikan soal dan pembahasan UN Kimia untuk tahun 2012 paket A59 nomor 1 - 5.
Soal No. 1
Perhatikan tabel sistem periodik berikut!



Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah....
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2

Pembahasan
Dari data pada gambar terlihat unsur Q berada pada periode 3 dan golongan VIA.



Jumlah kulit pada periode 3 adalah 3.
Elektron valensi pada golongan VI A adalah 6

Konfigurasi elektron yang cocok adalah sebagai berikut:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
(3 kulit, 6 elektron valensi)

Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 dan 3.

Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikut:

dan

Soal No. 2
Nomor atom dari unsur X adalah....
A. 17
B. 18
C. 21
D. 26
E. 30

Pembahasan
Urutan tingkat energi orbital pada atom berelektron banyak adalah sebagai berikut:



Pengisian atau penataan elektron dalam atom mengikuti urutan di atas, dengan maksimum jumlah elektron pada masing-masing subkulit:
Subkulit s (1 orbital) → maksimum 2 elektron
Subkulit p (3 orbital) → maksimum 6 elektron
Subkulit d (5 orbital) → maksimum 10 elektron
Subkulit f (7 orbital) → maksimum 14 elektron

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan seterusnya.

Ar memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektron untuk atom X adalah:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6   4s2 3d1
|___________________|
     18 elektron

Sehingga nomor atom X adalah 18 + 2 + 1 = 21

Soal No. 3
Unsur Y dalam sisitem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....
A. IIIA, 3
B. IIIB, 4
C. VA, 3
D. VIIA, 3
E. VIIB, 4

Pembahasan
Ne memiliki nomor atom 10, sehingga konfigurasi elektron untuk Y adalah
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
|___________________|
            ↓
3 kulit, 7 3lektron valensi

Periode : 3
Golongan : VIIA

Soal No. 4
Senyawa yang tersusun dari dua buah unsur 6X dan 17Y apabila berikatan akan memiliki bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut adalah....
A. tetrahedral dan polar
B. bentuk V dan nonpolar
C. tetrahedral dan nonpolar
D. bentuk V dan nonpolar
E. trigonal bipiramida dan polar

Pembahasan
Konfigurasi elektron masing-masing unsur adalah:
6X = 1s2 2s2 2p2 → 2 elektron valensi
17Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → 7 elektron valensi

Ikatan yang terjadi adalah XY4 seperti gambar berikut:



Bentuk molekul yang terjadi adalah tetrahedral nonpolar (bentuk molekulnya simetris, untuk molekul polar, bentuk molekulnya tidak simetris)

Soal No. 5
Berikut ini data sifat fisik dari dua zat yang tak dikenal.
Senyawa Titik leleh  (°C) Daya Hantar Listrik Larutan
Y 32 Tidak Menghantarkan
Z 804 Menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah....
A. ion dan kovalen polar
B. ion dan ion
C. kovalen nonpolar dan ion
D. ion dan kovalen nonpolar
E. kovalen polar dan kovalen nonpolar

Pembahasan
Ciri-ciri ikatan kovalen polar, ikatan kovalen nonpolar dan ikatan ion:
Ikatan Ciri-ciri
Kovalen polar -titik leleh rendah
-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik
-bentuk lelehannya tidak dapat menghantar listrik
Kovalen nonpolar -titik leleh rendah
-bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan listrik
-bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik
Ion -titik lelehnya tinggi
-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik
-bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik

Dari data Y berikatan kovalen nonpolar
-titik lelehnya rendah
-titik menghantar listrik

Dari data X berikatan ion
-titik lelehnya tinggi
-menghantarkan listrik

Read more: http://kimiastudycenter.com/un-kimia-sma/20-soal-pembahasan-un-kimia-2012-no-1-5#ixzz2OtffEMzj

No comments:

Post a Comment

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls