45 Soal dan jawaban UAS Kimia kelas X semester genap bentuk pilihan ganda dan uraian
A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.
1. Pernyataan berikut tentang partikel atom yang tidak berdasarkan fakta, tetapi opini adalh ….
A. proton, elektron, dan neutron adalah partikel dasar penyusun atom
B. proton dan neutron terdapat dalam inti atom
C. elektron bergerak mengelilingi inti atom
D. proton bermuatan positif, neutron tidak bermuatan
E. elektron bermuatan negatif
2. Suatu isotop memiliki nomor atom 15 dan nomor massa 32. Dalam isotop itu terdapat ….
A. 15 proton, 32 elektron, 15 neutron
B. 15 elektron, 32 proton, 15 neutron
C. 15 elektron, 15 proton, 17 neutron
D. 15 elektron, 17 proton, 32 neutron
E. 15 proton, 16 elektron, 17 neutron
3. Satuan massa atom yang digunakan untuk mengukur zat adalah massa atom relatif (Ar), bukannya nomor massa, alasannya adalah ….
A. massa atom relatif merupakan bilangan bulat dan sederhana
B. setiap unsur memiliki nomor massa lebih dari satu
C. unsur-unsur di alam cukup melimpah
D. isotop-isotop unsur tidak dapat dipisahkan dalam suatu zat
E. massa atom bersifat relatif
4. Massa atom relatif X tiga kali lebih besar dari massa atom C–12. Massa atom relatif Z dua kali lebih kecil dari massa atom X. Jadi, massa atom Z adalah ….
A. 18 D. 72
B. 36 E. 84
C. 48
5. Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah ….
A. 2 8 8 2 D. 2 8 4 6
B. 2 8 10 E. 2 8 2 8
C. 8 8 4
6. Susunan unsur-unsur dalam tabel periodik sekarang didasarkan pada ….
A. nomor massa D. volume atom
B. nomor atom E. jari-jari atom
C. massa atom relatif
7. Konfigurasi elektron atom X: 2 8 8 6. Dalam sistem periodik, unsur ini terletak pada golongan dan periode ….
A. IA dan 2 D. VIA dan 4
B. IIA dan 4 E. IVA dan 4
C. IVA dan 6
8. Penyataan berikut tentang sifat-sifat periodik unsur yang tidak tepat adalah ….
A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil
B. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar
C. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar
D. dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar
E. dari kiri ke kanan dalam satu periode sifat logam bertambah
9. Unsur X adalah unsur golongan IIA dan Z adalah unsur golongan VA. Rumus senyawa yang dapat dibentuk dari kedua unsur ini adalah ….
A. X₂Z D. XZ
B. XZ₂ E. XZ₃
C. X₃Z₂
10. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen terjadi antara golongan ….
A. IIIA dan VA D. IVA dan VIIA
B. IIA dan VIA E. VIIIA dan VIIIA
C. IA dan VIIA
11. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul ….
A. C₂H₆ D. CaC₂
B. HCN E. CO₂
C. CCl₄
12. Dalam struktur molekul berikut yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor ….

A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
13. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ….
A. adanya transisi elektron
B. memebentuk lautan elektron
C. kisi kation yang stabil
D. pergerakan elektron yang bebas
E. kedudukan elektron yang terikat kuat pada inti
14. Soda api adalah nama trivial untuk senyawa ….
A. H₂O E. NaOH
B. Na₂CO₃ E. NaBr
C. KCl
15. Rumus kimia untuk butana adalah ….
A. C₃H₈ D. C₄H₈
B. C₃H₆ E. C₅H₁₀
C. C₄H₁₀
16. Berdasarkan hasil penelitian, diketahui suatu molekul memiliki rumus empirik CH₂. Jika Mr zat itu 56 maka rumus molekulnya adalah ….
A. C₂H₄ D. C₆H₁₂
B. C₄H₈ E. C₆H₁₄
C. C₄H₁₀
17. Perhatikan persamaan reaksi setara berikut.
X + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Senyawa X adalah ….
A. Ca(NO₃)₂ D. Ca(OH)₂
B. CaCO₃ E. CaSO₄
C. Ca(HCO₃)₂
18. Perhatikan persamaan kimia berikut.
KClO₃(s) → KCl(s) + O₂(g)
Reaksi akan setara jika koefisien O₂ adalah ….
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
19. Persamaan kimia berikut yang setara adalah ….
A. H₂O₂( l ) → 2H₂O( l ) + O2(g)
B. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)
C. H₂S(g) + O₂(g) → H₂O( l ) + SO₂(g)
D. PCl₅(g) → PCl₃(g) + Cl₂(g)
E. NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
20. Amonia mengandung 17,7% berat H dan 82,3% berat N. Jika 5,3 g gas H₂ direaksikan dengan N₂ berlebih
selalu menghasilkan 30 g amonia. Data ini sesuai dengan Hukum …
A. Lavoisier D. Avogadro
B. Proust E. Gay–Lussac
C. Dalton
21. Unsur-unsur yang membentuk dua atau lebih senyawa harus merupakan kelipatan bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan ini dikenal dengan Hukum ….
A. Kekekalan Massa
B. Perbandingan Berganda
C. Perbandingan Tetap
D. Perbandingan Volume
E. Perbandingan Molekul
22. Definisi yang tepat untuk satuan mol adalah ….
A. berat gas O₂ yang sama dengan 32 g
B. bilangan yang ditemukan oleh Avogadro sebesar 6,02 × 10²³
C. jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat sebanyak 6,02 ×10²³
D. satuan jumlah partikel zat untuk berat tertentu
E. jumlah partikel zat yang setara dengan 12 gram karbon
23. Jika nilai tetapan Avogadro N maka massa untuk satu molekul O₂ adalah ….
A. 32N gram D. 1/(32N) gram
B. N/32 gram E. N(1/32) gram
C. 32/N gram
24. Suatu unsur Z memiliki massa atom relatif, Ar, dan massa jenis ρ g/cm3. Jika tetapan Avogadro adalah N maka volume satu atom Z adalah ….
a. Ar / ρN
b. ρ / Ar.N
c. Ar.ρ / N
d. ρN / Ar
e. Ar.N/ρ
25. Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P₂ tepat bereaksi dengan 100 mL Q₂ menghasilkan 40 mL gas PxQy. Harga x dan y adalah ….
A. 1 dan 2 D. 2 dan 3
B. 1 dan 3 E. 2 dan 5
C. 1 dan 5
26. Dalam air ledeng mengandung kaporit 3 ppm. Kadar kaporit dalam 10 liter air ledeng ….
A. 3 × 10^–1 g D. 3 g
B. 3 × 10^–2 g E. 30 g
C. 3 × 10^–3 g
27. Perhatikan tabel berikut.

