HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI

1. A.   Kekhasan / Keunikan Atom Karbon

• Terletak pada golongan IVA dengan Z = 6 dan mempunyai 4 elektron valensi.
• Untuk mencapai konfigurasi oktet maka atom karbon mempunyai kemampuan membentuk 4 ikatan kovalen yang relatif kuat.
• Atom karbon dapat membentuk ikatan antar karbon; berupa ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga.
• Atom karbon mempunyai kemampuan membentuk rantai (ikatan yang panjang).
• Rantai karbon yang terbentuk dapat bervariasi yaitu : rantai lurus, bercabang dan melingkar (siklik).

1. B.   Kedudukan Atom Karbon

Dalam senyawa hidrokarbon, kedudukan atom karbon dapat dibedakan sebagai berikut :

• Atom C primer  :  atom C yang mengikat langsung 1 atom C yang lain
• Atom C sekunder :            atom C yang mengikat langsung 2 atom C yang lain
• Atom C tersier  :  atom C yang mengikat langsung 3 atom C yang lain
• Atom C kuarterner            :           atom C yang mengikat langsung 4 atom C yang lain

Contoh :
Keterangan :
1^o  = atom C primer ( ada 5 )
2^o  = atom C sekunder ( ada 3 )
3^o  = atom C tersier ( ada 1 )
4^o  = atom C kuarterner ( ada 1 )

1. C.   Klasifikasi / Penggolongan Hidrokarbon (terdiri dari atom C dan H)
2. a.    Berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya :

• Ø Hidrokarbon jenuh = senyawa hidrokarbon yang ikatan antar atom karbonnya merupakan ikatan tunggal.
• Ø Hidrokarbon tak jenuh                = senyawa hidrokarbon yang memiliki 1 ikatan rangkap dua (alkena) atau lebih dari 1 ikatan rangkap dua (alkadiena), atau ikatan rangkap tiga (alkuna).

1. b.    Berdasarkan bentuk rantai karbonnya :

• Hidrokarbon alifatik   =      senyawa hidrokarbon dengan rantai terbuka jenuh (ikatan tunggal) maupun tidak jenuh (ikatan rangkap).
• Hidrokarbon alisiklik  =               senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar / tertutup (cincin).
  • Hidrokarbon aromatik        =          senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar (cincin) yang mempunyai ikatan antar atom C tunggal dan rangkap secara selang-seling / bergantian (konjugasi).

1. D.   Skema Klasifikasi Hidrokarbon

ALKANA

• Adalah hidrokarbon alifatik jenuhyaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka dan semua ikatan antar atom karbonnya merupakan ikatan tunggal.
  • Rumus umum alkana yaitu : C_nH_2n+2 ; n = jumlah atom C

Deret Homolog Alkana
Adalah suatu golongan / kelompok senyawa karbon dengan rumus umum yang sama, mempunyai sifat yang mirip dan antar suku-suku berturutannya mempunyai beda CH₂.
Sifat-sifat deret homolog :

• Mempunyai sifat kimia yang mirip
• Mempunyai rumus umum yang sama
• Perbedaan Mr ( massa molekul relatif ) antara 2 suku berturutannya sebesar 14
• Makin panjang rantai karbon, makin tinggi titik didihnya

Contoh :
Perhatikan Tabel 7.3 dari Buku Paket 1B halaman 50!
Tata Nama Alkana
Berdasarkan aturan dari IUPAC ( nama sistematis ) :
1)    Nama alkana bercabang terdiri dari 2 bagian :

• Bagian pertama (di bagian depan) merupakan nama cabang
• Bagian kedua (di bagian belakang) merupakan nama rantai induk

Contoh : Perhatikan Buku Paket 1B halaman 52!
2)    Rantai induk adalah rantai terpanjang dalam molekul. Jika terdapat 2 atau lebih rantai terpanjang, maka harus dipilih yang mempunyai cabang terbanyak.
3)    Rantai induk diberi nama alkana sesuai dengan panjang rantai ( tabel 7.3 halaman 50 )
4)    Cabang diberi nama alkil yaitu nama alkana yang sesuai, tetapi dengan mengganti akhiran –ana menjadi –il. Gugus alkil mempunyai rumus umum : C_nH_2n+1 dan dilambangkan dengan R
Contoh :
Perhatikan Tabel 7.4 dari Buku Paket 1B halaman 53!
5)    Posisi cabang dinyatakan dengan awalan angka. Untuk itu rantai induk perlu dinomori. Penomoran dimulai dari salah 1 ujung rantai induk sedemikian rupa sehingga posisi cabang mendapat nomor terkecil.
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 53! (bagian bawah)
6)    Jika terdapat 2 atau lebih cabang sejenis, harus dinyatakan dengan awalan di, tri, tetra, penta dst.
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 54! (bagian atas)
7)    Cabang-cabang yang berbeda disusun sesuai dengan urutan abjad dari nama cabang tersebut. Awalan normal, sekunder dan tersier diabaikan. Jadi n-butil, sek-butil dan ters-butil dianggap berawalan b-.

