1. Manakah pernyataan yang benar tentang efek fotolistrik ?
a. Jika energi ambang logam setara dengan energi sinar kuning, maka sinar merah mampu
mengeluarkan elektron dari logam tsb.
b. Kuat arus fotolistrik bergantung pada intensitas cahaya yang dipakai, tidak tergantung warna, asal
mempunyai energi cukup.
c. Elektron akan keluar dari logam jika disinari sinar apapun asal intensitasnya besar.
d. Sinar ungu tidak bisa mengeluarkan elektron pada logam yang mempunyai energi ambang setara
energi sinar hijau.
e. Makin lama penyinaran dilakukan pada logam, maka arus listrik maningkat

2. Elektron dengan bilangan kuantum n=3, l=2, m=0, s= -1/2 terletak pada....
a. Kulit L
b. Orbital px
c. Subkulit d
d. Orbital paling kanan pada subkulit d
e. Sub kulit f

3. Unsur X mempunyai nomor massa 56, dan jumlah neutron = 30. Konfigurasi elektron untuk ion X3+
adalah....
a. 1s22s22p63s23p64s23d6
b. 1s22s22p63s23p64s23d3
c. 1s22s22p63s23p64s13d4
d. 1s22s22p63s23p64s13d10
e. 1s22s22p63s23p63d5

4. Elektron terakhir dari atom Z mempunyai bilangan kuantum : n=3, l=2, m=-2, s= -1/2. Jika 5,6 gram Z
tepat bereaksi dengan 100 ml H2SO4 1M menghasilkan ZSO4 dan gas hidrogen, maka neutron yang
ada dalam inti atom Z adalah....
a. 65
b. 56
c. 35
d. 30
e. 26
5. Suatu logam L bervalensi dua sebanyak 8 gram, dilarutkan dalam HCl berlebih sehingga terjadi 4,48
liter gas H2(STP). Jika logam tsb mempunyai 20 neutron, maka letak logam tsb dalam sistem periodik
pada....
a. Golongan IIA, periode 2
b. Golongan IIA, periode 3
c. Golongan IIA, periode 4
d. Golongan IVA, periode 3
e. Golongan IVA, periode 2

6. Blok p dalam sistem periodik modern tidak mengandung unsur....
a. Transisi
b. Gas mulia
c. Nonlogam
d. Logam
e. Metaloid

7. Manakah unsur yang termasuk pada blok d jika dilihat dari konfigurasi elektron tiap kulitnya?
a. 2,8,8,2
b. 2,8,18,2
. 2,8,18,3
d. 2,8,18,8
e. 2,8,18,18,3

8. Manakah unsur – unsur berikut yang berada pada satu golongan : 2P, 8Q, 12R, 18S, 20T ?
a. P & R
b. Q & S
c. P & T
d. R & T
e. S & R

9. Atom 31P
15 dan atom 71Br
35 . Maka bentuk molekul PBr5 adalah....
a. Tetrahedron
b. Segilima samasisi
c. Trigonal piramida
d. Oktahedron
e. Trigonal bipiramida



10. Penyusunan sistem periodik panjang berdasarkan no. atom nya lebih tepat daripada menggunakan
massa atomnya karena ....
a. no. atom sesuai dengan jumlah proton pembawa sifat atom
b. no. atom lebih lecil daripada no. massa, penyusunan menjadi lebih sederhana
c. no. atom sama dengan jumlah elektron
d. no. atom sama dengan jumlah neutron
e. no massa merupakan jumlah proton + neutron

11. Atom 7N dan 8O mempunyai:
1. energi ionisasi atom N > energi ionisasi atom O karena pengaruh orbital penuh dan setengah
penuh lebih stabil
2. makin stabil konfigurasi elektron makin besar energi ionisasi
3. jari-jari atom N > jari-jari atom O karena pengaruh muatan elektron valensi
4. makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasi
Pernyataan yang benar adalah ....
a. 1,2,3
b. 1,3
c. 2,4
d. 4
e. 1,2,3,4

12. Pernyataan berikut yang salah adalah
a. zat polar cenderung mempunyai titik leleh dan titik didih lebih tinggi daripada zat nonpolar
b. zat dengan Mr lebih tinggi, titik leleh dan titik didihnya relatif lebih tinggi
c. gaya dipol-dipol lebih kuat daripada gaya dispersi (gaya London)
d. gaya dipol-dipol terdapat pada zat nonpolar
e. gaya dispersi (gaya London) terdapat pada setiap zat (polar dan nonpolar)

