Monday, May 21, 2012


DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL
DINAS PENDIDIKAN KABUPATEN SUKABUMI
SMA NEGERI I CIKEMBAR
ULANGAN UMUM SEMESTER GANJIL
TAHUN PELAJARAN 2007 / 2008
================================
HARI / TANGGAL    : JUMAT / 14-12-2007
MATA PELAJARAN    : KIMIA
KELAS             : XI / IPA
WAKTU             : 13.00 – 14.20 WIB

SELAMAT MENIKMATI
I.            PILIHAN GANDA

  1. Elektron valensi ataom Mn menempati sub kulit …
  1. 4s
  2. 3d dan 4s
  3. 3p dan 3d
  4. 3d
  5. 2s dan 3p

  1. Kelompok senyawa berikut ini memiliki ikatan kovalen, yaitu…
  1. Ki,H2O, NaCl
  2. CH4, H2O, HI
  3. NaCl, NaOH, HCl
  4. NaBr, H2O, NaCl
  5. KI, CaCl, HCl

  1. Senyawa elektro yang terdapat pada subkulit 4p harus memiliki bilangan kuantum …
  1. N=3
  2. S=+1/2
  3. M=1
1
1

1
1

1
1
1
1
1
1

1
1

1
1
1
1
1
1
  1. L=1
  2. M=2

  1. Suatu unsure atom mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur tersebut dalam system periodic terdapat pada …
  1. Gol IA  periode 4
  2. Gol IB periode 4
  3. Gol VIA periode 4
  4. Gol VIIB periode 4
  5. Gol VIB periode 4

  1. Unsur dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 termasuk golongan …
  1. Alkali
  2. Alkali tanh
  3. Karbon
  4. Gas mulia
  5. Halogen

  1. Konfigurasi electron yang paling tepat dari unsure V23 adalah:
  1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4p3

  1. ion yang memiliki konfigurasi electron [Ar]3d4 adalah..
  1. 20Ca2+
  2. 22Ti2+
  3. 24Cr2+
  4. 25Mn2+
  5. 26Fe2+

  1. Gambar dibawah ini adalah dari orbital…

 










  1. dxy
  2. dxz
  3. dyz
  4. dx2-y2
  5. dz2

  1. Konfigurasi electron dari unsure X dalam orbital sbb:


Di dalam system periodic unsure X terdapat dalam
  1. Gol IIA periode 6
  2. Gol IIIA periode 5
  3. Gol IVA periode 4
  4. Gol VA periode 2
  5. Gol VA periode 3

  1. Diagram yang menunjukan susunan electron ion C+ adalah …
  1. …
1
1

1
1

1
1
1

  1. …
1
1

1
1

1
1


  1. …
1
1

1
1

1



  1. …
1
1

1


1
1


  1. …
1
1

1


11



  1. Pada saat gas mulia diturunkan suhunya dan dilakukan kompresi akan segera mencair pada peristiwa tsb gaya ntar molekul yang bekerja adalah..
  1. Gaya dipole-dipol
  2. Gaya dispersi
  3. Ikatan hidrogen
  4. Gaya imbas
  5. Ikatan kovalen

  1. Diantara pasngan senyawa berikut yang keduanya meupakan senyawa kovalen polar adalah ..
  1. H2O dan CO2
  2. CO2 dan CH4
  3. CH4 dan PCl3
  4. NaCl dan HCl
  5. CHCl3 dan H2O

  1. Atom A9 berikatn dengan atom B17 membentuk molekul BA3. Bentuk molekul yang paling mungkin yaitu..
  1. segitiga planar
  2. tetrahedron
  3. segitiga piramid
  4. bentuk T
  5. bentuk V

  1. Diantara molekul berikut yang memiliki sudut ikatan terbesar adalah ..
  1. H2O
  2. CH4
  3. BeCl2
  4. NH3
  5. SF6

  1. gaya disperse pada molekul-molekul non polar terjadi akibat adanya..
  1. dipole-dipol permanen
  2. dipole-dipol sesaat
  3. imbasan dipole permanen
  4. gaya elektrolit molekul polar
  5. ikatan hidrogen

  1. reaksi yang berlangsung dengan disertai perpindahan kalor dari system ke lingkungan disebut:
  1. reaksi eksoterm
  2. reaksi endoterm
  3. reaksi redoks
  4. reaksi autoredoks
  5. reaksi kesetimbangan

  1. dalam system terbuka pada peritiwa Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g), terjadi perambatn energi kalor system disertai dengan materi. Materi tersebut yaitu..
  1. MgCl(aq)
  2. Mg(s)
  3. MgCl2(aq)+H2(g)
  4. HCl(aq)
  5. H2(g)

  1. Diantara persamaan termokimia berikut ini manakah yang termasuk perubahan entalpi penguraian..
  1. H2 + 1/2O2 à H2O  ∆H = a Kj
  2. NH3 à 1/2N + 3/2 H2 ∆H = -b Kj
  3. 2NH3 à N2 + 3H2 + H2O ∆H = -2b Kj
  4. C + 1/2O2 à CO ∆H = c Kj
  5. C2H2 + O2 à 2CO2 + H2O ∆H =-d Kj

  1. Diketahui
H2(g) + O2(g) à H2O2(l) ∆H = -187,43 Kj
H2O2(l) à H20(l) + 1/2O2(g) ∆H = -98,15 Kj
Maka perubahn entalpi (∆Hr ) untuk reaksi: H2O(l) à H2(g) + 1/2O2(g) adalah
  1. +285,58 Kj
  2. +89,28 Kj
  3. -8,87 Kj
  4. -89,28 Kj
  5. -285,58 Kj