• Awalan iso- tidak diabaikan. Jadi isopropil berawal dengan huruf i- .
• Awalan normal, sekunder dan tersier harus ditulis dengan huruf cetak miring.

8)    Jika penomoran ekivalen (sama) dari kedua ujung rantai induk, maka harus dipilih sehingga cabang yang harus ditulis terlebih dahulu mendapat nomor terkecil.
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 54 (bagian bawah) dan 55 (bagian atas)!
Kesimpulan :
Berdasarkan aturan-aturan tersebut di atas, penamaan alkana bercabang dapat dilakukan dengan 3 langkah sebagai berikut :
1)    Memilih rantai induk, yaitu rantai terpanjang yang mempunyai cabang terbanyak.
2)    Penomoran, dimulai dari salah 1 ujung sehingga cabang mendapat nomor terkecil.
3)    Penulisan nama, dimulai dengan nama cabang sesuai urutan abjad, kemudian diakhiri dengan nama rantai induk. Posisi cabang dinyatakan dengan awalan angka. Antara angka dengan angka dipisahkan dengan tanda koma (,) antara angka dengan huruf dipisahkan dengan tanda jeda (-).

Sumber dan Kegunaan Alkana
Alkana adalah komponen utama dari gas alam dan minyak bumi.
Kegunaan alkana, sebagai :

• Bahan bakar
• Pelarut
• Sumber hidrogen
• Pelumas
• Bahan baku untuk senyawa organik lain
• Bahan baku industri

ALKENA

• Adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh yaitu hidrokarbon dengan satu ikatan rangkap dua (–C=C–). Senyawa yang mempunyai 2 ikatan rangkap 2 disebut alkadiena, yang mempunyai 3 ikatan rangkap 2 disebut alkatriena dst.
• Rumus umum alkena yaitu : C_nH_2n ; n = jumlah atom C

Contoh :
Perhatikan Tabel 7.5 dari Buku Paket 1B halaman 60-61!
Tata Nama Alkena
1)    Nama alkena diturunkan dari nama alkana yang sesuai (yang jumlah atom C’nya sama), dengan mengganti akhiran –ana menjadi –ena.
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 62! (bagian bawah)
2)    Rantai induk adalah rantai terpanjang yang mempunyai ikatan rangkap.
3)    Penomoran dimulai dari salah 1 ujung rantai induk sedemikian sehingga ikatan rangkap mendapat nomor terkecil.
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 63! (bagian tengah)
4)    Posisi ikatan rangkap ditunjukkan dengan awalan angka yaitu nomor dari atom C berikatan rangkap yang paling tepi / pinggir (nomor terkecil).
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 63! (bagian bawah)
5)    Penulisan cabang-cabang, sama seperti pada alkana.
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 64!
Sumber dan Kegunaan Alkena
Alkena dibuat dari alkana melalui proses pemanasan atau dengan bantuan katalisator (cracking). Alkena suku rendah digunakan sebagai bahan baku industri plastik, karet sintetik, dan alkohol.

ALKUNA

• Adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh yaitu hidrokarbon dengan satu ikatan rangkap tiga (–C≡C–). Senyawa yang mempunyai 2 ikatan rangkap 3 disebut alkadiuna, yang mempunyai 1 ikatan rangkap 2 dan 1 ikatan rangkap 3 disebut alkenuna.
• Rumus umum alkuna yaitu : C_nH_2n-2 ; n = jumlah atom C

Contoh :
Perhatikan Tabel 7.6 dari Buku Paket 1B halaman 65!
Tata Nama Alkuna

• Nama alkuna diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran –ana menjadi –una.
• Tata nama alkuna bercabang sama seperti penamaan alkena.

Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 67!
Sumber dan Kegunaan Alkuna
Alkuna yang mempunyai nilai ekonomis penting hanyalah etuna (asetilena), C₂H₂. Gas asetilena digunakan untuk mengelas besi dan baja.
Reaksi pembentukan etuna (asetilena) :
4 CH₄ (g)  +  3 O₂ (g)                 2 C₂H₂ (g)  +  6 H₂O (g)
CaC₂ (s)  +  2 H₂O (l)     Ca(OH)₂ (aq)  +  C₂H₂ (g)

KEISOMERAN

Isomer adalah senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul yang sama tetapi mempunyai struktur atau konfigurasi yang berbeda.
Struktur berkaitan dengan cara atom-atom saling berikatan, sedangkan konfigurasi berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul.
Keisomeran dibedakan menjadi 2 yaitu :
1)    Keisomeran struktur            :           keisomeran karena perbedaan struktur.
2)    Keisomeran ruang               :           keisomeran karena perbedaan konfigurasi (rumus molekul dan strukturnya sama).
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 71!
Penjelasan :
1)    Keisomeran Struktur
Dibedakan menjadi 3 yaitu :
a)    keisomeran kerangka                  :           jika rumus molekulnya sama tetapi rantai induknya (kerangka atom) berbeda.
b)    keisomeran posisi    :     jika rumus molekul dan rantai induknya (kerangka atom) sama tetapi posisi cabang/gugus penggantinya berbeda.
c)    keisomeran gugus fungsi (materi kelas XII IPA).
Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 72!
2)    Keisomeran Ruang
Dibedakan menjadi 2 yaitu :
a)    keisomeran geometri      :           keisomeran karena perbedaan arah (orientasi) gugus-gugus tertentu dalam molekul dengan struktur yang sama.
Keisomeran geometri menghasilkan 2 bentuk isomer yaitu bentuk cis (jika gugus-gugus sejenis terletak pada sisi yang sama) dan bentuk trans (jika gugus-gugus sejenis terletak berseberangan).
b)    keisomeran optik (materi kelas XII IPA).

• Ø Keisomeran pada Alkana
• Tergolong keisomeran struktur yaitu perbedaan kerangka atom karbonnya. Makin panjang rantai karbonnya, makin banyak pula kemungkinan isomernya.
• Pertambahan jumlah isomer ini tidak ada aturannya. Perlu diketahui juga bahwa tidak berarti semua kemungkinan isomer itu ada pada kenyataannya.

Misalnya :    dapat dibuat 18 kemungkinan isomer dari C₈H₁₈, tetapi tidak berarti ada 18 senyawa dengan rumus molekul C₈H₁₈.

• Cara sistematis untuk mencari jumlah kemungkinan isomer pada alkana :

a)    Mulailah dengan isomer rantai lurus.
b)    Kurangi rantai induknya dengan 1 atom C dan jadikan cabang (metil).
c)    Tempatkan cabang itu mulai dari atom C nomor 2, kemudian ke nomor 3 dst, hingga semua kemungkinan habis.
d)    Selanjutnya, kurangi lagi rantai induknya. Kini 2 atom C dijadikan cabang, yaitu sebagai dimetil atau etil.
Pelajari Buku Paket 1B halaman 74-75!

• Ø Keisomeran pada Alkena

Dapat berupa keisomeran struktur dan ruang.
a)    Keisomeran Struktur.

• Keisomeran struktur pada alkena dapat terjadi karena perbedaan posisi ikatan rangkap atau karena perbedaan kerangka atom C.
• Keisomeran mulai ditemukan pada butena yang mempunyai 3 isomer struktur.
• Contoh yang lain yaitu alkena dengan 5 atom C.

Perhatikan Buku Paket 1B halaman 77!
b)    Keisomeran Geometris.

• Ø Keisomeran ruang pada alkena tergolong keisomeran geometris yaitu : karena perbedaan penempatan gugus-gugus di sekitar ikatan rangkap.

Contohnya :

• Keisomeran pada 2-butena. Dikenal 2 jenis 2-butena yaitu cis-2-butena dan trans-2-butena. Keduanya mempunyai struktur yang sama tetapi berbeda konfigurasi (orientasi gugus-gugus dalam ruang).
• Pada cis-2-butena, kedua gugus metil terletak pada sisi yang sama dari ikatan rangkap; sebaliknya pada trans-2-butena, kedua gugus metil berseberangan.

Perhatikan Buku Paket 1B halaman 77! (bagian bawah)

• Ø Tidak semua senyawa yang mempunyai ikatan rangkap pada atom karbonnya (C=C) mempunyai keisomeran geometris. Senyawa itu akan mempunyai keisomeran geometris jika kedua atom C yang berikatan rangkap mengikat gugus-gugus yang berbeda.

Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 78!

• Ø Keisomeran pada Alkuna

v Keisomeran pada alkuna tergolong keisomeran kerangka dan posisi.
v Pada alkuna tidak terdapat keisomeran geometris.
v Keisomeran mulai terdapat pada butuna yang mempunyai 2 isomer.
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 79!