13. Pada senyawa HF tidak terdapat ....
a. gaya dispersi (gaya London): gaya tarik menarik dipol sesaat (dipol terimbas)
b. gaya dipol-dipol
c. ikatan hidrogen
d. gaya-gaya antar molekul (gaya van der Waals
e. jaringan ikatan kovalen (struktur kovalen raksasa)

14. Ikatan antara H dengan Unsur – unsur golongan VI A membentuk senyawa H2O, H2S, H2Se, H2Te.
Mengapa titik Didih H2O tertinggi dibandingkan yang lain?
 (Ar O = 16, S = 32, Se = 79, Te = 128)
a. karena Mr H2O terkecil
b. karena polarisabilitas H2O tertinggi
c. karena pasangan elektron bebas H2O terbanyak
d. karena H2O punya ikatan hidrogen, lainnya tidak
e. karena H2O punya gaya van der Waals, lainnya tidak

15. Urutan berdasarkan kenaikan titik didihnya NH3, CH4, SiO2, H2O, HF adalah (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Si = 28)
a. NH3, CH4, SiO2, H2O, HF
b. HF, NH3, CH4, SiO2, H2O
c. NH3, CH4, H2O, HF, SiO2
d. CH4, NH3, H2O, HF, SiO2
e. CH4, NH3, HF, H2O, SiO2

16. Rumus tipe molekul PH3 adalah ....
(no. Atom P =15, H = 1)
a. AXE
b. AX2
c. AX2E
d. AX3E
e. AX3E2

17. Diketahui no. atom H = 1, O = 8. Jumlah domain elektron pada senyawa
–
H–O–H adalah…
–
a. 2
b. 3
c. 4
d. 6
e. 8




18. Molekul hibrida sp3 mempunyai bentuk geometri:
a. linier
b. trigonal
c. oktahedron
d. tetrahedron
e. bujur sangkar

19. Suatu reaksi berlangsung pada tekanan tetap disertai pelepasan kalor sebanyak 100 kkal dan sistem
melakukan kerja sebesar 5 kkal, maka ....
a. ΔE=+ 105 kkal, ΔH= +100kkal, q= +100kkal, w= +5 kkal
b. ΔE= -105kkal, ΔH= -100 kkal, q= -100 kkal, w= -5 kkal
c. ΔE= -95kkal, ΔH= -100 kkal, q= -100 kkal, w= -5 kkal
d. ΔE= +95kkal, ΔH= -100 kkal, q= -100 kkal, w= -5 kkal
e. ΔE= -105kkal, ΔH= -100 kkal, q= +100 kkal, w= -5 kkal

20. Pada ekspansi gas yang berlangsung pada tekanan tetap 2 atm, volume berubah dari 3 L menjadi 5 L.
Pada proses ini sistem menyerap kalor sebesar 40 kal. Diketahui 1 L atm =24,2 kal. Perubahan Energi
Dalam sistem tersebut adalah ...
a. +56,8 kal
b. –56,8 kal
c. +40 kal
d. +48,4 kal
e. –48,4 kal
ΔH3
ΔH1 ΔH2
A+ B
C + D
E + F

21. Perhatikan diagram berikut!
Perubahan entalpi yang tepat adalah ....
a. ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 d. -ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
b. ΔH3 = -ΔH1 - ΔH2 e. ΔH3 = ΔH1 - ΔH2.
c. ΔH3 = -ΔH1 + ΔH2

22. Perhatikan diagram berikut!
Untuk reaksi SiO2 �� Si + O2 , ΔH = ....
a. + x kal
b. + y kal
c. x + y kal
d. (x – y) kal
e. (-x –y) kal

23. Perubahan entalpi reaksi berikut:
1. NH3(g) �� ½N2(g) + 1½H2(g) ΔH= +30,0 kkal
2. CaO(s) + 2H2O(l)�� Ca(OH)2(s) ΔH = -35,0 kkal
3. 2C2H2(g)+5O2(g)��4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = 694,0 kkal
4. Mg(s) + O2(g) + H2(g)��Mg(OH)2(s) ΔH = -928,2 kkal
5. C(s) + O2(g) �� CO2(g) ΔH = -26,4 kkal
Yang dapat menyatakan perubahan entalpi reaksi pembentukan adalah:
a. 1 dan 3
b. 1 dan 4
c. 4 dan 5
d. 1, 2, dan 3
e. 1, 4, dan 5

