1. suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 84% karbon dan 16% hidrogen.
Jika diketahui Mr hidrokarbon tersebut adalah 100, tentukan rumus
molekul hidrokarbon tersebut?
Jawab
Misalkan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy.
Langkah pertama yang perlu dilakukan yaitu mengkonfersi satuan persen menjadi gram.
Karena massa zat awal tidak diketahui maka massa zat dianggap 100 gram. Oleh sebab itu, massa karbon dalam gram sama dengan % massanya
Gram karbon = 84/100 x 100 gram = 84 gram
Gram hidrogen = 16/100 x 100 = 16 gram
Perbandingan mol masing-masing unsur merupakan nilai x dan y.
clip_image002
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C7H16.
Rumus molekul dapat ditentukan dengan pasti jika massa molekul relatif senyawa tersebut diketahui.
(C7H16)n = 100
100n = 100
n =1
jadi rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya yakni C7H16.
2. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?
Jawab
Misalkan rumus empiris senyawa tersebut adalah CxHyOz
Reaksi pembakaran sempurna artinya semuanya terurai menjadi CO2 dan H2O
Cara 1
Massa C CxHyOz yang bereaksi = 2,3 gram
Massa CO2 yang dihasilkan 4,4 gram
Massa H2O yang dihasilkan = 2,7 gram
Massa O2 yang bereaksi = (4,4 + 2,7) gram – 2,3 gram = 4,4 gram
Sesuai hukum kekekalan massa “ dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama” maka
Massa C dalam CxHyOz = massa C pada CO2
clip_image004
Massa atom H dalam CxHyOz = massa H pada H2O
clip_image006
Massa O dalam CxHyOz = (massa atom O pada CO2 + massa atom O pada H2O) – (massa O2 yang bereaksi)
= (3,2 + 2,4) gram – 4,8 gram = 0,8 gram
Pada rumus kimia (rumus empiris dan rumus molekul) perbandingan jumlah atom sama dengan perbandingan jumlah mol. Maka massa C, H dan O yang telah diperoleh dikonfersi menjadi satuan mol. Massa yang telah telah dikonfersi menjadi mol adalah nilai x, y dan z.
clip_image008
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O.
Cara II
clip_image010
clip_image012
clip_image014
clip_image016
Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan jumlah, maka persamaan reaksinya menjadi
x : y : z + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
agar jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan maka nilai
x =2
y = 6
z = 1
jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O
3. pada pembakaran sempurna 1 liter gas CxHy (T,P) oleh 3 liter gas oksigen (T,P) dihasilkan 2 liter gas karbondioksida (T,P). Tentukan rumus molekul gas CxHy tersebut?
Jawab
Untuk reaksi-reaksi gas volume gas sama dengan koefisien reaksi tersebut. Jadi reaksi pembakaran gas CxHy sebagai berikut
1CxHy(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)
Perhatikan pada SOAL di atas volume H2O belum diketahui sehingga koefisiennya belum ada. Agar jumlah atom pada kedua ruas sama banyak maka:
Koefisein H2O = 2
Nilai x = 2
Nilai y = 4
Jadi rumus molekul senyawa gas CxHy adalah C2H4.
Jawab
Misalkan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy.
Langkah pertama yang perlu dilakukan yaitu mengkonfersi satuan persen menjadi gram.
Karena massa zat awal tidak diketahui maka massa zat dianggap 100 gram. Oleh sebab itu, massa karbon dalam gram sama dengan % massanya
Gram karbon = 84/100 x 100 gram = 84 gram
Gram hidrogen = 16/100 x 100 = 16 gram
Perbandingan mol masing-masing unsur merupakan nilai x dan y.
clip_image002
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C7H16.
Rumus molekul dapat ditentukan dengan pasti jika massa molekul relatif senyawa tersebut diketahui.
(C7H16)n = 100
100n = 100
n =1
jadi rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya yakni C7H16.
2. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?
Jawab
Misalkan rumus empiris senyawa tersebut adalah CxHyOz
Reaksi pembakaran sempurna artinya semuanya terurai menjadi CO2 dan H2O
Cara 1
Massa C CxHyOz yang bereaksi = 2,3 gram
Massa CO2 yang dihasilkan 4,4 gram
Massa H2O yang dihasilkan = 2,7 gram
Massa O2 yang bereaksi = (4,4 + 2,7) gram – 2,3 gram = 4,4 gram
Sesuai hukum kekekalan massa “ dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama” maka
Massa C dalam CxHyOz = massa C pada CO2
clip_image004
Massa atom H dalam CxHyOz = massa H pada H2O
clip_image006
Massa O dalam CxHyOz = (massa atom O pada CO2 + massa atom O pada H2O) – (massa O2 yang bereaksi)
= (3,2 + 2,4) gram – 4,8 gram = 0,8 gram
Pada rumus kimia (rumus empiris dan rumus molekul) perbandingan jumlah atom sama dengan perbandingan jumlah mol. Maka massa C, H dan O yang telah diperoleh dikonfersi menjadi satuan mol. Massa yang telah telah dikonfersi menjadi mol adalah nilai x, y dan z.
clip_image008
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O.
Cara II
clip_image010
clip_image012
clip_image014
clip_image016
Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan jumlah, maka persamaan reaksinya menjadi
x : y : z + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
agar jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan maka nilai
x =2
y = 6
z = 1
jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O
3. pada pembakaran sempurna 1 liter gas CxHy (T,P) oleh 3 liter gas oksigen (T,P) dihasilkan 2 liter gas karbondioksida (T,P). Tentukan rumus molekul gas CxHy tersebut?
Jawab
Untuk reaksi-reaksi gas volume gas sama dengan koefisien reaksi tersebut. Jadi reaksi pembakaran gas CxHy sebagai berikut
1CxHy(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)
Perhatikan pada SOAL di atas volume H2O belum diketahui sehingga koefisiennya belum ada. Agar jumlah atom pada kedua ruas sama banyak maka:
Koefisein H2O = 2
Nilai x = 2
Nilai y = 4
Jadi rumus molekul senyawa gas CxHy adalah C2H4.