SIFAT-SIFAT HIDROKARBON

Meliputi :
a)    Sifat-Sifat Fisis
(Belajar mandiri dari Buku Paket 1B halaman 80-82!)
b)    Sifat Kimia
Berkaitan dengan reaksi kimia.
1)    Reaksi-reaksi pada Alkana
Alkana tergolong zat yang sukar bereaksi sehingga disebut parafin yang artinya afinitas kecil. Reaksi terpenting dari alkana adalah reaksi pembakaran, substitusi dan perengkahan (cracking).
Penjelasan :

1. a.    Pembakaran

• o Pembakaran sempurna alkana menghasilkan gas CO₂ dan H₂O (uap air), sedangkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas CO dan uap air, atau jelaga (partikel karbon).

1. b.    Substitusi atau pergantian

• Atom H dari alkana dapat digantikan oleh atom lain, khususnya golongan halogen.
• Penggantian atom H oleh atom atau gugus lain disebut reaksi substitusi.
• Salah satu reaksi substitusi terpenting dari alkana adalah halogenasi yaitu penggantian atom H alkana dengan atom halogen, khususnya klorin (klorinasi).
  • Klorinasi dapat terjadi jika alkana direaksikan dengan klorin.

Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 83! (bagian bawah)

1. c.    Perengkahan atau cracking

• § Perengkahan adalah pemutusan rantai karbon menjadi potongan-potongan yang lebih pendek.
• § Perengkahan dapat terjadi bila alkana dipanaskan pada suhu dan tekanan tinggi tanpa oksigen.
• Reaksi ini juga dapat dipakai untuk membuat alkena dari alkana. Selain itu juga dapat digunakan untuk membuat gas hidrogen dari alkana.

Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 84!
2)    Reaksi-reaksi pada Alkena

• Alkena lebih reaktif daripada alkana. Hal ini disebabkan karena adanya ikatan rangkap C=C.
• Reaksi alkena terutama terjadi pada ikatan rangkap tersebut. Reaksi penting dari alkena meliputi : reaksi pembakaran, adisi dan polimerisasi.

Penjelasan :

1. a.    Pembakaran

• Seperti halnya alkana, alkena suku rendah mudah terbakar. Jika dibakar di udara terbuka, alkena menghasilkan jelaga lebih banyak daripada alkana. Hal ini terjadi karena alkena mempunyai kadar C lebih tinggi daripada alkana, sehingga pembakarannya menuntut / memerlukan lebih banyak oksigen.
  • § Pembakaran sempurna alkena menghasilkan gas CO₂ dan uap air.

1. b.    Adisi (penambahan = penjenuhan)

• Reaksi terpenting dari alkena adalah reaksi adisi yaitu reaksi penjenuhan ikatan rangkap.

Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 85! (bagian atas)

1. c.    Polimerisasi

• Adalah reaksi penggabungan molekul-molekul sederhana menjadi molekul yang besar.
• Molekul sederhana yang mengalami polimerisasi disebut monomer, sedangkan hasilnya disebut polimer.
• Polimerisasi alkena terjadi berdasarkan reaksi adisi.
• Prosesnya sebagai berikut :

a)    Mula-mula ikatan rangkap terbuka, sehingga terbentuk gugus dengan 2 elektron tidak berpasangan.
b)    Elektron-elektron yang tidak berpasangan tersebut kemudian membentuk ikatan antar gugus, sehingga membentuk rantai.
3)    Reaksi-reaksi pada Alkuna

• Reaksi-reaksi pada alkuna mirip dengan alkena; untuk menjenuhkan ikatan rangkapnya, alkuna memerlukan pereaksi 2 kali lebih banyak dibandingkan dengan alkena.

Contoh :
Perhatikan Buku Paket 1B halaman 86!

• Reaksi-reaksi terpenting dalam alkena dan alkuna adalah reaksi adisi dengan H₂, adisi dengan halogen (X₂) dan adisi dengan asam halida (HX).

• Pada reaksi adisi gas HX (X = Cl, Br atau I) terhadap alkena dan alkuna berlaku aturan Markovnikov yaitu :

“ Jika atom C yang berikatan rangkap mengikat jumlah atom H yang berbeda, maka atom X akan terikat pada atom C yang sedikit mengikat atom H ”
Contoh :

“ Jika atom C yang berikatan rangkap mengikat jumlah atom H sama banyak, maka atom X akan terikat pada atom C yang mempunyai rantai C paling panjang “
Contoh :