24. Diketahui H2(g) + Br2(g) �� 2HBr(g) ΔH = -72 kJ.
ΔHr untuk pembentukan 288 gr HBr (Mr = 72) adalah ....
a. +36 kJ
b. -36 kJ
c. -72 kJ
d. +144 kJ
e. -144 kJ
ΔH = +x kal
SiO2
SiO + ½O2
Si + O2
ΔH = +y kal
25. Diketahui: (Ar C = 12, S = 32)
CS2 + 2O2 �� CO2 + 2SO2 ΔH = -1084 kJ/mol
S(s) + O2(g) �� SO2(g) ΔH = -297 kJ/mol
C(s) + O2(g) �� CO2(g) ΔH = -408 kJ/mol
maka perubahan entalpi penguraian 38 g CS2 ....
a. +41 kJ
b. -41 kJ
c -82 kJ
d +82 kJ
e. 164 kJ

26. Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastic maka suhu naik 140C.
Seandainya dalam bejana yang sama dimasukkan 150 ml NaOH 4M & 250 ml HCl 4M, maka kenaikan
suhunya adalah….
a. 210C
b. 140C
c. 10,50C
d. 70C
e. 3,50C

27. Fe(s) + Cu2+
(aq) → Cu(s) + Fe2+
(aq) ΔH = -152 kJ.Jika serbuk besi berlebihan ditambahkan dalam 100 ml
larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana plastic(Cbejana diabaikan), ρlarutan = 1 kg/lt, clarutan = 4,2 J /gr0C, maka
kenaikan suhunya adalah….
a. 2,8
b. 3,6
c. 6,4
d. 28
e. 36

28. Entalpi pembakaran karbon, hydrogen, & etuna berturut – turut adalah a kJ/mol, b kJ/mol, c kJ/mol.
Maka perubahan entalpi penguraian gas etuna adalah….
a. 2a + b –c kJ/mol
b. 2a + b +c kJ/mol
c. c - 2a - b kJ/mol
d. c + 2a - b kJ/mol
e. 2a + b –2c kJ/mol


29. Diketahui energi ikatan rata – rata :
C-H = 417 kJ/mol
CΞC = 909 kJ/mol
C-C = 350 kJ/mol
H-H = 438 kJ/mol
Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butuna oleh gas hidrogen menjadi butana adalah....
a. + 321 kJ/mol
b. – 321 kJ/mol
c. + 671 kJ/mol
d. – 671 kJ/mol
e. + 588 kJ/mol

30. Dibawah ini adalah faktor–faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali….
a. massa jenis zat
b. konsentrasi zat
c. jenis zat yang bereaksi
d. suhu reaksi
. katalisator yang ditambahkan

31.


Dari reaksi 2Fe3+
(aq) + 3S2-(aq) S(s) + FeS (s) pada suhu tetap diperoleh data sebagai berikut:

Rumus laju reaksi dari data di atas adalah ....
a. v = k [Fe3+]2[S2-]
b. v = k [Fe3+]2[S2-]3
c. v = k [Fe3+][S2-]2
d. v = k [Fe3+][S2-]
e. v = k [Fe3+]2[S2-]2










32. Perhatikan diagram berikut!


Kurva yang lebih tipis menunjukkan laju reaksi yang ....
a. suhu dinaikkan, diberi katalis, eksoterm
b. suhu dinaikkan tanpa katalis, endoterm
c. suhu diturunkan, diberi katalis, eksoterm
d. suhu diturunkan tanpa katalis, eksoterm
e. suhu dinaikkan, diberi katalis, endoterm

33. Laju reaksi dapat didefinisikan….
a. Pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
b. Pengurangan konsentrasi produk per satuan waktu
c. Penambahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
d. Penambahan konsentrasi produk per satuan massa
e. Pengurangan konsentrasi pereaksi per penambahan konsentrasi produk

