Unsur-Unsur Periode Keempat

Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron	Orbital
			3d	4s
Skandium (Sc)	21	(Ar) 3d1 4s2	á	áâ
Titanium (Ti)	22	(Ar) 3d2 4s2	á á	áâ
Vanadium (V)	23	(Ar) 3d3 4s2	á á á	áâ
Krom (Cr)	24	(Ar) 3d5 4s1	á á á á á	á
Mangan (Mn)	25	(Ar) 3d5 4s2	á á á á á	áâ
Besi (Fe)	26	(Ar) 3d6 4s2	áâ á á á á	áâ
Kobalt (Co)	27	(Ar) 3d7 4s2	áâ áâ á á á	áâ
Nikel (Ni)	28	(Ar) 3d8 4s2	áâ áâ áâ á á	áâ
Tembaga (Cu)	29	(Ar) 3d10 4s1	áâ áâ áâ áâ áâ	á
Seng (Zn)	30	(Ar) 3d10 4s2	áâ áâ áâ áâ áâ	áâ

Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d⁴ 4s² tetapi (Ar) 3d⁵ 4s¹. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d⁹ 4s² tetapi (Ar) 3d¹⁰ 4s¹. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan ¹/₂ penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.

Sifat Periodik Biologi Kelas 3 > Unsur-Unsur Periode Keempat	251
< Sebelum Sesudah >
UNSUR  21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn Konfigurasi Elektron [Ar] 3d1 4s2 [Ar] 3d2 4s2 [Ar] 3d3 4s2 [Ar] 3d5 4s1 [Ar] 3d5 4s2 [Ar] 3d6 4s2 [Ar] 3d7 4s2 [Ar] 3d8 4s2 [Ar] 3d10 4s1 [Ar] 3d10 4s2 Massa jenis (g/mL) keelektro-negatifan Antara 3.4 – 8.92 (makin besar sesuai dengan arah panah) ——————————————————–> Antara 1.3 – 1.9 (makin besar sesuai dengan arah panah) Bilangan oksidasi 0;3 0;2; 3;4 0;2;3; 4;5 0;2; 3;6 0;2;3; 4;6;7 0;2;3 0;2;3 0;2;3 0;1;2 0;2 Titik lebur (oC) Di atas 1000oC (berbentuk padat)  Energi ionisasi (kJ/mol) Antara 1872 – 2705 (sukar melepaskan elektron terluarnya) Jumlah elektron tunggal Satu Dua   Tiga Enam Lima Empat  Tiga  Dua  Satu - Sifat para-magnetik/ fero-magnetik Sifat yang disebabkan karena adanya elektron yang tidak berpasangan (=elektron tunggal) Makin banyak elektron tunggalnya, makin bersifat feromagnetik diama-gnetik Warna ion M2+ - - Ungu Biru Merah muda Hijau muda Merah muda Hijau Biru - Warna ion M3+ Tak ber-warna Ungu Hijau Hijau - Kuning - - - - Ion-ion tak berwarna Sc3+ , Ti4+ , Cu+ , Zn2+   Catatan : MnO4- = ungu Cr2O72- = jingga

Sifat Fisika Dan Kimia Biologi Kelas 3 > Unsur-Unsur Periode Keempat	252
< Sebelum Sesudah >
UNSUR  Oksida Jenis oksida Rumus Basa/Asam 24Cr (krom) CrO Oksida basa Cr(OH)2 Cr2O3 Oksida amfoter Cr(OH)3 HCrO2 CrO3 Oksida Asam H2CrO4 H2CrO7 25Mn (mangan) MnO Oksida Basa Mn(OH)2 Mn2O3 Mn(OH)3 MnO3 Oksida Asam H2MnO4 HMnO4 Mn2O7 26Fe (besi) FeO OKSIDA BASA Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 27Co (kobal) CoO Co(OH)2 Co2O3 Co(OH)3 28Ni (nikel) NiO Ni(OH)2 Ni2O3 Ni(OH)3 29Cu (tembaga) Cu2O CuOH CuO Cu(OH)2

Unsur-Unsur Transisi Dan Ion Kompleks Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Periode Keempat	154
< Sebelum Sesudah >
a. Unsur Transisi Unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit pertama sebelum kulit terluar untuk berikatan dengan unsur lain b. Ion Kompleks Terdiri dari Ion pusat dari Ligand 1. Ion pusat   ion dari unsur-unsur transisi dan bermuatan positif. 2. Ligand       molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas. Misal : Cl-, CN-, NH3, H2O dan sebagainya. 3. Bilangan koordinasi adalah jumlah ligand dalam suatu ion kompleks.  Antara ion pusat dan ligand terdapat ikatan koordinasi. c. Daftar Ion Kompleks 1. Ion Kompleks positif : [Ag(NH3)2]+ = Diamin Perak (I) [Cu(NH3)4]2+ = Tetra amin Tembaga (II) [Zn(NH3)4]2+ = Tetra amin Seng (II) [Co(NH3)6]3+ = Heksa amin Kobal (III) [Cu(H2O)4]2+ = Tetra Aquo Tembaga (II) [Co(H2O)6]3+ = Heksa Aquo Kobal (III)   2. Ion Kompleks negatif [Ni(CN)4]2- = Tetra siano Nikelat (II) [Fe(CN)6]3- = Heksa siano Ferat (III) [Fe(CN)6]4- = Heksa siano Ferat (II) [Co(CN)6]4- = Heksa siano Kobaltat (II) [Co(CN)6]3- = Heksa siano Kobaltat (III) [Co(Cl6]3- = Heksa kloro Kobaltat (III)

Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron	Orbital
			3d	4s
Skandium (Sc)	21	(Ar) 3d1 4s2	á	áâ
Titanium (Ti)	22	(Ar) 3d2 4s2	á á	áâ
Vanadium (V)	23	(Ar) 3d3 4s2	á á á	áâ
Krom (Cr)	24	(Ar) 3d5 4s1	á á á á á	á
Mangan (Mn)	25	(Ar) 3d5 4s2	á á á á á	áâ
Besi (Fe)	26	(Ar) 3d6 4s2	áâ á á á á	áâ
Kobalt (Co)	27	(Ar) 3d7 4s2	áâ áâ á á á	áâ
Nikel (Ni)	28	(Ar) 3d8 4s2	áâ áâ áâ á á	áâ
Tembaga (Cu)	29	(Ar) 3d10 4s1	áâ áâ áâ áâ áâ	á
Seng (Zn)	30	(Ar) 3d10 4s2	áâ áâ áâ áâ áâ	áâ

Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d⁴ 4s² tetapi (Ar) 3d⁵ 4s¹. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d⁹ 4s² tetapi (Ar) 3d¹⁰ 4s¹. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan ¹/₂ penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.