Larutan	Lampu
	Nyala	Redup	Mati
1		√
2	√
3			√
4	√
5		√

Berdasarkan data di atas, larutan elektrolit kuat adalah larutan nomor ….
A. 1 dan 5 D. 1 dan 2
B. 2 dan 3 E. 2 dan 4
C. 3 dan 5
28. Di antara reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep pengikatan oksigen atau pelepasan hidrogen adalah ….
A. H₂O₂(l) → H₂O(l) + O₂(g)
B. 2Na(s) + H₂(g) → 2NaH(s)
C. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
D. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)
E. H₂(g) + 3Cl₂(g) → 2HCl(g)
29. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….
A. reduksi adalah pengikatan hidrogen
B. oksidasi melibatkan kenaikan biloks
C. konsep perubahan bilangan oksidasi lebih unggul dari konsep yang lain
D. dalam reaksi redoks, oksidasi terjadi setelah semua zat tereduksi
E. oksidator adalah zat yang tereduksi 30. Bilangan oksidasi S dalam H₂S, SO₂, dan H₂SO₄ berturut-turut adalah ….
A. –2, +2, +4 D. –2, +4, +6
B. +2, –2, +6 E. –2, +2, +4
C. +4, +2, +6
31. Pada reaksi: 2CO + 2NO→ 2CO₂ + N₂
Bilangan oksidasi C berubah dari ….
A. +2 ke 0 D. +3 ke +2
B. +2 ke +1 E. +4 ke 0
C. +2 ke +4
32. Salah satu kekhasan atom karbon adalah ….
A. dapat berikatan ion dengan atom-atom lain
B. berikatan kovalen dengan atom karbon lain membentuk rantai lurus atau siklik
C. hanya dapat membentuk senyawa organik
D. bervalensi lebih dari satu
E. hanya memiliki biloks +4
33. Semakin tinggi massa molekul relatif dari senyawa hidrokarbon maka ….
A. titik didih meningkat, tetapi titik leleh turun
B. wujud zat berubah dari gas cair padat
C. hanya dapat membentuk senyawa organik
D. bervalensi lebih dari satu
E. memiliki biloks +4
34. Nama senyawa alkana berikut adalah ….

A. 2,4-dimetilpentana
B. 2-isopropil-3-metil-2-butena
C. 2-propil-3-metil-1-butena
D. 2,4-dimetilisobutena
E. diisopropilpropena
35. Rumus struktur berikut yang bukan isomer dari pentana adalah ….


36. Minyak bumi tergolong sumber energi tidak terbarukan, sebab ….
A. minyak bumi tidak dibentuk lagi oleh alam
B. dapat didaur ulang dari hasil pembakaran minyak bumi
C. pembentukan minyak bumi memerlukan waktu ribuan tahun
D. minyak bumi bukan sumber energi baru
E. sumber minyak bumi dapat diperbarui melalui teknologi
37. Pemisahan (distilasi) minyak mentah dipisahkan ke dalam fraksi-fraksinya berdasarkan ….
A. titik didih D. struktur molekul
B. keketantalan E. berat molekul
C. gugus fungsional
38. Perhatikan gambar pengolahan minyak bumi di bawah ini.

Bensin diperoleh pada fraksi ….
A. I D. IV
B. II E. V
C. III
39. Monomer dari karet alam adalah ….
A. oksirana D. 1,4-isoprena
B. 2-propena E. 1,3-butadiena
C. 1,2-dihidroksietana
40. Zat berikut yang bukan antioksidan adalah ….
A. BHA D. BHT
B. paraben E. propilgalat
C. alizarin
Uraian
1. Spektrum massa atom neon ditunjukkan pada grafik berikut:

Jika Ar Ne = 20,18, berapakah nilai x dan y?
2. Suatu senyawa berupa gas memiliki komposisi berikut:
C = 25,0%; H = 2,1%; F = 39,6%; dan O = 33,3%.
Massa molekul relatif gas itu adalah 48 sma. Tuliskan rumus Lewis untuk senyawa tersebut.
3. Gas hidrogen dilewatkan ke dalam Fe2O3 pada 400°C. Uap air terbentuk bersama-sama dengan endapan berwarna hitam, yaitu suatu senyawa yang tersusun atas 72,3% massa Fe dan 27,7% massa O. Tuliskan persamaan kimianya.
4. Suatu campuran reaksi mengandung 25g PCl₃ dan 45g PbF₂. Berapakah massa PbCl₂ yang diperoleh dari reaksi berikut? 3PbF₂ (s) + 2PCl₃ ( l ) → 2PF₃ (g) + 3PbCl₂ (s)
5. Berikan nama sistematis hidrokarbon berikut.