34. Kenaikan tekanan dalam reaksi gas dapat mempercepat laju reaksi. Hal ini disebabkan karena....
a. Pasti meningkatkan suhu sehingga energi kinetiknya naik
b. Akan memperluas permukaan sentuh sehingga reaksi makin cepat
c. Terjadi peningkatan energi dalam yang disimpan sebagai kerja
d. Terjadi penurunan volume sehingga memperbesar konsentrasi
e. Akan menurunkan energi aktifasi sehingga meningkatkan frekuensi tumbukan

35. Manakah yang pasti mempercepat laju reaksi?
a. Menaikkan konsentrasi & memperkecil tekanan
b. Menaikkan suhu & memperbesar ukuran partikel
c. Menurunkan volume & menaikkan suhu
d. Memperkecil ukuran partikel & menurunkan konsentrasi
e. Menambah katalis & menurunkan suhu

36. Nilai k pada persamaan laju reaksi dipengaruhi oleh....
a. konsentrasi, suhu, katalisator
b. frekuensi tumbukan, suhu, katalisator
c. jenis pereaksi, suhu, konsentrasi
d. konsentrasi, katalisator, frekuensi tumbukan
e. volume, konsentrasi, tekanan

37. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 100C, maka reaksinya menjadi dua kali lebih cepat. Kalau pada suhu
200C reaksi berlangsung 12 menit, maka pada suhu 500C reaksi akan berlangsung selama....
a. 96 menit
b. 24 menit
c. 1,5 menit
d. 2 menit
e. 3 menit

38. Reaksi 2NO + Cl2 → 2 NOCl. Laju reaksi dirumuskan : v = 0,4.[NO]2[Cl2]. Jika 2 mol NO dan 2 mol Cl2
direaksikan dalam wadah 4 liter, maka laju reaksi pada saat sisa NO sebanyak 80% adalah....
a. 0,0004 M/menit
b. 0,0012 M/menit
c. 0,0048 M/menit
d. 0,0128 M/menit
e. 0,0288 M/menit

39. Peranan katalis dalam reaksi kimia adalah ....
a. Menaikkan energi aktivasi
b. mengurangi tahap – tahap reaksi dalam mekanisme reaksi
c. memperbanyak tumbukan yang terjadi
d. menurunkan energi aktivasi dengan memperbanyak tahap – tahap reaksi
e. memperbanyak hasil reaksi sehingga reaksi lebih menguntungkan



40. Di antara reaksi berikut yang akan berlangsung paling cepat ialah...
a. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M + 10 ml H2O pada 40ºC
b. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M pada 40ºC
c. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M + 10 mL H2O pada 30ºC
d. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,1 M pada 40ºC
e. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,1 M + 10 mL H2O pada 30ºC

II. Essay

1. Dalam silinder berpengisap yang dapat bergerak bebas pada suhu 727ºC terdapat 0,2 mol gas
NH3 yang terurai 40% menjadi N2 dan H2. Berapa kkal kerja ekspansi yang dilakukan sistem
selama proses berlangsung pada tekanan tetap?

2. Hitunglah perubahan entalpi reaksi: 3Fe + 6H2O �� Fe3O4 + 6H2 + O2, jika diketahui ΔHf Fe3O4
= -266 kkal, ΔHf H2O(g) = -58 kkal !

3. Ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir logam Y (bervalensi 2) adalah: n=3, ℓ =2, m=+2, s= -½.
Jika logam Y berisoton dengan logam 75Z
40 hitung volume gas H2 yang dihasilkan jika 6,5 g Y
direaksikan dengan 100 mL HCl 1M pada keadaan di mana 8 g gas oksigen bervolume 6 L !

4. Unsur Xe (no. Atom = 54) dapat berikatan dengan unsur F (no. Atom =9), sehingga membentuk
senyawa netral dengan tipe hibridisasi sp3d.
a. gambar rumus lewisnya !
b. tentukan tipe molekul, bentuk geometri, kepolaran, dan bentuk molekulnya!

5. Sebanyak 100 mL larutan 0,3M H2SO4 direaksikan dengan 100 mL BaCl2 0,3M menghasilkan
4,66 g BaSO4 (Ar Ba = 137, S = 32, O = 16) dan HCl dalam waktu 5 detik. Tentukan laju reaksi
pada saat t= 7 detik. Diketahui harga k = 32 M-1det-1. Anggap laju pembentukan BaSO4 tetap!