  1. Jumlah (∆Hf ) NaCl, jika diketahui 117 gr garam dapur dibebaskan kalor sebanyak 822 kj adalah..
  1. -822 kj/mol
  2. -422 kj/mol
  3. +411 kj/mol
  4. -411 kj/mol
  5. +822 kj/mol

  1. pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2(stp) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kj, maka (∆Hc ) C2H2 adalah..
  1. -2598 kj/mol
  2. -1299 kj/mol
  3. -259,8 kj/mol
  4. -129,9 kj/mol
  5. +1299 kj/mol

  1. jika 0,92 gram etanol (C2H5OH à mr=46) dibakr sempurna dan menghasilkan kalor yang dapat menaikan suhu 500 cm3 air dari 25 oC menjadi 38 oC. Perubahan entalpi (∆Hr ) pembakaran etanol adalah.. (kalor jenis air = 4,2 j/groK)
  1. 1359 kj/mol
  2. 271,7 kj/mol
  3. 1359 kj/mol
  4. 135,9 kj/mol
  5. 2717 kj/mol

  1. Perhatikan reaksi kimia berikut: maka nilai ∆Hf = …
                             ∆Hf = …
C(s) + 22(g) + O2 à CH49g) + 2O2(g)
    ∆H=-96,5 kj                  ∆H=-890,3 kj
   
        Co2 + 2H2O(g)




 

  1. -704,7 kj/mol
  2. -741,7 kj/mol
  3. +741,7 kj/mol
  4. -74,7 kj/mol
  5. +74,7 kj/mol

  1. Kalor pembentukan C2H2 dan C6H6 berturut-turut adalah -1300 kj/mol dan -3270 kjmol, maka perubahan entalpi reaksi dari:
3C2H2(g) à C6H6(g) adalah..
  1. 630 kj
  2. -630 kj
  3. -1970 kj
  4. -7170 kj
  5. 1970 kj

  1. Diketahui energi iktan rata-rata:
C - H : 414 kj/mol
C – C : 346 kj/mol
C = O : 740 kj/mol
C – O : 357 kj/mol
H – H : 436 kj/mol
O – H : 464 kj/mol
Perubahan entalpi reaksi berikut:

      H    O
       |     ||
H - C – C – H + H – H à
       |
      H
       H     H
        |       |
H – C -  C -  OH
        |      |
       H    H

  1. +59 kj
  2. -241 kj
  3. -59 kj
  4. +241 kj
  5. +2410 kj

  1. Konsentrasi 4 gram larutan NaOH 250 ml adalah ..
  1. 0,02 M
  2. 0,025 M
  3. 0,5 M
  4. 0,05 M
  5. 0,25 M

  1. Dibawah ini factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali…
  1. Perubahan suhu
  2. Luas permukaan
  3. Katalis
  4. Perubahan warna
  5. konsentrasi

  1. Salah satu reaksi yang mengurangi polutan NO2 yaitu dengan ozon (O3) dengan persamaan reaksi No2(g) + O3(g) à No3(g) + O2(g) data yang tersedia dari reaksi tersebut pada suhu 25 oC adalah…

[NO2]          [O3]           [laju reaksi]
5 x 105         1 x 10-5     0,022
5 x 10-5        2 x 10-5     0,044
2,5 x 10-5     2 x 10-5     0,022
maka orde reaksi terhadap No2 adalah..
  1. 2
  2. 0
  3. 1
  4. 3
  5. 1/2

  1. Untuk membuat 500 ml larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH sebanyak… (Mr KOH 56)
  1. 56 gram
  2. 28 gram
  3. 14 gram
  4. 07 gram
  5. 5,6 gram

  1. Jika kedalam 20 ml larutan Na2S2O3 2 M ditambahkan 20 ml air, maka molaritas larutan setelah diencerkan adalah ..
  1. 0,05 M
  2. 0,5 M
  3. 1 M
  4. 2 M
  5. 1,5 M

ESSAY

  1. Diketahui reaksi pembakaran:
CS2(g) + 3O2(g) à CO2 + 2SO2(g) ∆H=-445 kj. Energi ikatan (kj/mol)
O=O : 495
S=O : 323
C=O : 799
Tentukan energi ikatan C=S

  1. Gambarkan ikatan hydrogen pada molekul air

  1. Buat konfigurasi electron aufbau lalu gambarkan orbitalnya berdasarkan prinsif hund untuk unsure: Ba56, 26 Fe3+, P15, O2-

  1. Diketahui kalor pembentukan C2H6(g), CO2, H2O(l) masing-masing adalah -85 kj/mol, -394 kj/mol, -286 kj/mol
Tentukan
- ∆Hc C2H6(g)
- tentukan jumlah k yang dibebaskan pada pembakaran 180 gram C2H6(g) (Ar C = 12, H = 1 )

  1. gas nitrogen oksida dan gas klor bereaksi sesuai gambar berikut:

2 NO(g) + Cl2(g) ↔  2 NOCl(g)
laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOCl dan diperoleh data sbb:

exc    Cl2     NO     Laju reaksi
1       0,1      0,1      0,0001
2       0,1      0,2      0,0004
3       0,1      0,3      0,0009
4       0,2      0,1      0,0002
5       0,3      0,1      0,0003

Tentukan
- orde reaksi NO
- Cl2
- persamaan laju reraksi

Diposkan oleh di

No comments:

Post a Comment

Subscribe to: Post Comments (Atom)
Web hosting

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | cheap international calls